氣體的摩爾體積

22.4L第二節(jié)氣體摩爾體積(MolarVolumeofGas)

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[復(fù)習(xí)]分子離子原子電子質(zhì)子中子÷M×M質(zhì)量（m)物質(zhì)的量（n)×NA÷NA微粒數(shù)（N)[引入]

微粒的質(zhì)量、數(shù)量、物質(zhì)的量和物質(zhì)的體積的關(guān)系［練習(xí)］請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算下列1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。體積（cm3）1.83g/L986.02×1023H2SO4(純）1g/L186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)53.61818.3107.2[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是不相同的。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)［結(jié)論］溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。22.322.422.4（條件：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）固體物質(zhì)1mol鐵7.2cm31mol鋁10cm31mol鉛18.3cm3液體物質(zhì)100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸固體、液體間隔很小，體積主要由粒子本身大小決定。[啟發(fā)］

決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離；［小結(jié)］固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。［小結(jié)］決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：【實(shí)驗(yàn)啟示】氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)［討論］1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴(kuò)大1700倍)石墨晶體照片液體氣體粒子間距離很小粒子間距離大固體與氣體的顯著差異：固體約為分子直徑10倍氣體微粒間距緊密堆積(間距小)［討論］體積（V）取決于粒子數(shù)目（N）粒子間平均距離（d）1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？2、粒子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？？dVN取決于TPdd實(shí)質(zhì)分子間距離增大［討論］T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ≈22.4L）為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0℃、273K）壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa）（StandardTemperatureandPressure）一、氣體摩爾體積：4、常用單位：L/mol或L·mol－12、符號(hào)：Vm1、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。3、公式：S.T.P：Vm=22.4L·mol-122.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖

0.282m5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占22.4Ｌ［練習(xí)］判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。A、溫度為0℃，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2的氣體摩爾體積為22.4L/mol；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體體積都約為22.4L；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L；D、當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1mol任何氣體體積都大于22.4L；E、1molCO和1molCO2所含有的分子數(shù)相同，體積也相同。［練習(xí)］2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2所占的體積約為

L；1molH2所占的體積約為

L；那么1molO2、N2、H2的混合氣體所占的體積約為

L。［練習(xí)］3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)化合物RO2體積0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為

mol，RO2相對(duì)分子質(zhì)量為

。4、0.5molCH4的質(zhì)量是

g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L，含有

個(gè)氫原子。在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正【討論】在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，相同分子數(shù)的氣體具有相同的體積1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。二.阿伏加德羅定律(1)

適用范圍：氣體

四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(3)

標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律的關(guān)系:溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體體積阿伏加德羅定律氣體摩爾體積同溫

0℃

同壓

1.01×105Pa同分子數(shù)1mol同體積

約22.4L[討論]

請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)[練習(xí)]

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個(gè)）①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2【答案】

③>②>⑤>④>①【練習(xí)】在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是

。20℃，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)相比大還是?。俊舅伎?】只有在標(biāo)況時(shí)Vm=22.4L·mol-1嗎？小結(jié)2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位：L/mol或

L·mol－1公式：符號(hào)：Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。VVm=nV(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M