【解析】2023年高考真題變式分類匯編：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算3

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2023年高考真題變式分類匯編：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算3

一、選擇題

1．（2023·合肥模擬）下列說法正確的是

A．氫氧燃料電池工作時，在負(fù)極上失去電子

B．溶液加熱后，溶液的pH減小

C．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個

D．室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

2．（2023·丹東模擬）下列有機(jī)物具有較高的對稱性。下列有關(guān)它們的說法正確的是（）

A．有機(jī)物a所有原子都在同一平面內(nèi)

B．有機(jī)物b的一氯代物為6種

C．有機(jī)物c和有機(jī)物d互為同系物

D．52g有機(jī)物a和c的混合物充分燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣112L

3．（2023·丹東模擬）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（）

A．X2R溶液的濃度為0.4mol/L

B．X簡單陰離子半徑大于鋰離子半徑

C．工業(yè)上采用電解熔融Q的氧化物的方法冶煉Q的單質(zhì)

D．RZ3通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)

4．（2023·合肥模擬）amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為（）

A．62（a+b）gB．186（a+b）g

C．（cV﹣）molD．（cV﹣）mol

5．（2023·長沙模擬）含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A．a(chǎn)是Fe（NO3）3B．n1=1

C．p=1.2D．n3=1.5

6．（2023·通化模擬）某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式可表示為（）

A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

7．（2023·通化模擬）將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（）

A．11.85gB．12.7gC．27.45gD．28.3g

8．（2023·宜春模擬）將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉的質(zhì)量是（）

A．14.4gB．11.6gC．8.8gD．3.2g

9．（2023·上栗模擬）一定量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體VAL，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體VBL．若同溫、同壓下VA＞VB，則該有機(jī)物可能是（）

A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOH

C．HOOC﹣COOHD．CH3COOH

10．（2023·上栗模擬）有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬不可能是（）

A．Mg和AlB．Mg和ZnC．Al和ZnD．Al和Fe

11．（2023·烏魯木齊模擬）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．相關(guān)分析不正確的是（）

A．第一步反應(yīng)后溶液中c（NO）=1.5mol/L（忽略體積變化）

B．第一步反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1

C．第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL

D．第二步可溶解銅48mg

二、多選題

12．（2023·靜安模擬）某次實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是（）

1﹣丁醇冰醋酸

密度（g/cm3）0.811.05

摩爾質(zhì)量（g/mol）7460

A．產(chǎn)率：約54.49%B．產(chǎn)率：約42.04%

C．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1﹣丁醇D．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1﹣丁醇

13．（2023·奉賢模擬）將amolNaHCO3和bmolNa2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)．當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，的值可能為（）

A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0

14．（2023·詔安模擬）膽礬晶體（CuSO45H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖．以下說法正確的是（填標(biāo)號）．

A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂

B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去

C．120℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O

D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種

三、非選擇題

15．（2023·海南）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是．

（2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x=；（要求寫出計(jì)算過程）．

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

16．（2023·上海）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．

完成下列計(jì)算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解.2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為．

（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算．

（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2，已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O。300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率．

17．（2023·天津）如表為元素周期表的一部分．

碳氮Y

X

硫Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）．

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是．

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2molL﹣1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為．

18．（2023·呂梁模擬）利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)沸點(diǎn)其他物理或化學(xué)性質(zhì)

和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和

（1）儀器乙的名稱是。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為(選填“”或“”)口。

（3）裝置B的作用是(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（4）整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產(chǎn)品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應(yīng)后再用溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時消耗溶液。

已知：；；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為%。(用含的代數(shù)式表示)

19．（2023·臨汾模擬）谷物中脂肪含量雖少，但卻是其品質(zhì)優(yōu)劣的指標(biāo)之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：亞油酸甘油酯沸點(diǎn)；乙醚熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，易燃。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中兩次“冷卻”均在干燥器中進(jìn)行，其目的是。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中多次“萃取”均在下列儀器中進(jìn)行(填字母標(biāo)號)。

abc

（3）為了克服多次萃取實(shí)驗(yàn)操作繁瑣，萃取劑消耗量過大的缺點(diǎn)，

FranzvonSoxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實(shí)驗(yàn)的多次萃取改為在下圖裝置中進(jìn)行(約需10～12h)：

①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，球形冷凝管可改用(填儀器名稱)。實(shí)驗(yàn)中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管，其目的是。

②實(shí)驗(yàn)中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃～70℃之間，應(yīng)采取的加熱方式是。

③索氏提取法原理：當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過(填字母標(biāo)號，下同)上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復(fù)。

a.冷凝管b.虹吸管c.連通管

④索氏提取法存在的明顯缺點(diǎn)是。

（4）數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是。

20．（2023·晉中模擬）某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。

（2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為。

21．（2023·晉中模擬）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵，其流程如下：

回答下列問題：

（1）試劑A為。

（2）本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了，“聚合”時加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則。

（3）“控溫氧化”時選用綠色氧化劑雙氧水，該過程需要控溫的原因是。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開減壓泵，從（填字母）口通入冷水，再打開旋轉(zhuǎn)主機(jī)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī)，再，打開閥門a通大氣后，最后取下（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是。

（5）測定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g，溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無色）

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=。

②若m=4，寫出“聚合”過程的化學(xué)方程式：。

22．（2023·遼寧模擬）銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

（1）Ⅰ．銻在元素周期表中的位置。

（2）銻（Ⅲ）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產(chǎn)物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動原理解釋這兩項(xiàng)操作的作用。工業(yè)上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式。

（3）Ⅱ．以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

①輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；

②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

③常溫下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。

回答下列問題：

“酸浸”過程中Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀的是（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（5）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（6）在“電解”過程中，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0

V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是。

23．（2023·撫順模擬）Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是（填字母）。

A．用濃硫酸代替稀硫酸B．適當(dāng)升高浸取液的溫度

C．將“浸渣”再次浸取D．縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當(dāng)生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是。

（5）“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是、洗滌、。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。

（7）Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

24．（2023·丹東模擬）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）Ⅰ.SO2還原CuO探究

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為時（填序號，從下列濃度中選?。?，制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因。

a.98%H2SO4b.65%H2SO4c.5%H2SO4

（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學(xué)方程式。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式。

（4）Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測

用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②CuI沉淀物對I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值（填“偏大”或“偏小”）。

25．（2023·石景山模擬）化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

26．（2023·西城模擬）氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

含NH4+的廢水{#mathmL#}{#/mathmL#}低濃度氨氮廢水{#mathmL#}{#/mathmL#}含余氯廢水{#mathmL#}{#/mathmL#}達(dá)標(biāo)廢水

（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空氣的目的是．

（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．

①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是．

②過程II發(fā)生3個反應(yīng)：

i．ClO﹣+H+═HClO

ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+1價）

iii．…

已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．

b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是．

（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

27．（2023·寧波模擬）將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計(jì)算：

（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=mol．

（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．

28．（2023·嘉興模擬）室溫下，將100mL某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計(jì)算：

（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量mol．

（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1．

29．（2023·如皋模擬）黃鈉鐵礬[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．

②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．

③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330g．

（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為．

（2）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

30．（2023·湖北模擬）廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3H2O）．

（1）CoO中Co的化合價為．

（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強(qiáng)酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO，Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為．

（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．

①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是．

②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、．

31．（2023·銅山模擬）化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．

（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72﹣廢水的方法如下：

①SO2還原法：向1000L含0.002molL﹣1Cr2O72﹣的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，至少需要通入LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②鐵屑還原法：向含Cr2O72﹣的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應(yīng)后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．

已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為6.3×10﹣7molL﹣1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=．

（2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會．

②計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mgL﹣1，寫出計(jì)算過程）

已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+

②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．

32．（2023·衡陽模擬）氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：

MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1

2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2

2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3

（1）①M(fèi)gH2的電子式為．

②反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3

的代數(shù)式表示）．

（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A，B，C從小到大的順序是．

（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）．

②P點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點(diǎn)）．

（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為.7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

33．（2023·分宜模擬）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計(jì)算：

（1）焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4．H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．

硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．

已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21．

34．（2023·鎮(zhèn)海模擬）Pd（相對原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過計(jì)算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式．

35．（2023·楊浦模擬）氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．

（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g．

（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL0.2mol/LCuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl﹣）=0.032mol．請通過分析和計(jì)算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量．

（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=．

（4）列式計(jì)算：

①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？

②最后剩余氣體的體積是多少？

36．（2023·浦東模擬）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，反應(yīng)如下：

①氧化爐：4NH3+5O2→4NO+6H2O

②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．

完成下列計(jì)算：

（1）1molNH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣mol．工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好，在氧化爐反應(yīng)后直接通入吸收塔中用冷水吸收，為了確保吸收效果，第②步反應(yīng)要求氧氣至少過量20%，計(jì)算起始時空氣與氨氣的體積比至少為

（2）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣（NO和NO2），可用燒堿吸收，反應(yīng)如下：

①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O

現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的體積為mL．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=．

（3）工業(yè)上用硝酸與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨：HNO3+NH3→NH4NO3，反應(yīng)時NH3的吸收率為97%，硝酸的利用率為98%．在用氨氣制取硝酸時，氨氣的利用率為90%．計(jì)算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣多少噸？（保留1位小數(shù)）

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A.氫氧燃料電池工作時，在負(fù)極上失去電子，A符合題意；

B.溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度變大，溶液的pH增大，B不符合題意；

C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于1mol，故其中含有的分子數(shù)小于個，C不符合題意；

D.室溫下，稀釋溶液，溶液中離子總濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力減弱，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。溫度升高，鹽類的水解程度增大。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。稀釋溶液，溶液中離子總濃度減小。

2．【答案】B

【知識點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同系物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A．乙烯中所有原子共平面，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機(jī)物a所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A不符合題意；

B．有機(jī)物b是對稱結(jié)構(gòu)，一氯代物為6種，B符合題意；

C．有機(jī)物c和有機(jī)物d結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C不符合題意；

D．a(chǎn)的分子式C5H6，c的分子式C6H6，最簡式不同，不能求出燃燒消耗的氧的量，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.含有飽和碳原子，因此所有原子不可能共面

B.根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式找出氫原子的種類即可

C.根據(jù)c和d的結(jié)構(gòu)簡式即可判斷是否為同系物

D.根據(jù)a和c的分子式即可判斷消耗的氧氣的量

3．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na或Mg、Al，R為S。

A．標(biāo)況下448mL二氧化硫的物質(zhì)的量為：=0.020mol，根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，0.02mol二氧化硫完全反應(yīng)消耗0.04mol硫化氫，則硫化氫溶液濃度為：=0.4mol·L－1，故A不符合題意；

B．H－和Li＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的離子半徑反而小，H簡單陰離子半徑大于鋰離子半徑，故B不符合題意；

C．Q為活潑金屬，工業(yè)上通常采用電解法獲得Q的單質(zhì)，分別是電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鎂、電解熔融三氧化二鋁，故C符合題意；

D．SO3通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均產(chǎn)生相同的白色沉淀物質(zhì)，成分為BaSO4，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即可判斷X為H，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C。Q的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成X的單質(zhì)。Q為金屬單質(zhì)，可能為Na、Mg、Al.由于向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖，可以推測出Q為O，R為S。結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

4．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為3（a+b）mol，反應(yīng)后溶液中NO3﹣的質(zhì)量=3（a+b）mol×63gmol﹣1=（a+b）×189g；

當(dāng)硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2升高為+3，硫元素由﹣2升高為+6，氮元素由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移降守恒知：n（NO）==mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量=mol，所以未被還原的硝酸為[cV﹣]mol，故D正確，

故選：D．

【分析】分情況討論：1、當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量；2、當(dāng)硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量﹣被還原的硝酸=反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量．

5．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：（1）向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4mol利用方程式可計(jì)算出生成的Fe（NO3）3為1mol，所以參加反應(yīng)的鐵為1mol即n1=1，a為Fe（NO3）3，故AB錯誤；（2）Fe（NO3）3與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，P點(diǎn)為Fe（NO3）3與Fe（NO3）2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，設(shè)又加鐵物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得3x=1﹣2x，解之得x=0.2mol，所以n2=1+0.2=1.2，即p=0.6，所以n3=1.5，故D錯誤；

故選C．

【分析】向稀硝酸中加入鐵粉時，開始先生成Fe（NO3）3，當(dāng)鐵過量時，過量的鐵再與Fe（NO3）3反應(yīng)生成Fe（NO3）2，反應(yīng)涉及兩個方程式Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、：2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，由此分析解答．

6．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，

由某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，

依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價鐵離子和三價鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；

溶液中只有二價鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：x×1=×2=0.05mol；

解得：x=0.05mol；y=0.2mol；

所以該氧化物中Fe（+2價）與Fe（+3價）的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.2mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，

該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，

故選D．

【分析】n（HCl）=0.1L×7mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，依據(jù)電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒解答．

7．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）==0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，

將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，

故選B．

【分析】根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Al），進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)n=計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計(jì)算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

8．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：Fe和稀HNO3反應(yīng)生成NO，n（NO）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5﹣2）=0.3mol，當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子時需要鐵的量最多，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解m（Fe）=×56g/mol=8.4g，所以鐵有剩余，剩余鐵的質(zhì)量=20g﹣8.4g=11.6g，

故選B．

【分析】Fe和稀HNO3反應(yīng)生成NO，n（NO）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5﹣2）=0.3mol，當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子時需要鐵的量最多，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算溶解鐵的質(zhì)量，根據(jù)需要鐵的質(zhì)量和已知鐵的質(zhì)量對比得出鐵是否完全溶解，從而計(jì)算剩余鐵的質(zhì)量．

9．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：該有機(jī)物能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說明其含有﹣COOH；又由同溫、同壓下VA＞VB．說明該有機(jī)物中還含有羥基，羥基不與碳酸鈉反應(yīng)，選項(xiàng)中只有HO（CH2）2COOH符合，故選：B．

【分析】該有機(jī)物能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說明其含有﹣COOH；又由同溫、同壓下VA＞VB．說明該有機(jī)物中還含有羥基，羥基不與碳酸鈉反應(yīng)．

10．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：標(biāo)況下11.2L氫氣物質(zhì)的量為=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，

需要Mg的質(zhì)量為×24g/mol=12g，

需要Al的質(zhì)量為×27g/mol=9g，

需要Zn的質(zhì)量×65g/mol=32.5g，

需要Fe的質(zhì)量×56g/mol=28g，

13g介于兩質(zhì)量之間的組合不可能是Al和Mg，

故選：A．

【分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算出選項(xiàng)中各金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2所需金屬質(zhì)量，13g介于兩種金屬質(zhì)量之間，若金屬不與硫酸反應(yīng)生成氫氣，其質(zhì)量視作無窮大

11．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+=0.012mol，若轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸為0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反應(yīng)后溶液中含亞鐵離子、鐵離子，設(shè)混合溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y，則

，

解得x=y=0.0015mol，

A．生成均為0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，則第一步反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）==1.5mol/L，故A正確；

B．生成均為0.0015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3，則第一步反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故B正確；

C．由電子守恒可知，生成NO為×22.4L/mol=0.056L=56mL，故C錯誤；

D．第二步發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶解Cu為0.0015mol××64g/mol=48mg，故D正確；

故選C．

【分析】n（Fe）==0.003mol，n（HNO3）=0.005L×2mol/L=0.01mol，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+=0.012mol，若轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸為0.003mol×2+=0.008mol，即第一步反應(yīng)后溶液中含亞鐵離子、鐵離子，再加Cu發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，以此來解答．

12．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

1mol1mol1mol

=0.044mol

因?yàn)椋海?，所以醋酸過量，理論生成乙酸丁酯的物質(zhì)的量為：=0.081mol，則

產(chǎn)率：=×100%=54.49%，起始是越多轉(zhuǎn)化率越小，所以冰醋酸的轉(zhuǎn)化率小于1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率，故選：AC．

【分析】根據(jù)產(chǎn)率等于進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=，結(jié)合反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O進(jìn)行計(jì)算．

13．【答案】B,C

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），

由題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應(yīng)式為aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+（2b﹣a）NaOH+（a﹣b）H2O+O2，

所以2b﹣a＞0，＞1/2，b﹣a＞0，＜1，故的數(shù)值范圍：1＜＜2，

故選BC．

【分析】混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），

根據(jù)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算．

14．【答案】C,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：2.500g膽礬的物質(zhì)的量為0.01mol，102～113℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.5g﹣2.14g=0.36g，失去結(jié)晶水為=0.02mol，113～258℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.14g﹣1.78g=0.36g，失去結(jié)晶水為0.02mol，258℃以上失去結(jié)晶水質(zhì)量為1.78g﹣1.6g=0.18g，失去結(jié)晶水為0.01mol．A．膽礬晶體中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個結(jié)晶水，而105℃的過程中失去結(jié)晶水占總的，故不只有氫鍵斷裂，還有配位鍵斷裂，故A錯誤；

B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子分3個階段失去，故B錯誤；

C.120℃時，剩余固體中CuSO4與結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為0.01mol：（0.05mol﹣0.04mol）=1：1，故化學(xué)式為CuSO4H2O，故C正確；

D．因?yàn)楣腆w質(zhì)量就是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故D正確；

故選：CD．

【分析】2.500g膽礬的物質(zhì)的量為0.01mol，102～113℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.5g﹣2.14g=0.36g，失去結(jié)晶水為=0.02mol，113～258℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.14g﹣1.78g=0.36g，失去結(jié)晶水為0.02mol，258℃以上失去結(jié)晶水質(zhì)量為1.78g﹣1.6g=0.18g，失去結(jié)晶水為0.01mol．

A．膽礬晶體中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個結(jié)晶水；

B．由計(jì)算可知，結(jié)晶水分3個階段失去；

C．根據(jù)CuSO4、結(jié)晶水物質(zhì)的量確定化學(xué)式；

D．因?yàn)楣腆w質(zhì)量就是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以克服的作用力大小不同．

15．【答案】（1）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈

（2）2

（3）偏高

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】解：（1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈；故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈；（2）沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量，其物質(zhì)的量==0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g﹣1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案為：2；（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，故x的值偏高，故答案為：偏高．

【分析】（1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌；具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈；（2）根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計(jì)算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)二者質(zhì)量之比確定x的值；（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大．

16．【答案】（1）89.6

（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L

（3）設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn1.5n4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

9﹣2n1.5（9﹣2n）

根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+1.5（9﹣2n）=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol．答：反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是3mol。

（4）在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CH4+H2O→CO+3H2300mol900molCO2+3H2→CH3OH+H2O

100amol100amol

根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol﹣120mol，根據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有900mol﹣120mol=350mol×2+100amol，解得a=0.8，即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，答：CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】（1）NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2，方程式為NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，分解后水為液態(tài)，則2molNH4HCO3可生成4mol氣體，體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；（2）2.40molCO2與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Na2CO3或NaHCO3或二者都有，假設(shè)全部生成生成NaHCO3，則發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，n（NaOH）=n（CO2）=2.40mol，則c（NaOH）==1.20mol/L；假設(shè)全部生成，則發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3，n（NaOH）=2n（CO2）=4.80mol，則c（NaOH）==2.40mol/L；

綜合以上兩種情況可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該1.20mol/L≤c（NaOH）≤2.40mol/L．

故答案為：2.4mol/L≥c≥1.2mol/L；

（3）可用兩種方法解答：

方法一：依題意，9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，即n（CO2）：n（O2）=1：1，通過觀察題給兩個方程式可知，當(dāng)把兩個方程式相加時正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2

所以有n（H2O）=n（CO2）=×9mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol，

方法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

2nn1.5n

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

9﹣2n1.5（9﹣2n）

根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+1.5（9﹣2n）=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol．

答：反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是3mol；

（4）方法一：

CH4+H2O→CO+3H2

300mol300mol900mol

設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β

CO+2H2→CH3OHCO2+3H2→CH3OH+H2O

300βmol600βmol300βmol100αmol300αmol100αmol

根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣①

根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol﹣120mol，所以有

600βmol+300αmol=900mol﹣120mol﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②

由①②式可得α=0.8，即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

方法二：

在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，

CH4+H2O→CO+3H2

300mol900mol

CO2+3H2→CH3OH+H2O

100amol100amol

根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol﹣120mol，根據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有900mol﹣120mol=350mol×2+100amol，

解得a=0.8，

即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，

答：CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

【分析】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，綜合考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目用到端值法和守恒法，難度較大，易錯點(diǎn)為（4）答題時注意體會．

17．【答案】（1）第三周期ⅤⅡA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol

（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2↓+C3H4↑

（6）NO0.9mol，NO21.3mol；2mol

【知識點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；故答案為：ac；（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，

故答案為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol；（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式為C3H4；Q的化學(xué)式為Mg4C3，Mg4C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4。故答案為：；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2↓+C3H4↑；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，假設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，

則：，解得：；根據(jù)電子守恒，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為：n（Cu）==2mol，

故答案為：NO0.9mol，NO21.3mol；2mol．

【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，（1）Z為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系；（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物SiCl4，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，由于該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則解答；（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為：1=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式，然后寫出其電子式；根據(jù)烴的化學(xué)式確定Q的化學(xué)式，然后再寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，分別設(shè)出二氧化氮、一氧化氮的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計(jì)算出NO、二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計(jì)算出參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量．本題為2023年天津高考題，考查的知識點(diǎn)有原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

18．【答案】（1）圓底燒瓶

（2）a

（3）acd

（4）PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl

（5）

【知識點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示裝置，可知儀器乙的名稱為圓底燒瓶。(2)冷凝管應(yīng)下端進(jìn)水，故進(jìn)水口為a。(3)A裝置制得的氧氣中含有水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸能除去水蒸氣，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)時需要控制反應(yīng)速率，可通過氣體進(jìn)入B中溶液，觀察氣體流速。(4)根據(jù)提示可知水解的方程式為：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl與POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl，HCl可不寫氣體符號。(5)c1mol·L1碘溶液V1mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：c1mol·L－1×V1×10-3L＝c1V1×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：c1V1×10-3molc2V2×10-3mol＝(c1V1c2V2)×10-3mol，再由H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=(c1V1c2V2)×10-3mol，250mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：(c1V1c2V2)×10-3mol×250mL/25mL＝(c1V1c2V2)×10—2mol，所以mg產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為(c1V1c2V2)×10—2mol，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)即可得出

（2）冷凝水一般是從