2021年浙江省麗水市高溪中學高二化學測試題含解析

2021年浙江省麗水市高溪中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是（）A．鍵長越長，化學鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)；D、根據(jù)共價鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學鍵越不牢固，故A錯誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫共價鍵，故D正確．故選A．2.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：D略3.白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式,它廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化

合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

參考答案：A4.下列離子方程式中，正確的是（

）

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O參考答案：B略5.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（）A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：A．如果酸為強酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果酸是強酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液可能顯示酸性；D．若甲乙都是強酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．若酸為強酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正確；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正確；C．若酸是強酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液可能顯酸性，故C正確；D．若甲乙都是強酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關(guān)鍵．6.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3)

B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)參考答案：C略7.下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是①水玻璃

②水泥

③普通玻璃

④漂白粉

⑤Na2CO3·10H2O

⑥氯水

⑦液氯

⑧純凈的鹽酸A．①④

B．⑤⑦⑧

C．①⑤⑥

D．⑤⑦參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—B．溶于水后電離出H＋的化合物是酸C．HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C9.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．F

O

N

B．Na

Mg

Al

C．I

Br

Cl

D．H

Li

Na參考答案：D略10.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是()

A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b

B.Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n

D．X原子的質(zhì)量約為g參考答案：D略11.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：B略12.下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－參考答案：A略13.液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，某溫度下其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A．液氨的電離度 B．液氨的離子積常數(shù) C．c(NH4+) D．c(NH2-)參考答案：B略14.．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－

、NH4+、AlO2－

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C略15.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

。（2）量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。（略）18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01319.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為________