氧化還原反應(yīng)2022學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版必修“衡水賽”一等獎(jiǎng)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3==CaO+CO2↑C+2CuO==2Cu+CO2↑CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl高溫高溫請指出下列反應(yīng)的類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)↓

Fe2O3

+3CO═3CO2+2Fe

高溫【思考與交流1】由此分析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng).Fe2O3

+3CO═3CO2+2Fe

高溫CO：得到氧的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng),

被氧化Fe2O3：失去氧的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng),被還原高溫C

+2CuO═CO2↑+2Cu高溫C+H2O

═H2+CO各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有什么對應(yīng)關(guān)系？【思考與交流3】Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu觀察：該反應(yīng)有氧的得失嗎？得到氧，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)失去氧，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O+200+1被氧化被還原氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu0+2+20，被氧化，被還原氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)（特征也是宏觀判斷依據(jù)）【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)：元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：元素的化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)

【課堂反饋】請從化合價(jià)升降的角度判斷以下反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？其中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)分別是什么？①2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2②CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O③Cl2＋H2

HCl④AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑤2Na＋Cl22NaCl氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2

＝＝2NaCl0+1-1失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：

ClNa失去e-失去e-得到e-Na+

[Cl]-Cl-Na+0電子的得失氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：HHClH2

＋Cl2

＝＝2HCl00+1-1電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Cl電子對的偏移總結(jié)：從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：是氧化還原反應(yīng)的特征，可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。氧化還原反應(yīng)總結(jié)：從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子得失共用電子對偏移得到電子失去電子電子對偏向(得)電子對偏離(失)口訣：升失氧降得還分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O△標(biāo)價(jià)態(tài)+20+10連雙線注得失得到2e-得到2×e-注意事項(xiàng)：1，箭頭箭尾都指向化合價(jià)變化的同種元素2，必須標(biāo)注“得到”或者“失去”3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用“a×be-”表示，其中：a代表得失電子的原子個(gè)數(shù)，b代表每個(gè)原子得失電子的個(gè)數(shù)。當(dāng)a或b為1時(shí)要省略。氧化還原反應(yīng)單線橋法CuO+H2==Cu+H2O△標(biāo)價(jià)態(tài)+20+10連單線注數(shù)目2e-注意事項(xiàng)：1，不需要標(biāo)注“得到”或者“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；2，箭頭從失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)隨堂訓(xùn)練2.分別用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑化合價(jià)降低，得到，被還原化合價(jià)升高，失去

，被氧化化合價(jià)降低，得到

，被還原化合價(jià)升高，失去

，被氧化2e-2×e-2e-2×e-氧化還原反應(yīng)隨堂訓(xùn)練2.分別用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑2e-2e-氧化還原反應(yīng)隨堂訓(xùn)練3.

成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針

D．滴水成冰4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是 (

)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋―→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)BA