北考一模計(jì)算題

PAGEPAGE6△35.（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（△35．（3分）請根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量。6.56.5g106.3加入過量的10%的稀硫酸35.（3分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請計(jì)算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）該合金除銅外，另一種金屬是（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．（3分）在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。(2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．（3分）某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)（其他雜質(zhì)忽略不計(jì)），為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體。將所得溶液蒸干后得到25.4g固體。請你據(jù)此分析計(jì)算：(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．（3分）請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl35.（3分）現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30g，將它放入100g14.6%的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）一定條件35.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量。35．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl235．（3分）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g72.291.9111.6131.3152.1請計(jì)算：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．（3分）某小組同學(xué)將530g碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．（3分）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(時(shí)間(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量；(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液。35．（3分）過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。某同學(xué)使用一瓶原標(biāo)注為30%……………（1分）===……………（1分）……………（1分）x=98gy=16gz……………（1分）98g÷9.8%=……………（1分）×100%=14.8%……………（1分）答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。35．（3分）（1）5·········································1分（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)·································1分（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x5gx=原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=·················1分答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。（密云）34.（3分）解設(shè)答1分比例方程1分結(jié)果42g1分35．（3分）設(shè)所需這種雙氧水的質(zhì)量為x，則x×10％=1500g×3％，X=450g1分（2）設(shè)這瓶雙氧水變質(zhì)過程中減少的過氧化氫的質(zhì)量為y2H2O2MnO22H2O+O2↑6832y32/68Y余下溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量為300g-y，余下溶液的質(zhì)量為1000g－32/68Y。再根據(jù)變質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%列出長等式：新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)1分求出y=209.91分四、計(jì)算題（每小題3分，共6分）35．（3分）解：設(shè)生成FeO的質(zhì)量為x；需加入木炭粉的質(zhì)量是y。2Fe2O3+C4FeO十CO2↑32012288yx反應(yīng)后剩余Fe2O3的質(zhì)量為：QUOTE錯(cuò)誤!未找到引用源。參加反應(yīng)Fe2O3的質(zhì)量為：160g-QUOTE錯(cuò)誤!未找到引用源?！?分則列式：QUOTE錯(cuò)誤!未找到引用源。解得：x=48g……1分列式：QUOTE錯(cuò)誤!未找到引用源。=QUOTE錯(cuò)誤!未找到引用源。解得：y=2g……1分35.（3分）【解】鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g﹢11.2g﹣106.8g﹦4.4g。設(shè)：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注不真實(shí)。（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)35．（3分）設(shè)：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744XY6.6gX=15.9gY=17.6gNa2CO3%=NaCl%=答：略35．解：設(shè)：400g10%的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)，消耗的醋酸的質(zhì)量為XNaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O60………………1分400g×10%………………1分406040g406040g=X=60g設(shè)：反應(yīng)后溶液中醋酸的質(zhì)量為Y………………1分Y÷2.5%=(60g+Y)÷5%+400g………………1分…………1分Y=80g…………1分(60g+80g)÷5%=2800g（方法合理給分）答：所需醋酸溶液的質(zhì)量為2800g?！?分）（1）2H2O（2）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量y，消耗H2SO4的質(zhì)量為z。2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O1281963203680g×80%zxy