質(zhì)量守恒定律

第四章生命之源----水4.3質(zhì)量守恒定律1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，于是他認為化學反應中：

反應物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和提出問題物質(zhì)在發(fā)生化學變化時反應物的質(zhì)量總和==生成物的質(zhì)量總和活動與探究巧合？普遍規(guī)律、巧合？普遍規(guī)律？實驗事實[實驗4-9]產(chǎn)生藍色沉淀[實驗4-8]如圖4-20[實驗4-7]如圖4-19為什么同一個反應所得到的結(jié)果不一樣？產(chǎn)生大量氣泡，氣球鼓起，反應前后天平平衡來。產(chǎn)生大量氣泡反應前后天平不平衡注意：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必須遵守，物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不要漏加，也不要漏減。

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，也不能多加。練習：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大。（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了。

鐵+氧氣四氧化三鐵M（鐵絲）+M（氧氣）=M（四氧化三鐵）

M（鐵絲）＜M（四氧化三鐵）蠟燭+氧氣二氧化碳+水（生成物是氣態(tài)，逸散到了空氣中）點燃點燃想一想

為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

？以水的電解為例水分子氧原子氫原子氧分子氫分子化學反應前后：

原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均不變。水分解示意圖

→→→質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒定律歸納：5個不變，2個變，1個可能變質(zhì)量守恒定律5個不變2個變1個可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量微觀：分子的種類分子總數(shù)1、

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.10g水受熱變成10g水蒸氣

B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加

D.蠟燭燃燒后消失課堂練習：A則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。403、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。162、4、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為

9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為＿＿5、在反應：2AB +B2

=2C中，C的化學式是（）AAB2BAB3CA2B6DA2B20.48克A