化學(xué)魯教版（五四制）九年級第三單元　海水中的化學(xué)素養(yǎng)檢測（含解析）

第第頁化學(xué)魯教版（五四制）九年級第三單元海水中的化學(xué)素養(yǎng)檢測（含解析）第三單元海水中的化學(xué)素養(yǎng)綜合檢測

(滿分100分,限時(shí)40分鐘)

一、選擇題(每小題3分,共30分)

1.下列鹽的用途中,錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鈉用于除水垢

B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑

C.用氯化鈉配制生理鹽水

D.用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

2.(2023山東濟(jì)南萊蕪期中)海洋是生命的搖籃,是巨大的資源寶庫。下列有關(guān)海洋的敘述不正確的是()

A.海洋中含有豐富的礦物、生物、動(dòng)力資源等

B.海水中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉

C.海底開采出的可燃冰被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”

D.海洋資源開發(fā)過程中,應(yīng)注重保護(hù)海洋環(huán)境

3.(2022廣西梧州中考)海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.海水淡化——利用物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行蒸餾分離

B.海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽

C.海水制鎂——利用堿將鎂元素富集,提純后電解

D.海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等為原料制取純堿

4.(2022江蘇蘇州中考改編)在除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,下列有關(guān)裝置和操作正確的是()

5.(2023山東濟(jì)寧七中月考)下列關(guān)于純堿的說法正確的是()

A.用pH試紙測出純堿溶液的pH為7

B.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉

D.純堿溶液可以跟含Ca2+的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

6.(2022四川成都外國語學(xué)校月考)已知元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其中被還原的元素化合價(jià)降低,被氧化的元素化合價(jià)升高。海洋中有豐富的資源,如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是()

A.過程①中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的試劑順序?yàn)?Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,過濾后加鹽酸

B.過程②中加入的試劑為CaCl2溶液

C.海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液,且母液一定是氯化鈉的飽和溶液

D.在過程④中溴元素被還原

7.【新題型·數(shù)字化實(shí)驗(yàn)】(2023江蘇泰州中考)在密閉反應(yīng)體系內(nèi)加熱碳酸氫鈉溶液,利用數(shù)字化儀器測量碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.40℃~50℃之間的某一溫度時(shí)碳酸氫鈉開始分解

B.隨著溫度的升高,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)一直增大

C.使碳酸氫鈉從其溶液中析出應(yīng)用加熱蒸發(fā)的方法

D.溫度升高,溶液中鈉元素和碳元素質(zhì)量始終不變

8.(2023山東沂源歷山中學(xué)期中)在化學(xué)知識中有許多規(guī)律,下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是()

A.某些固體物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)使水的溫度降低,例如:硝酸銨和氫氧化鈉

B.一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,例如:硝酸鉀和氫氧化鈣

C.某些非金屬氧化物能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,例如:二氧化碳和二氧化硫

D.某些鹽的水溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅,例如:碳酸鈉和氯化鈉

9.【學(xué)科素養(yǎng)·化學(xué)觀念】(2023重慶一中月考)查閱資料得知:在復(fù)分解反應(yīng)中,酸性強(qiáng)的物質(zhì)可以反應(yīng)生成酸性弱的物質(zhì)。已知酸性強(qiáng)弱:HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。下列反應(yīng)能發(fā)生且化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.HClO+CH3COONaNaClO+CH3COOH

B.H2SO3+2NaHCO3Na2SO4+CO2↑+H2O

C.2CH3COOH+K2CO32CH3COOK+CO2↑+H2O

D.BaCl2+CO2+H2OBaCO3↓+2HCl

10.(2022山東肥城期末)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列方案或結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案或結(jié)論

A鑒別碳粉、鐵粉和氧化鐵粉末取樣后,分別加入稀鹽酸

B除去KOH溶液中的K2CO3加入足量的稀鹽酸,蒸發(fā)

C除去生石灰中的碳酸鈣加入足量鹽酸,過濾

D鑒別某溶液中是否含有S取少量溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定有S

二、填空及簡答題(共44分)

11.(2022山東泰安岱岳期末)(10分)酷愛化學(xué)和卡通的小玉同學(xué)在學(xué)習(xí)碳酸鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)碳酸鈉“神通廣大”,它竟然與酸堿指示劑、酸、堿、鹽都反應(yīng),畫出的卡通圖如圖所示。

【溫馨提示】氯化鋇溶液呈中性。

(1)碳酸鈉的俗名是(寫一種)。

(2)寫出用碳酸鈉制取少量氫氧化鈉的化學(xué)方程式:。

(3)向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,直至反應(yīng)完全,可以觀察到的現(xiàn)象為,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)若氯化鈉中混有少量的碳酸鈉,小玉同學(xué)選擇了一種酸將碳酸鈉除去,她選的酸是。

12.(2022山東新泰月考)(14分)我國有漫長的海岸線,海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源。請按要求填空。

(1)南海蘊(yùn)藏著大量的可燃冰?？扇急?主要成分是CH4)被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”,CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是。

(2)目前能規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是。

(3)從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖1所示:

①步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②驗(yàn)證苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的方法是。

(4)海水制堿流程如圖2所示:

圖2

①該廠最終產(chǎn)品是(填物質(zhì)化學(xué)式)。

②流程Ⅰ中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,除掉的離子分別是(填離子符號,注意順序)。

③寫出流程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

13.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】(4分)某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl-、C、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子,進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):

①取少量廢液,向廢液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;

②另取少量廢液,向其中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象;

③最后取少量廢液,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸后沉淀不溶解。

請分析實(shí)驗(yàn)后回答:

(1)廢液中含有離子的情況:。

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,理由是。

14.(2022山東濟(jì)寧任城期中)(16分)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液,分別是氫氧化鋇溶液和稀硫酸中的一種。為了鑒別它們,設(shè)計(jì)如下鑒別方法:先把兩瓶溶液分別貼上標(biāo)簽A、B,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象;B中產(chǎn)生氣泡A是B是

方法2碳酸鈉溶液A中B中

化學(xué)小組同學(xué)對方法2進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

溶液C和溶液D混合,可能有以下三種情況:

(1)若有氣泡產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)若有沉淀產(chǎn)生,通過現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質(zhì)除了生成物NaOH外,還有;寫出溶液A→溶液C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)若無明顯現(xiàn)象,混合物E中所含溶質(zhì)種類最多時(shí),寫出所有溶質(zhì)的化學(xué)式:。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共14分)

15.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)探究與實(shí)踐】(2022山東濟(jì)南中考)(14分)(1)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一種,小明和小紅同學(xué)想用化學(xué)方法確定各是哪種溶液,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①小明各取兩種無色溶液少許,分別加入A、B兩支試管中,用干凈的長塑料管分別向兩試管中的溶液里慢慢吹氣,觀察到A試管中有白色渾濁現(xiàn)象,B試管中無明顯現(xiàn)象。則可判斷A試管中加入的是

(填化學(xué)式)溶液。

②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑,進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn),根據(jù)明顯現(xiàn)象也成功鑒別了上述兩種無色溶液。則小紅所選的這種試劑是

(填序號)。

A.酚酞試液B.稀鹽酸

C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液

(2)化學(xué)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分,已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種,按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖示提供的信息,進(jìn)行分析推理,回答下列問題:

①無色氣體B的化學(xué)式為。

②無色氣體E的化學(xué)式為。

③白色沉淀G的化學(xué)式為。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷,在固體混合物A里,上述四種物質(zhì)中,肯定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式);肯定存在的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

四、計(jì)算題(共12分)

16.(2022廣西貴港中考)(12分)純堿可用于造紙、玻璃生產(chǎn)等領(lǐng)域。純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),某興趣小組的同學(xué)為測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)濾液B中含有的陽離子有(填化學(xué)符號)。

(2)若沉淀不經(jīng)過操作b會(huì)使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確至0.1%)

答案全解全析

1.A水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂,碳酸鈉不能與水垢發(fā)生反應(yīng),不能用于除水垢。

2.B海水中含量最多的物質(zhì)是水,不是氯化鈉。

3.A蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物分離的。

4.B溶解粗鹽應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在量筒內(nèi)進(jìn)行,A錯(cuò)誤。過濾液體時(shí),要注意“一貼、二低、三靠”的原則,B正確。蒸發(fā)液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺,C錯(cuò)誤。剛用完的蒸發(fā)皿溫度較高,為防止?fàn)C傷手,不能用手直接拿,應(yīng)用坩堝鉗夾取,D錯(cuò)誤。

5.D純堿溶液呈堿性,pH大于7,A錯(cuò)誤。碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),不能用稀鹽酸除去純堿中的小蘇打,B錯(cuò)誤。侯氏制堿法中的“堿”指的是碳酸鈉,C錯(cuò)誤。

6.C碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液之后加入,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,故A錯(cuò)誤。氫氧化鎂不能與氯化鈣反應(yīng),故B錯(cuò)誤。被還原的元素化合價(jià)降低,被氧化的元素化合價(jià)升高,在過程④中溴元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,溴元素被氧化,故D錯(cuò)誤。

7.A從圖中可以看出,在40℃~50℃之間的某一溫度時(shí),二氧化碳體積分?jǐn)?shù)開始逐漸變大,說明該溫度下碳酸氫鈉開始分解,A說法正確;當(dāng)碳酸氫鈉完全分解后再繼續(xù)加熱,二氧化碳體積分?jǐn)?shù)不再增大,B說法錯(cuò)誤;加熱碳酸氫鈉溶液時(shí),碳酸氫鈉會(huì)分解,因此使碳酸氫鈉從其溶液中析出不能用加熱蒸發(fā)的方法,C說法錯(cuò)誤;溫度升高,碳酸氫鈉分解,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,溶液中碳元素質(zhì)量減小,D說法錯(cuò)誤。

8.C氫氧化鈉溶于水放熱,會(huì)使溶液溫度升高,A錯(cuò)誤。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,B錯(cuò)誤。氯化鈉溶液呈中性,不能使酚酞試液變紅,D錯(cuò)誤。

9.CHClO的酸性比CH3COOH的弱,HClO與CH3COONa不能發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤。H2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng),H2SO3、NaHCO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO3、H2O和CO2,B錯(cuò)誤。CH3COOH的酸性比H2CO3的強(qiáng),CH3COOH、K2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C正確。H2CO3的酸性比HCl的弱,BaCl2和CO2、H2O不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。

10.A和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉,溶液變?yōu)辄S色的是氧化鐵,無明顯變化的是碳粉,A正確;鹽酸與K2CO3和KOH均能反應(yīng),不符合除雜原則,B不正確;鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣均能反應(yīng),不符合除雜原則,C不正確;滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中不一定有S,也可能是含有Ag+或C,D不正確。

11.(1)純堿或蘇打(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(3)有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(4)稀鹽酸

解析(2)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(4)碳酸鈉與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。

12.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)膜法和熱法

(3)①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2②取適量步驟Ⅰ后的溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀

(4)①Na2CO3②S、Mg2+、Ca2+、Ba2+

③NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl

解析(1)CH4完全燃燒生成水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。(3)①步驟Ⅰ中氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣。(4)①該廠最終產(chǎn)品是純堿,其化學(xué)式是Na2CO3。③在流程Ⅱ中,氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl。

13.(1)一定含有Mg2+和Cl-,一定沒有S、Fe3+,可能含有Na+(2)因?yàn)閺U液中沒有S,根據(jù)廢液呈電中性,廢液中一定有Cl-

解析(1)Mg2+能和OH-結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀,Fe3+能和OH-結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,向廢液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,廢液中一定有M,一定沒有Fe3+;C和鋇離子不共存,向廢液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,廢液中一定沒有C。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②可確定廢液中存在Mg2+,且廢液中沒有C,而廢液呈電中性,所以廢液中一定有Cl-。

14.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡

氫氧化鋇溶液稀硫酸

(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

(2)Ba(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3、Na2SO4、NaOH

解析加鋅粒,B中產(chǎn)生氣泡,說明B是稀硫酸,則A是氫氧化鋇溶液,則加碳酸鈉溶液時(shí),A中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,B中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)可能是恰好完全反應(yīng)或其中一種物質(zhì)剩余;稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)也可能是恰好完全反應(yīng)或其中一種物質(zhì)剩余。(1)若有氣泡產(chǎn)生,則A中碳酸鈉剩余,B中稀硫酸剩余,碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)溶液C、D混合若有沉淀產(chǎn)生,則A中氫氧化鋇有剩余;溶液A→溶液C是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C、D混合若無明顯現(xiàn)象,則C中一定沒有氫氧化鋇剩余,可能有碳酸鈉;D中可能有硫酸或碳酸鈉。若D中有硫酸,且C中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉,則混合后氫氧化鈉有剩余或與硫酸恰好完全反應(yīng);若D中無硫酸,則C、D混合一定無明顯現(xiàn)象。若E中溶質(zhì)種類最