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文檔簡介

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)知識(shí)回顧一、氧化還原反應(yīng)的特征:

化合價(jià)的升降知識(shí)回顧一、氧化還原反應(yīng)的特征:知識(shí)回顧二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)知識(shí)回顧二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):知識(shí)回顧升—失—氧降—得—還記憶口訣:知識(shí)回顧升—失—氧一、氧化劑和還原劑概念二、常見氧化劑和還原劑本節(jié)課主要內(nèi)容一、氧化劑和還原劑概念二、常見氧化劑和還原劑本節(jié)課主要內(nèi)容分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況,并指出含這些元素具體物質(zhì).(用雙線橋)2Fe+3Cl2==2FeCl3

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2化合價(jià)降低,得1×6e-,還原反應(yīng)化合價(jià)升高,失6×1e-

,氧化反應(yīng)0

+3-1化合價(jià)升高,失2e-,氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,得2×1e-,還原反應(yīng)0+1

+20化合價(jià)降低,得2×6e-,還原反應(yīng)化合價(jià)升高,失6×2e-,氧化反應(yīng)+5-2

-102KClO3==2KCl+3O2↑知識(shí)回顧MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O+4-1+2-10化合價(jià)降低,得1×2e-,還原反應(yīng)化合價(jià)升高,失2×1e-,氧化反應(yīng)分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況,并指【交流·思考】ZnZnSO4H2SO4H2HClCl2MnO2MnCl2反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物

還原劑

氧化劑還原劑

氧化劑0+2+10-10+4+2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物FeFeCl3Cl2FeCl30+30-1還原劑

氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【交流·思考】ZnZnSO4【交流·思考】什么是氧化劑?什么是還原劑?什么是還原產(chǎn)物?什么是氧化產(chǎn)物?含有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物含有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化得到的生成物氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原得到的生成物【交流·思考】什么是氧化劑?什么是還原劑?什么是還原產(chǎn)物?什CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價(jià)降低,得2e-電子,被還原化合價(jià)升高,失2e-電子,被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++所含元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)口訣:還升失氧氧降得還CuO+H2==Cu+H2OCu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中,哪些是氧化劑?哪些是還原劑?并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?

【做一做】非氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物既還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物既是氧化劑又是還原劑Cu+Cl2【交流·探究】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么?

還原劑氧化劑失去電子(或電子對(duì)偏離)得到電子(或電子對(duì)偏向)所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原e-【交流·探究】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化還原劑氧化劑失去電子(1、什么是氧化性?2、什么是還原性?【交流·探究】物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化性物質(zhì)具有失電子的性質(zhì)叫做還原性1、什么是氧化性?【交流·探究】物質(zhì)具有得電子的性質(zhì)叫做氧化如何更形象的表示氧化還原反應(yīng)間電子的轉(zhuǎn)移?【思考與交流】單線橋表示法MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-步驟1.單箭號(hào)

2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素(失電子)元素。終點(diǎn)為被還原(得電子)元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失注意:得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)如何更形象的表示氧化還原反應(yīng)間電子的轉(zhuǎn)移?【思考與交流】單線寫出符合下列條件的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(單線橋法)2e-氧化劑:CuO還原劑:H2氧化產(chǎn)物:H2O

還原產(chǎn)物:Cu4e-氧化劑:O2

還原劑:CO氧化產(chǎn)物:CO2

還原產(chǎn)物:CO212e-氧化劑、還原劑:KClO3氧化產(chǎn)物:O2

還原產(chǎn)物:KCl2e-氧化劑:CuO還原劑:CO氧化產(chǎn)物:CO2

還原產(chǎn)物:Cu【做一做】H2+CuO==Cu+H2O點(diǎn)燃O2+2CO==2CO2Δ2KClO3==2KCl+3O2↑ΔCuO+CO==Cu+CO2Δ寫出符合下列條件的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移,指出氧化劑、還原常見的氧化劑有哪些?還原劑呢?【思考與交流】二、常見氧化劑和還原劑常見氧化劑:O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑:Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等常見的氧化劑有哪些?還原劑呢?【思考與交流】二、常見氧化劑和試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性:CCFeFeSSSHClClN元素處于最低價(jià):只有還原性,無氧化性元素處于最高價(jià):只有氧化性,無還原性元素處于中間價(jià)態(tài):既有氧化性,又有還原性【交流·探究】價(jià)態(tài)規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性:CCFe【分層訓(xùn)練】必做題6.下列微粒中,只有氧化性的是(

)①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥7.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是(

)A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2

、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2CA【分層訓(xùn)練】必做題6.下列微粒中,只有氧化性的是()CA氧化反應(yīng)(被氧化)還

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