浙江省寧波市龍港第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省寧波市龍港第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計(jì)算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤。B．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)氧原子含有10個(gè)中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個(gè)中子，故D正確；故選D。2.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)NaCl>Na>CO2參考答案：A略3.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2—＞Z—參考答案：C略4.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案：DA．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。

點(diǎn)睛：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。

5.“可燃冰”被稱為“21世紀(jì)能源”，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰塊”。甲烷屬于A．單質(zhì)

B．有機(jī)物

C．無機(jī)物

D．氧化物參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-參考答案：D略7.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)

參考答案：B8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

參考答案：D略9.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略10.(雙選)下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．11.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略12.生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是A．霧

B．Fe(OH)3膠體

C．石灰乳

D．KNO3溶液參考答案：D略13.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會(huì)變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；⑤生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolD也是正反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑥，故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．14.amolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3－的量為A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol參考答案：CamolFe3O4與bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(過量)中，因?yàn)橄跛徇^量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以認(rèn)為是：用原溶液中的總硝酸根減去轉(zhuǎn)化為NO氣體離開溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同樣多的硝酸根。反應(yīng)中鐵應(yīng)該都轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，其中1個(gè)Fe3O4中有3個(gè)+8/3價(jià)鐵升高到+3價(jià)，所以1個(gè)Fe3O4失去3×1/3=1個(gè)電子，amolFe3O4失去amol電子，1個(gè)FeO中有1個(gè)+2價(jià)鐵升高到+3價(jià)，所以1個(gè)FeO失去1個(gè)電子，bmolFeO失去bmol電子，則一共失去（a+b）mol電子。根據(jù)得失電子守恒，硝酸應(yīng)該得到（a+b）mol電子。每個(gè)硝酸應(yīng)該得到3個(gè)電子生成1個(gè)NO，所以NO為(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸為mol。選項(xiàng)C正確。15.下列反應(yīng)的離子方程式相同的一組是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：無色廢水中沒有Fe3+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③結(jié)合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因?yàn)镃O32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據(jù)硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根據(jù)圖像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子電荷總物質(zhì)的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少0.1mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多時(shí)含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質(zhì)量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據(jù)上述分析，若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案為：存在；0.08。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30