第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

第1講

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成

1.由兩種原子組成的純凈物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體

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本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一元素（如：H與D），也可為不同元素（如：H與Cl）。所以由兩種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)（如：HD），也可能是化合物（如：HCl)。B二、物質(zhì)的分類1.純凈物

（1）單質(zhì)（2）化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸、堿、鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物烴烴的衍生物①②2.混合物（1）溶液;（2）濁液;（3）膠體。概念辨析（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）。氧化物的分類較復(fù)雜，對于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；SO2雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物;SiO2既可溶于NaOH溶液，又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。1.基本類型（1）;（2）;（3）;（4）。2.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移（1）;（2）。3.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)（1）；（2）。4.根據(jù)是否有離子參與（1）;（2）?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的分類分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)（1）水解法制備Fe(OH)3膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+（2）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征為：

，二者可利用

來區(qū)分。（3）Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是

。如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有：①

，②

，③

。分散質(zhì)粒子直徑大小丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷加熱攪拌加電解質(zhì)溶液△（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-，可用

進(jìn)行提純。滲析2.膠體的應(yīng)用及解釋（1）土壤保肥（2）含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水（3）入?？谌侵扌纬桑?）工業(yè)電泳除塵（5）血液透析原理下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（）A.膠體都是均勻透明的液體B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大膠體的性質(zhì)C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料是膠體1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對穩(wěn)定，這是主要原因。2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說膠體帶電荷，因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的。3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子（如淀粉膠體）不帶電荷，同時(shí)還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。5.有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體。關(guān)于膠體的下列說法中正確的是

。①制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中；②當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生聚沉；③電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；④血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)；⑤布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷。④⑥下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.膠體帶有正電荷或負(fù)電荷C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

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