高中化學必修一：31金屬和水的反應課件

高中化學必修一：31金屬和水的反應課件

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質第2課時：金屬與酸和水的反應

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質金屬鈉的保存方法：煤油封存原因：能把煤油換成水嗎鈉不和煤油反應，密度比煤油(0.8g/cm3)大。金屬鈉的保存方法：煤油封存原因：能把煤油換成水嗎鈉不和煤油反二、金屬與酸和水反應1、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應，生成鹽和氫氣。如Fe：Fe+2H+==Fe2++H2↑Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸反應反應劇烈程度不同金屬的活潑性不同二、金屬與酸和水反應1、位于金屬活動性順序中氫以前的金屬遇到實驗3-3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中現象：鈉浮于水面鈉熔成光亮的小球小球四處嘶嘶游動滴有酚酞的水變?yōu)榧t色實驗3-3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中現象：鈉浮于水面

現象解釋浮熔游紅鈉的密度比水小(0.97g/cm3)反應劇烈，產生氣體反應放熱，鈉的熔點較低(97.7℃)有堿性物質生成

2Na+2H2O==2NaOH+H2--H2--NaOH反應類型？現象2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑還原劑氧化劑2.鈉與水的反應 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2e-實質：水電離出的H+被Na還原為H2，Na被H+氧化為Na+結論：Na的化學性質非?；顫姡芎退畡×曳磻?。

金屬Na要保存在煤油中(隔絕空氣和水)，金屬Na著火時，不能用水滅火，必須用干沙土來滅火。2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2【科學探究】鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷、熱水反應,但能否與水蒸氣反應?1.請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應

水蒸氣的發(fā)生裝置

水蒸氣與鐵粉反應裝置

產物的檢驗(收集)裝置【科學探究】鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置方案2:方案2:方案3:鐵與水蒸氣的反應方案3:鐵與水蒸氣的反應【科學探究】鐵與水蒸氣的反應2.如果選擇方案3進行實驗，在表中記錄實驗現象，寫出反應方程式。現象化學方程式肥皂水中產生氣泡，點燃氣泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2【科學探究】鐵與水蒸氣的反應2.如果選擇方案3進行實驗，在表3.小結并交流探究活動的收獲。收獲：

排在H前面的金屬，都具有置換H2的能力，這種能力體現在兩個方面：反應的劇烈程度；反應條件的難度。

金屬越活潑，置換H2的能力越強，反應越劇烈，反應需要的條件越低。3.小結并交流探究活動的收獲。收獲：課堂小結

鈉的化學性質非?；顫姡苤苯雍退畡×曳磻?。1.鈉與水的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

鐵的化學性質沒有鈉活潑，能和酸劇烈反應，在高溫下能和水蒸氣反應。2.鐵和水蒸氣的反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2課堂小結1.鈉與水的反應：2Na+2H2O==2Na

以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發(fā)現，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。

在這些變化中，金屬表現了強的還原性，做還原劑

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數金屬以游離態(tài)存在以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難方程式計算

例：把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應。計算：

6.5gZn的物質的量；

參加反應的HCl的物質的量；

生成H2的體積。系數之比等于物質的量之比方程式計算

例：把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應?！揪毩暋?/p>

將2.3克Na投入500ml蒸餾水中，充分反應，假設反應后溶液體積不變，計算：

①溶液中NaOH的物質的量濃度。

②生成氣體在標準狀況下的體積?！揪毩暋咳?鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會在不期然間忽然降臨！夢想的力量當我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進并且毫不畏懼地，1、聰明出