九年級滬教版化學方程式的書寫與應用公開課一等獎課件省課獲獎課件

2023/8/9Sunday九年級滬教版化學方程式書寫與應用第1頁復習回憶1、什么叫質量守恒定律？2、如何解釋質量守恒定律？(微觀)

參與化學反應各物質質量總和等于反應后生成各物質質量總和。

化學反應前后

、

和原子質量都不變。原子種類原子數(shù)目第2頁統(tǒng)計鐵絲在氧氣中燃燒：⑴鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

哪種方式能簡便而又精確地統(tǒng)計和描述鐵在氧氣中燃燒反應？⑵鐵+氧氣四氧化三鐵點燃⑶3Fe+2O2Fe3O4點燃

哪種方式能反應質量守恒定律？第3頁一、化學反應表達辦法--化學方程式1、概念

用

來表達

式子。2、書寫標準P105⑴以

為根據(jù)；⑵遵守

?？陀^事實質量守恒定律化學反應化學式第4頁磷在氧氣中燃燒化學方程式如下，判斷正誤問題討論（1）P+O2

PO2（2）P2+O5P2O5（3）P+O2

P2O5憑空臆造成生成物PO2

，與事實不符任意改動氧氣和磷化學式，也與事實不符，反應前后各原子個數(shù)不相等，違反了質量守恒定律第5頁4P+5022P2053．化學方程式書寫步驟(1)寫:點燃根據(jù)事實寫出反應物和生成物化學式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學方程式,并檢查(就是等號兩邊多種原子數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標:標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。如何配？要注意什么？第6頁3.假如反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號，如：4.溶液中反應假如反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號，如：注意：1.反應條件：（點燃、加熱“Δ”、通電、催化劑等）。2.都標在生成物背面第7頁CO+O2===CO2點燃CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O1.2.3.觀測與思考NH4HCO3===NH3+H20+CO24.2Al+3O2====Al2O3判斷正誤第8頁4.化學方程式配平（原子個數(shù)）①觀測法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種辦法對某些簡單方程式很有效，湊數(shù)進行配平。

第9頁1、C+CO2---CO2、NaOH+CuSO4---Na2SO4+Cu(OH)2↓3、KMnO4---K2MnO4+MnO2+O2↑4、HCl+CaCO3---CaCl2+H2O+CO2↑練習△點燃1、

2222第10頁練習:__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關鍵元素（是O）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學式中該原子個數(shù)，把得到數(shù)字寫到化學式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4P+O2

P2O5重點：找出兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差多元素著手配平，求出它們最小公倍數(shù)。8349第11頁練習1、KClO3---KCl+O2↑2、Mg+O2---MgO3、Al+O2---Al2O3

4、Al+H2SO4---Al2(SO4)3+H2↑5、H2SO4+Fe(OH)3---Fe2(SO4)3+H2O△點燃點燃

22322432233326第12頁CO+O2CO2配平下面化學方程式③奇數(shù)配偶法找出關鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其他原子和氧原子，短線變等號。CO+O2CO22CO+O2CO222第13頁C2H2+O2CO2+H2O練習：2245①配H2O前化學計量數(shù)2②配C2H2前化學計量數(shù)2③配CO2前計量數(shù)4④配O2前化學計量數(shù)5第14頁1、Na+H2O---NaOH+H2↑2、FeS2+O2---Fe2O3+SO23、CH4+O2---CO2+H2O4、C2H2+O2---CO2+H2O練習高溫點燃點燃1、22241128222542第15頁課堂練習（1）鐵＋氧氣四氧化三鐵（2）甲烷＋氧氣水＋二氧化碳（3）氧化鐵+一氧化碳鐵+二氧化碳點燃點燃高溫3Fe+2O2Fe3O4點燃CH4+2O2CO2+2H2O點燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1、寫出下列反應化學方程式：第16頁5、化學方程式表達意義(或提供信息)表達化學反應條件表達反應物和生成物表達參與反應各粒子相對數(shù)量表達各物質之間質量比第17頁C+O2=CO2

點燃化學方程式：①表達碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳

表達意義：③表達每12份質量碳與32份質量氧氣在點燃條件下生成44份質量二氧化碳。②表達一種碳原子與一種氧分子在點燃時生成一種二氧化碳分子

表白了反應物、生成物和反應條件

表達參與反應各粒子相對數(shù)量

表達各物質之間質量關系

即各物質之間質量比化學方程式：123244第18頁另外:我們還能從化學方程式中取得信息表達化學反應類型表達反應前后質量守恒(即反應物質量總和等于生成物質量總和)……第19頁6、化學方程式讀法:以

4P+5O22P2O5

點燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子③質量讀法:每124份質量磷和160份質量氧氣在點燃條件下生成284份質量五氧化二磷124160284第20頁第三節(jié)化學方程式書寫與應用第二學時第21頁復習回憶：化學方程式讀法：2H2O2H2↑+O2↑通電1、水通電生成氫氣和氧氣。2、每36份質量水完全反應，生成4份質量氫氣和32份質量氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、每兩個水分子電解能夠生成兩個氫分子和一種氧分子。2g16g第22頁說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比成正百分比關系。因此，利用正百分比關系根據(jù)化學方程式和已知一種反應物（或生成物）質量，可求生成物（反應物）。反應中各物質之間質量比,等于各物質相對分子(原子)質量與化學計量數(shù)乘積之比。第23頁2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158

326g

x

=解得x=0.6g。例1：加熱分解6g高錳酸鉀，能夠得到多少克氧氣?解：設加熱分解6g高錳酸鉀，能夠得到氧氣質量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，能夠得到0.6g氧氣?！鞫?根據(jù)化學方程式計算第24頁例1：加熱分解6g高錳酸鉀，能夠得到多少克氧氣?根據(jù)化學方程式計算正確解題步驟：（1）設：設未知量（不要帶單位）（2）寫：正確寫出化學方程式（注意配平）（3）找：找出有關物質相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列：列出百分比式，求解（計算成果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保存小數(shù)點后一位）（5）答：簡要地寫出答案第25頁例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。第26頁例3：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁化學方程式是：

2Al2O34Al+3O2↑通電電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？要求兩種解法第27頁根據(jù)化學方程式計算四種類型1.已知反應物質量求生成物質量.2.已知生成物質量求反應物質量3.已知一種反應物質量求另一種反應物質量.4.已知一種生成物質量求另一種生成物質量.第28頁1.A、B混合物212g正好完全反應生成C和D，2A+5B=4C+2D,測得C與D質量比為44：9，則生成C質量為（）

A176gB141.3gC44gD36g練習：第29頁2.4.6g有機物R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，請你通過計算判斷該有機物中有哪些元素？第30頁3.將一定量CO2通入足量石灰水燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀質量？第31頁4.試驗室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應制取氫氣。計算：（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）（1）生成氫氣質量為多少克？（2）這些氫氣在標準情況下體積是多少升？（標準情況下，氫氣密度為0.0899g/L）第32頁5.煅燒含碳酸鈣80%石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中雜質所有進入生石灰中，能夠得到這樣生石灰多少噸？第33頁6.在反應方程式2A+B=C+3D中，已知50gA與12gB正好完全反應可生成30gC物質，若D物質相對分子質量為32，則A相對分子質量為（）

A、25B、50C、75D、100第34頁7.2g氫氣與18g氧氣發(fā)生反應，生成水質量為（）

A16gB18gC20gD22g第35頁8.點燃H2、O2、N2混合氣體20g，充足反應后生成18