氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)課件

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)知識(shí)回顧一、氧化還原反應(yīng)的特征：

化合價(jià)的升降知識(shí)回顧一、氧化還原反應(yīng)的特征：知識(shí)回顧二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）知識(shí)回顧二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：知識(shí)回顧升—失—氧降—得—還記憶口訣：知識(shí)回顧升—失—氧一、氧化劑和還原劑概念二、常見氧化劑和還原劑本節(jié)課主要內(nèi)容一、氧化劑和還原劑概念二、常見氧化劑和還原劑本節(jié)課主要內(nèi)容分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況,并指出含這些元素具體物質(zhì).（用雙線橋）2Fe+3Cl2==2FeCl3

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2化合價(jià)降低，得1×6e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失6×1e-

，氧化反應(yīng)０

０

＋３-1化合價(jià)升高，失2e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2×1e-，還原反應(yīng)０+1

+20化合價(jià)降低,得2×6e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高,失6×２e-，氧化反應(yīng)+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑知識(shí)回顧MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O+4-1+2-10化合價(jià)降低,得1×2e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高,失2×1e-，氧化反應(yīng)分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況,并指【交流·思考】ZnZnSO4H2SO4H2HClCl2MnO2MnCl2反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物

還原劑

氧化劑還原劑

氧化劑0+2+10-10+4+2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物FeFeCl3Cl2FeCl30+30-1還原劑

氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【交流·思考】ZnZnSO4【交流·思考】什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是還原產(chǎn)物？什么是氧化產(chǎn)物？含有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物含有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化得到的生成物氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原得到的生成物【交流·思考】什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是還原產(chǎn)物？什CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價(jià)降低，得2e-電子,被還原化合價(jià)升高，失2e-電子，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)口訣：還升失氧氧降得還CuO+H2==Cu+H2OCu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？

【做一做】非氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物既還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物既是氧化劑又是還原劑Cu+Cl2【交流·探究】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？

還原劑氧化劑失去電子（或電子對(duì)偏離）得到電子（或電子對(duì)偏向）所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原e-【交流·探究】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化還原劑氧化劑失去電子（1、什么是氧化性？2、什么是還原性？【交流·探究】物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化性物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)叫做還原性1、什么是氧化性？【交流·探究】物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化如何更形象的表示氧化還原反應(yīng)間電子的轉(zhuǎn)移？【思考與交流】單線橋表示法MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-步驟1.單箭號(hào)

2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)如何更形象的表示氧化還原反應(yīng)間電子的轉(zhuǎn)移？【思考與交流】單線寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(單線橋法)2e-氧化劑：CuO還原劑：H2氧化產(chǎn)物：H2O

還原產(chǎn)物：Cu4e-氧化劑：O2

還原劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2

還原產(chǎn)物：CO212e-氧化劑、還原劑：KClO3氧化產(chǎn)物：O2

還原產(chǎn)物：KCl2e-氧化劑：CuO還原劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2

還原產(chǎn)物：Cu【做一做】H2+CuO==Cu+H2O點(diǎn)燃O2+2CO==2CO2Δ2KClO3==2KCl+3O2↑ΔCuO+CO==Cu+CO2Δ寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原常見的氧化劑有哪些？還原劑呢？【思考與交流】二、常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等常見的氧化劑有哪些？還原劑呢？【思考與交流】二、常見氧化劑和試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性【交流·探究】價(jià)態(tài)規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFe【分層訓(xùn)練】必做題6．下列微粒中，只有氧化性的是(

)①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥7．下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是(

)A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2

、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2CA【分層訓(xùn)練】必做題6．下列微粒中，只有氧化性的是()CA氧化反應(yīng)（被氧化）還