河北省邢臺市葫蘆鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析

河北省邢臺市葫蘆鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略2.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn電極移動C．溶液的pH增大D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導線流向正極．解答解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A錯誤；B．H+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D．電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．3.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確（）

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略4.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)壓強對速率及平衡的影響分析，減小壓強，化學反應(yīng)速率減小，平衡向著氣體體積增大的逆向移動，據(jù)此分析．解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），該反應(yīng)正方向氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故選C．點評：本題考查了壓強對速率及平衡的影響，側(cè)重于對反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意對有關(guān)原理的掌握．5.工業(yè)上常用氨堿法制取Na2CO3,將NH3和CO2先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,再經(jīng)過濾、煅燒得純堿。但卻不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是()A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較小 D.K2CO3溶解度較大參考答案：A解析：一般金屬的碳酸氫鹽的溶解度大于其碳酸鹽的溶解度。鉀鹽就符合這一規(guī)律。碳酸氫鈉是一特例。6.已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是A

Mg(OH)2和CH≡CH

B

MgO和CH≡CHC

Mg(OH)2和CH3CH＝CH2

D

Mg(OH)2和CH3C≡CH參考答案：D7.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液不出現(xiàn)沉淀的是A．Na2SO4

B．CuCl2

C．K2CO3

D、NaCl參考答案：略8.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加熱熔化時沒有固定的熔點C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：A解析：玻璃是混合物,故沒有固定的熔點;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和純堿。9.某有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是，這種有機物中A．一定含有O

B．可能含有C、HC．一定含有C、H，無O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：D略10.下列熱化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283kJ/mol參考答案：D略11.已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46．2kJ。則x、y的值為

A．1．5,6．5

B．2,8

C．5,21

D．3,13

參考答案：C略12.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（

）A．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHC．穩(wěn)定性：HCl>PH3>H2SD．氧化性：I2>Br2>Cl2參考答案：B略13.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成①時，不可能形成④

B.當它可以形成②時，可以形成③和④C.當它可以形成①時，不可能形成②和③

D.當它形成②時，也可以形成①參考答案：BC略14.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0

B．2

C．5

D．8參考答案：B略15.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 （

）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．乙醇能跟水以任意比混溶

C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出。又測得燒杯A溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%，電極均為石墨電極，試回答：(1)電源P端為________極；(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標準狀況)；(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g；(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________________。參考答案：(1)負(2)2.8(3)16(4)4OH－-4e－===2H2O＋O2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度時，達到平衡。

（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動，則B為

態(tài)

（2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是______熱反應(yīng)

（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為______態(tài)

（4）加入正催化劑，正、逆反應(yīng)的速率都

（“增大”、“減小”或“不變”）且倍數(shù)

（“相同”或“不同”）故平衡不移動

參考答案：（1）固或液（2）放熱

（3）氣態(tài)、氣態(tài)

（4）增大、相同略18.26．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的方程式：．參考答案：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為為黑色的Ag2S沉淀．解答：解：向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的化學方程式為2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl，故答案為：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．點評：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)判斷，主要是沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象的分析應(yīng)用，題