重慶經(jīng)開育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

重慶經(jīng)開育才中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C2.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族．下列說法正確的是（）A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8﹣1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8﹣1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，A．Q與W形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故A正確；B．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B錯誤；C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為Al2O3，屬于離子化合物，不含共價鍵，故C錯誤；D．Y和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，不能由單質(zhì)Al和氮氣在低溫下合成，故D錯誤，故選A．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，難度中等3.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）A.

I―、HCO3―、Cl-

B.Fe2+、HCO3―、NO3―

C.

I―、HCO3―

D.Fe3+、I―、HCO3―參考答案：C略4.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略5.下列說法中正確的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應(yīng)D.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。6.．將5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液40mL；將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原，則在該實驗過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是（

）

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol參考答案：D略7.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略8.下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（

）選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D解析：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，正確；故選D。9.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略10.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強(qiáng)參考答案：C略11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略12.北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A解析：從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。

13.擬用下圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中不能達(dá)到目的的是(

)

選項制取氣體abcdANO稀硝酸銅片

濃硫酸B

雙氧水

濃硫酸C

濃氨水堿石灰濃硫酸

D

濃鹽酸

粉末

溶液濃硫酸

參考答案：C略14.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。15.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列說法正確的是 A．

NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．

充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A【知識點】電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

【答案解析】A

解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液：充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時容易發(fā)生副反應(yīng)生成亞硝酸根，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象

。（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）

。（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是

，其作用是

，離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·山東卷）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

。參考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72（2）－41.8；b；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋8NH37N5＋12H2O中NO2作氧化劑，化合價由反應(yīng)前的+4價降低到反應(yīng)后0價，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH1=-196.6kJ·mol-1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH2=-113.0kJ·mol-1

。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）

ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1molSO3的同時必然會生成1molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。

（3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。

18.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________________

負(fù)極反應(yīng)________________________(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟__________________________。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2

濃H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_________________________________參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)裝置圖正極反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成本題考查電化學(xué)及鐵的化合物的知識。把Cu與FeCl3溶液反應(yīng)設(shè)計為原電池，Cu作負(fù)極、惰性電極石墨作正極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化為Fe3+，由表中條件可加CuO調(diào)pH3.2～4.7，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。由不銹鋼在酸中不易被腐蝕，在某些鹽中易被腐蝕，取少量CuO，加入適量H2SO4制成CuSO4溶液，取不銹鋼放入CuSO4溶液，若不銹鋼表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，證明易被鹽溶液腐蝕。19.（15分）過氧化尿素是一種無