湖南省湘潭市易家灣鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省湘潭市易家灣鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。C.將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。參考答案：B【分析】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應生成氯化鋁，然后再和氨水反應可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應，然后在溶液中通入二氧化碳氣體，以此解答?！驹斀狻緼.氧化鋁不溶于水，不和水反應，故A錯誤；

B.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，所以B選項是正確的；

C.氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；

D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁，故D錯誤。

故選B。2.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤．故選C．3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系判斷．解答：解：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題的關鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol參考答案：DX的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則A的質(zhì)子數(shù)是A-N，因此1分子HmX中質(zhì)子數(shù)是A-N+m，所以在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選D。5.下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl參考答案：B略6.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：A略7.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是

①過量銅與稀硝酸反應；

②過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量的銅與濃硫酸反應；

⑤過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：A8.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A．O2和N2

B．CO2和CH4

C．乙烷和乙炔

D.Na2SO4和NaNO3參考答案：C略9.一定溫度和壓強下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為

（請用X和Y的形式表示）參考答案：XY3【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，寫出反應方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學式．【解答】解：令生成的氣體的化學式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1LX2（氣）和3LY2（氣）化合生成2L氣態(tài)化合物，則反應方程式為X2+3Y2=2A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY3．故答案為：XY3．【點評】本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關鍵是相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．10.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：B考點：離子方程式的有關計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：A．根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B．根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；C．根據(jù)電荷守恒結合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；D．根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質(zhì)．解答：解：A．根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B．根據(jù)A的推斷，根據(jù)坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C．根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離子SO42﹣，故C錯誤；D．根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了NaAlO2，還有Na2SO4，故D錯誤；故選B．點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵．11.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略12.下列有機物命名正確的是（

）A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔

參考答案：B略13.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)的水變紅 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d＜c參考答案：C解析：此題解答時容易因定向思維而錯選A、B，是因為沒有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非試管中。由于發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，同時該反應放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。14.．下列物質(zhì)中，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是A、HI和NaI

B、NaF和NaOH

C、Na2SO4和KNO3

D、F2和NaCl參考答案：C略15.．下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（

）

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）下圖為銅片與濃硝酸的反應裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式

.（2）描述在實驗過程中觀察到的試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色；集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈

色。（3）在反應一段時間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色。參考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）綠；紅棕；無

（3分）（3）藍；無（或紅棕色變淺）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH