緩沖溶液教案模板

緩沖溶液教案模板第1篇：緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)篇1：緩沖溶液及其作用機(jī)制的教案緩沖溶液及其作用機(jī)制（教學(xué)教案）授課時(shí)間：20分鐘【教學(xué)目標(biāo)】：通過(guò)緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機(jī)制的介紹，使學(xué)生對(duì)緩沖體系有一個(gè)基本的了解，為以后學(xué)習(xí)人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)。【教學(xué)方式】：多媒體結(jié)合板書進(jìn)行講解式教學(xué)【教學(xué)內(nèi)容】：1、緩沖溶液的定義2、緩沖溶液的作用3、緩沖溶液的組成4、緩沖溶液的作用機(jī)制【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機(jī)制【教學(xué)過(guò)程】：引言：通過(guò)醫(yī)學(xué)常識(shí)我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45,pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45？知識(shí)準(zhǔn)備：1．弱電解質(zhì)的電離平衡2．鹽類水解一、緩沖溶液的概念（由實(shí)驗(yàn)引出）緩沖溶液：能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用?！咎釂?wèn)】：1．緩沖溶液的組成是怎樣的？2．緩沖溶液為什么能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的?二、緩沖溶液的組成和作用機(jī)制1．緩沖溶液的組成根據(jù)緩沖對(duì)不同，緩沖溶液分為三種：弱酸及其鹽弱堿及其鹽多元弱酸的酸式鹽與其次級(jí)鹽12．緩沖溶液的作用機(jī)制以HAc—NaAc為例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移30+抗酸成分+抗堿成分右移-2H20共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分三、討論：NH3—NH4Cl的緩沖原理四、練習(xí)：五、小結(jié)：概念：緩沖溶液緩沖溶液組成和緩沖作用緩沖原理六、作業(yè)：搜集資料：緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用。2篇2：緩沖溶液職高理化組化學(xué)教學(xué)案課題：《緩沖溶液》備課人：趙改玲課時(shí)：2時(shí)間：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說(shuō)出緩沖作用、緩沖溶液的概念2、知道3種類型緩沖溶液3、學(xué)會(huì)判斷構(gòu)成緩沖溶液的條件4、試講解緩沖原理二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成學(xué)習(xí)難點(diǎn)：緩沖溶液的組成、緩沖原理三、教法、學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問(wèn)題進(jìn)行知識(shí)梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問(wèn)題四、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：〖激趣導(dǎo)入：我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45,pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?〖出示目標(biāo)：投影出示目標(biāo),學(xué)生齊讀目標(biāo),明確學(xué)習(xí)方向〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1：（自主學(xué)習(xí)獨(dú)立完成）1、什么是緩沖作用？2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？3、根據(jù)緩沖溶液的組成,常見(jiàn)的緩沖溶液有哪三種類型？〖深入探究：1、強(qiáng)酸及其對(duì)應(yīng)的鹽（如HCL和NaCL）溶液是否具有緩沖能力？2、在CH3COOH和CH3C00Na構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是；NH3.H2O和NH4CL構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是；NaH2PO3和Na2HPO3構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是〖精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問(wèn)題,通過(guò)教師精講點(diǎn)撥,建構(gòu)知識(shí)）緩沖溶液類型：弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽中要注意多元弱酸如H2CO3和NaHCO3可構(gòu)成緩沖對(duì)，但H2CO3和Na2CO3是不能構(gòu)成緩沖對(duì)的，也就是說(shuō)要構(gòu)成緩沖對(duì)其抗堿成分在抗堿的過(guò)程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過(guò)程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分?！挤独饰觯海▽W(xué)生自主完成）1、對(duì)于緩沖作用的敘述，下面說(shuō)法正確的是（）A、能夠?qū)雇鈦?lái)酸而保持溶液PH幾乎不變的作用B能夠?qū)雇鈦?lái)堿而保持溶液PH幾乎不變的作用C能夠?qū)雇鈦?lái)大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用D能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用2、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（）A.CH3COOH和CH3C00NaB.NH3.H20和NH4CLC.NaH2P03和Na2HP03D.HCL和NaCL〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)2：試說(shuō)明緩沖原理〖學(xué)習(xí)札記：（總結(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程與收獲）〖板書設(shè)計(jì)：緩沖溶液1、緩沖作用2、緩沖溶液及其組成3、緩沖溶液三種類型〖強(qiáng)化練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練：下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸或堿強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用人體內(nèi)的各種緩沖對(duì)使體液PH保持不變?nèi)梭w血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對(duì)是H2CO3-NaHCO32.能力提升：1、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（）A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaOH教學(xué)反思篇3：緩沖溶液實(shí)驗(yàn)講稿實(shí)驗(yàn)三緩沖溶液的配制與性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認(rèn)識(shí)緩沖溶液的性質(zhì)；2、練習(xí)pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)》二、實(shí)驗(yàn)原理弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3?H20和NH4C1)的混合溶液，能在一定程度上對(duì)外來(lái)的酸或堿起緩沖作用，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時(shí)，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。三、儀器、試劑及其他1、儀器試管，試管架，燒杯(50ml)，量筒(10ml)，玻璃棒。2、試劑酸：HC1(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1)，HAc(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1,l.Omol?L1)；堿：Na0H(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1)，NH3?H20(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1)；鹽：NaAc(0.2mo1?L1，1.0mo1?L1)，NH4C1(0.1mo1?L1,0.2mo1?L1),NaH2PO4(0.1mo1?Ll),Na2HPO4(0.2mo1?L1)?！?、其他pH試紙。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、緩沖溶液的配制1、分別測(cè)定蒸餾水、0.1mo1?L1HAc的pH值。一2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mo1?L1HC1和0.1mo1?L1NaOH——溶液，測(cè)定它們的pH值。3、向一只小燒杯中加入1.0mo1?L值，并與計(jì)算值比較。4、在一支試管中加10ml0.1mol?LlNaH2P04溶液和lml0.2mol?L1Na2HP04溶液，1HAc和1.0mol?L1NaAc溶液各15ml(用量筒盡一可能準(zhǔn)確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測(cè)定該溶液的pH混合均勻，測(cè)定其pH值，井與計(jì)算值比較(H3PO4的Ka2=6.2X108)。-5、用下列給定試劑設(shè)計(jì)幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過(guò)5ml)。用pH試紙測(cè)定緩沖溶液的pH值并與計(jì)算值進(jìn)行比較。給定試劑：NH3?H2O(0.1mol?L1,0.2mol?L1)，NaOH(0.lmol?L1,0.2mol?L1)，NH4C1(0.1mol?L1,),HCl(0.1mol?L1,0.2mol?L1)。、緩沖溶液的性質(zhì)1、緩沖溶液的稀釋取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測(cè)定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol?L1HCI,另一支試管中加入1滴0.2mol?L1NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的--pH值。取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入lml0.2mol?L1HCl，另一支試管中加入1ml0.2mol?L1NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的pH值，并一一與原來(lái)緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化？分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)緩沖溶液的性質(zhì)做出結(jié)論。五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)在配制緩沖溶液時(shí)，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當(dāng)總濃度?？倽舛忍?，緩沖容量過(guò)??；總濃度太高也不必要，一般為0.05?0.5mol?L1。-六、預(yù)習(xí)要求及思考題（一）、預(yù)習(xí)要求認(rèn)真預(yù)習(xí)緩沖溶液的性質(zhì)，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。（二）、思考題1、用同離子效應(yīng)分析緩沖溶液的緩沖原理。2、為什么在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，pH值無(wú)明顯變化？3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液？（1）在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強(qiáng)電解質(zhì)）會(huì)在水中完全電離出對(duì)應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會(huì)對(duì)弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離，于是H+便儲(chǔ)存在弱酸中，對(duì)pH值的變化起緩沖作用.（2）緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.少量的外來(lái)酸堿可以被他們中和而不會(huì)引起H+的顯著改變.（3）強(qiáng)酸培弱堿!強(qiáng)堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍第2篇：溶液的配制教案《物質(zhì)的量濃度溶液配制》教案賀德志授課班級(jí):授課時(shí)間:授課地點(diǎn):102實(shí)驗(yàn)室教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎(chǔ)。過(guò)程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：重視實(shí)驗(yàn)態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)定量分析及相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。教學(xué)難點(diǎn)計(jì)算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。教學(xué)過(guò)程一、新課引入展示圖片：這是我們?cè)谏詈蜕a(chǎn)中常常用到的溶液（復(fù)方甘草口服溶液：祛痰止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來(lái)的。展示圖片：這是初中我們學(xué)過(guò)的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的流程。這里以10%NaCl溶液100g的配制為例，復(fù)習(xí)一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來(lái)是，稱取方便，還是量取方便？生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時(shí)只要量取幾小格就可，挺方便）師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關(guān)的濃度表示方式——物質(zhì)的量濃度（師:請(qǐng)同學(xué)們回憶寫出物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式（今天就由同學(xué)們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？二、新課【任務(wù)布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3（相對(duì)質(zhì)量：106）溶液?！局R(shí)準(zhǔn)備】PPT展示“配制程序圖例”（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？n=cV=1.0mol/LX0.1L=0.1molm=nM=0.1molX106g/mol=10.6g2.（提示問(wèn)）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來(lái)定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）5?如何確保溶液的最終體積為100mL?（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導(dǎo)學(xué)生觀察容量瓶的構(gòu)造、特點(diǎn)（【技能準(zhǔn)備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈（②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長(zhǎng)期存放溶液（【學(xué)生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1．領(lǐng)取任務(wù)分成4個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組領(lǐng)取一個(gè)實(shí)驗(yàn)任務(wù)2．清點(diǎn)所需實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：3．執(zhí)行任務(wù)：對(duì)照教材上的操作提示，操作體驗(yàn)一次（【操作后交流】1．如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差）3．若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）定容時(shí)俯視刻度線結(jié)果會(huì)怎樣？5．定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補(bǔ)充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。┤?、課堂反饋（一）欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：1.用天平稱取氫氧化鈉固體克。2．將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。3．用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏。4．向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線時(shí)，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。5．蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。（二）若在配制過(guò)程中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響？1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒(méi)有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）2．稱量溶質(zhì)時(shí)，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過(guò)猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉(zhuǎn)移時(shí)，少量液體濺出容量瓶（）5．轉(zhuǎn)移完畢后，沒(méi)有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時(shí)加水不小心超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對(duì)容量瓶?jī)?nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9.配制100ml1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗容量瓶（）10.配制NaOH時(shí)，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）四、技能拓展在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開(kāi)發(fā)的今天，相應(yīng)培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！第3篇：《溶液的酸堿性》教案《溶液的酸堿性》教案一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、知道物質(zhì)有酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。2、說(shuō)出典型的強(qiáng)酸和生活中常見(jiàn)的弱酸性物質(zhì)，確認(rèn)強(qiáng)酸具有腐蝕性，說(shuō)出典型的強(qiáng)堿和生活中常見(jiàn)的堿性物質(zhì)，確認(rèn)某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。（二）過(guò)程與方法1、知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱與我們生活的密切關(guān)系及酸雨對(duì)環(huán)境的危害，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。2、會(huì)用石蕊試液測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱可用PH值的高低來(lái)表示，會(huì)用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1、重視實(shí)驗(yàn)態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。2、養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)觀察和思維習(xí)慣，尊重事實(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱測(cè)定方法。三、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的認(rèn)識(shí)；PH的大小與物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。四、課時(shí)安排1課時(shí)五、教學(xué)準(zhǔn)備玻璃棒、燒杯、表面皿、試管、濃硫酸、食醋、稀鹽酸、稀硫酸、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鉀、熟石灰、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、pH試紙、洗滌劑；多媒體課件。六、教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入：1、濃硫酸的性質(zhì)：無(wú)色、粘稠的油狀液體，密度是1.84g/mL,有強(qiáng)烈的腐蝕性，同時(shí)還有吸水性和脫水性，溶于水時(shí)放出大量的熱量。是一種用的干燥劑濃硫酸沾在皮膚上時(shí)應(yīng)立即用干布擦去，再用水沖洗干凈，一定不能先用水沖洗。2、濃鹽酸的性質(zhì)：無(wú)色（工業(yè)鹽酸含有雜質(zhì)是黃色）、有刺激性酸味的液體；易揮發(fā)，揮了出的HCl氣體極易溶于水，溶解于空氣中的水分中形成鹽酸小液滴，所以打開(kāi)濃鹽酸瓶口會(huì)看到有白霧。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。3、雨水的酸性：正常的雨水因?yàn)槿芙饬丝諝庵械亩趸级@弱酸性，酸雨是指pH4、氫氧化鈉：白色塊狀固體，易吸水性，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。新課講解：酸性物質(zhì)1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)常要用到酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)是兩類基本的物質(zhì)。如：人的胃液里就含有胃酸—鹽酸，沒(méi)有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過(guò)多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進(jìn)行治療。2、設(shè)疑激趣：（1）你對(duì)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)還有哪些認(rèn)識(shí)？（2）你能說(shuō)出哪些物質(zhì)呈酸性、哪些物質(zhì)呈堿性嗎？3、實(shí)驗(yàn)：取一瓶食醋，倒一點(diǎn)在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請(qǐng)每一探究小組學(xué)生聞一聞食醋的氣味?；卮穑河兴嵛丁?、講解：（1）用手輕輕扇動(dòng)瓶口使氣味飄進(jìn)鼻孔來(lái)，同時(shí)告訴學(xué)生：實(shí)驗(yàn)室里的化學(xué)藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個(gè)操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。5、提問(wèn)：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學(xué)生回答后指出這些水果中均會(huì)有一些不同的酸性物質(zhì)，所以有酸味，但酸性不是很強(qiáng)——叫弱酸性物質(zhì)。6、實(shí)驗(yàn)：課本的濃硫酸強(qiáng)腐蝕性實(shí)驗(yàn)演示，得出濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硝酸也有強(qiáng)腐蝕性。7、講解：萬(wàn)一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。堿性物質(zhì)出示常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質(zhì)：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質(zhì)。1、讀圖：認(rèn)識(shí)課本上一些強(qiáng)堿和弱堿性物質(zhì)。2、設(shè)問(wèn)激趣：你們知道清洗脫排油煙機(jī)的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數(shù)不知道）3、探究實(shí)驗(yàn)：堿性物質(zhì)的去污能力。4、問(wèn)：現(xiàn)在你們知道剛才提的問(wèn)題了嗎？（答：知道，是堿性物質(zhì)。教師指出：大多數(shù)是純堿）5、歸納：某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強(qiáng)堿有腐蝕性，使用時(shí)要小心。物質(zhì)酸堿性的測(cè)定I、用石蕊試液判斷物質(zhì)的酸堿性出示紫色石蕊試液，叫學(xué)生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請(qǐng)他們辯別顏色。1、探究實(shí)驗(yàn)：二個(gè)探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個(gè)探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。2、探究結(jié)果匯報(bào)：（表?yè)P(yáng)）3、得出結(jié)論：通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。II、用PH判斷物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質(zhì)酸堿性的優(yōu)缺點(diǎn)。2、講解：測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的必要性。3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育。4、演示：用PH試紙測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。5、探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)各探究小組分別測(cè)出下列物質(zhì)的PH值：1%的鹽酸、氫氧化鈉溶液；10％的鹽酸、氫氧化鈉溶液；純水、食鹽水等（教師巡視，幫助糾正他們的錯(cuò)誤操作）。6、探究結(jié)果匯報(bào)。7、討論：從上面實(shí)驗(yàn)中你們能歸納出哪些有規(guī)律性的知識(shí)？第4篇：溶液的濃度教案1溶液的濃度賈國(guó)慶一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)與討論，理解溶液濃度的概念2、通過(guò)學(xué)習(xí)，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要性（二）智慧技能通過(guò)思考、練習(xí)，在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算。（三）科學(xué)方法通過(guò)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)和討論，提高表述能力，進(jìn)行科學(xué)方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計(jì)算歷來(lái)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但關(guān)鍵是要分清溶液的各個(gè)組分的質(zhì)量。三、教學(xué)媒體多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒四、教學(xué)過(guò)程引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問(wèn)題。教師：哪一杯溶液更濃