湖南省益陽(yáng)市四季紅鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省益陽(yáng)市四季紅鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略2.銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是

(

)A.金屬活動(dòng)性比鈉弱B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最高D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則銣的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，C錯(cuò)誤；D.由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，D正確；答案選D。

3.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略4.．下列說(shuō)法中，正確的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子參考答案：B5.某同學(xué)用下列裝置制備并進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可被全部消耗B.Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)參考答案：B點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A，二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，降低到某濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，因此二氧化錳過(guò)量，鹽酸不會(huì)完全反應(yīng)。6.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（

）A．元素周期表有8個(gè)主族

B．元素周期表有7個(gè)周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略7.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：D略8.（3分）“西氣東輸”經(jīng)過(guò)我市，有的居民原先使用的灌裝液化石油氣（C3H8）已改為用天然氣?，F(xiàn)有一套液化石油氣灶具,欲改為天然氣灶具。應(yīng)采取的措施是A．增大空氣的進(jìn)入量，或減少天然氣進(jìn)入量B．增大空氣的進(jìn)入量，也增大天然氣進(jìn)入量C．減少空氣的進(jìn)入量，或增大天然氣進(jìn)入量D．減少空氣的進(jìn)入量，也減少天然氣進(jìn)入量參考答案：C9.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（

）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C【點(diǎn)睛】元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化產(chǎn)生的必然結(jié)果，而結(jié)構(gòu)中只有元素的核外電子排布是呈現(xiàn)周期性的變化。10.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略11.將溴水分別與四氯化碳、己烷、己烯、酒精四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是參考答案：DA、四氯化碳與溴水混合，四氯化碳將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的四氯化碳溶液，顏色為橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的顏色變淺，呈淡黃色，故A正確；B、己烷和溴水混合，己烷將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的己烷溶液，為橙色，己烷密度小于水，在上方，水的顏色變淺，呈淡黃色，故B正確；C、己烯和溴水混合發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，分層后水在上層，一溴己烷在下層，故C正確；D、溴水和酒精混合，不分層，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是明確烴類的密度一般小于水，鹵代烴的密度大于水，以及判斷到底是萃取還是發(fā)生了反應(yīng)。12.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是(

)參考答案：AD略13.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加熱若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+。C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：B略14.在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)A、B、C同時(shí)存在B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C．單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1molC

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化參考答案：D略15.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過(guò)濾

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備，可以據(jù)此來(lái)鑒別二者；選項(xiàng)D符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。（1）寫(xiě)出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A：

裝置B：

（2）寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（忽略水蒸氣）（3）NaOH的作用是

（4）在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏．當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是

．（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）出現(xiàn)白煙；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2結(jié)合產(chǎn)物回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）氯氣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈣之間反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒以及元素守恒來(lái)計(jì)算即可．【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，故答案為：出現(xiàn)白煙；（2）氯氣可以和強(qiáng)堿氫氧化鈣之間反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過(guò)程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質(zhì)的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1．18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②氨的水溶液③純醋酸④NaOH固體⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固體⑧乙醇⑨CaO固體⑩熔融的KNO3（1）能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于非電解質(zhì)的是___________；（3）既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是_______；

（4）寫(xiě)出上述物質(zhì)中②和⑤反應(yīng)的離子方程式___________________________________（5）寫(xiě)出上述物質(zhì)中⑤和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式_______________________________參考答案：(1)①②⑤⑩

(2)⑥⑧

(3)①②⑤

(4)NH3?H2O+H+=NH4++H2O

(5)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】（1）①銅中有自由電子，所以能導(dǎo)電；②氨的水溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?；⑤稀硫酸溶液中含有自由移?dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?；⑩熔融的KNO3中含有自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?；而③純醋酸、④NaOH固體、⑦BaSO4固體、⑨CaO固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；因此能夠?qū)щ姷挠孝佗冖茛?；綜上所述，本題答案是：①②⑤⑩。（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；⑥CO2本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生碳酸，能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電，所以CO2為非電解質(zhì)；⑧乙醇本身不能電離出離子，溶于水或熔融均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；綜上所述，本題答案是：⑥⑧。（3）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象均為化合物，即純凈物；①銅屬于單質(zhì)，②氨的水溶液屬于混合物，⑤稀硫酸屬于混合物，所以以上三種物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；綜上所述，本題答案是：①②⑤。（4）②為氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸銨，離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；綜上所述，本題答案是：NH3?H2O+H+=NH4++H2O。（5）⑤為稀硫酸，硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2O