高中化學(xué)必修一：31金屬和水的反應(yīng)課件

高中化學(xué)必修一：31金屬和水的反應(yīng)課件

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)：金屬與酸和水的反應(yīng)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬鈉的保存方法：煤油封存原因：能把煤油換成水嗎鈉不和煤油反應(yīng)，密度比煤油(0.8g/cm3)大。金屬鈉的保存方法：煤油封存原因：能把煤油換成水嗎鈉不和煤油反二、金屬與酸和水反應(yīng)1、位于金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如Fe：Fe+2H+==Fe2++H2↑Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度不同金屬的活潑性不同二、金屬與酸和水反應(yīng)1、位于金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬遇到實(shí)驗(yàn)3-3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象：鈉浮于水面鈉熔成光亮的小球小球四處嘶嘶游動(dòng)滴有酚酞的水變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)3-3將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象：鈉浮于水面

現(xiàn)象解釋浮熔游紅鈉的密度比水小(0.97g/cm3)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低(97.7℃)有堿性物質(zhì)生成

2Na+2H2O==2NaOH+H2--H2--NaOH反應(yīng)類型？現(xiàn)象2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑還原劑氧化劑2.鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2e-實(shí)質(zhì)：水電離出的H+被Na還原為H2，Na被H+氧化為Na+結(jié)論：Na的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能和水劇烈反應(yīng)。

金屬Na要保存在煤油中(隔絕空氣和水)，金屬Na著火時(shí)，不能用水滅火，必須用干沙土來滅火。2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2【科學(xué)探究】鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能否與水蒸氣反應(yīng)?1.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

水蒸氣的發(fā)生裝置

水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置

產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置【科學(xué)探究】鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案2:方案2:方案3:鐵與水蒸氣的反應(yīng)方案3:鐵與水蒸氣的反應(yīng)【科學(xué)探究】鐵與水蒸氣的反應(yīng)2.如果選擇方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象化學(xué)方程式肥皂水中產(chǎn)生氣泡，點(diǎn)燃?xì)馀萦斜Q聲。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2【科學(xué)探究】鐵與水蒸氣的反應(yīng)2.如果選擇方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在表3.小結(jié)并交流探究活動(dòng)的收獲。收獲：

排在H前面的金屬，都具有置換H2的能力，這種能力體現(xiàn)在兩個(gè)方面：反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)條件的難度。

金屬越活潑，置換H2的能力越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)需要的條件越低。3.小結(jié)并交流探究活動(dòng)的收獲。收獲：課堂小結(jié)

鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能直接和水劇烈反應(yīng)。1.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

鐵的化學(xué)性質(zhì)沒有鈉活潑，能和酸劇烈反應(yīng)，在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)。2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2課堂小結(jié)1.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難方程式計(jì)算

例：把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：

6.5gZn的物質(zhì)的量；

參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；

生成H2的體積。系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比方程式計(jì)算

例：把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)?！揪毩?xí)】

將2.3克Na投入500ml蒸餾水中，充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，計(jì)算：

①溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

②生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?！揪毩?xí)】三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會(huì)在不期然間忽然降臨！夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，1、聰明出