高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件 鈉及其化合物公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物第1頁全局性掌控第2頁全局性掌控本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)為：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)與用途．一般以鈉及其化合物知識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論掌握；鈉及其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系．如從純堿到侯氏制堿法；蘇打、小蘇打、食鹽、燒堿、Na2O2在日常生活中應(yīng)用，都是高考聯(lián)系實(shí)際命題好素材．第3頁選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2(2023·全國卷ⅠT7－A)×2.Na2O2與H2O反應(yīng)離子方程式為：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2023·天津高考T5－B)×3.用惰性電極電解熔融NaCl離子方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(2023·江蘇高考T3－A)×4.Na與H2O反應(yīng)離子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2023·海淀區(qū)模擬)√5.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)(2023·北京朝陽期中)第4頁一、鈉1．物理性質(zhì)顏色硬度導(dǎo)電性密度與水相比熔點(diǎn)銀白色質(zhì)軟良好比水小較低第5頁2．化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)①與非金屬

單質(zhì)反應(yīng)②與水反應(yīng)：③與鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑第6頁(2)鈉與具有酚酞水反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：第7頁1．鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣變化？最后生成什么物質(zhì)？第8頁二、鈉主要化合物1．氧化鈉與過氧化鈉比較氧化鈉過氧化鈉色態(tài)屬性

性氧化物過氧化物電子式氧化合價(jià)白色粉末淡黃色粉末－2－1堿第9頁氧化鈉過氧化鈉構(gòu)造存在

離子存在

離子與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2

===2Na2CO3＋O2用途－供氧劑、漂白、殺菌等保存隔絕空氣隔絕空氣Na＋、O2－Na＋、ONa2O＋H2O

===

2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑第10頁2.碳酸鈉與碳酸氫鈉比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)

色粉末

色細(xì)小晶體溶解度

溶解度

溶解度與酸反應(yīng)離子方程式及反應(yīng)快慢反應(yīng)速率較反應(yīng)速率較穩(wěn)定性

；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑蘇打小蘇打白白較大較小慢快穩(wěn)定不穩(wěn)定第11頁碳酸鈉碳酸氫鈉與Ca(OH)2溶液反應(yīng)方程式Na2CO3＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa(OH)2少許：Ca(OH)2少許：第12頁CaCl2＋Na2CO3

===

CaCO3↓＋2NaCl第13頁2．利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3?提醒：不能．二者都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀．第14頁三、焰色反應(yīng)1．概念很多金屬或它們化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰展現(xiàn)特殊顏色，屬于

變化，屬于元素性質(zhì)．物理第15頁3．常見元素焰色鈉元素：

；鉀元素：

(透過

觀測(cè))．

黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃第16頁1．下列有關(guān)鈉論述中，正確是 (

)A．鈉是銀白色金屬，放置在空氣中表面變暗是由于生成了過氧化鈉B．金屬鈉硬度較大，密度較小，能浮在水面上C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成氧化鈉D．鈉易與空氣中水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，因此一般將它保存在煤油里第17頁解析：鈉表面變暗是由于在常溫下與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉；鈉硬度較小，能夠用小刀切割；鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉．答案：D第18頁2．為迎接2023年元旦，12月31日晚8時(shí)至8時(shí)30分，兩萬多枚煙花在島城上空燃放，市民享有了一場(chǎng)壯觀“視覺盛宴”．焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)，下列說法中正確是 ()A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀測(cè)D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同第19頁解析：

A項(xiàng)，H2在O2中燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色；B項(xiàng)，有些金屬元素?zé)o焰色反應(yīng)，如Fe；C項(xiàng)，觀測(cè)鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)才需要透過藍(lán)色鈷玻璃；D項(xiàng)，NaCl與Na2CO3中均具有鈉元素，其火焰顏色相同．答案：D第20頁第21頁解析：與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3更劇烈，生成氣體更加快．答案：C第22頁4．下列對(duì)Na2O和Na2O2論述中正確是(

)A．Na2O、Na2O2均能與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，二者都是堿性氧化物B．Na2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，無須密封保存C．在呼吸面具中，Na2O2能作供氧劑，而Na2O不能D．將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象第23頁解析：Na2O是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，Na2O2是過氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和氧氣；Na2O、Na2O2都易與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，都需密封保存；Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，會(huì)與溶液中水反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣．答案：C第24頁5．(2023·南開模擬)由短周期元素組成常見純凈物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(能夠在水溶液中進(jìn)行反應(yīng))．第25頁①A、B、E、H在常溫下均呈氣態(tài)，F(xiàn)為液態(tài)，D為溶于水白色固體．A、B、C為單質(zhì)，A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．②試驗(yàn)室制取A、H發(fā)生裝置如圖所示．第26頁③隔絕空氣條件下，將G投入綠礬溶液中，迅速產(chǎn)生白色沉淀，后又變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，還產(chǎn)生大量氣泡．回答下列問題：(1)化合物G中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為________；J中所含化學(xué)鍵類型是________．(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：②______________________________________________；③_______________________________________________.第27頁(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式：①___________________________________________；④______________________________________________.(4)化合物G有主要用途，它是_____________________；試驗(yàn)室搜集B氣體辦法是________________________；利用排液法搜集E氣體，該液體也許是______________．第28頁解析：由A、B為氣體、F為液體知，F(xiàn)也許為水，A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，A為H2，B為O2；根據(jù)G投入綠礬中變化知G為Na2O2，則C為Na，J為NaOH，H能與G反應(yīng)生成O2，則H為CO2，E與D可生成CO2，且E為氣體，E也許為HCl，D為碳酸鹽．第29頁第30頁1．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(1)體現(xiàn)氧化性、還原性Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)都有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑．第31頁(2)物質(zhì)量關(guān)系2molNa2O2無論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2O或2molCO2.(3)先后規(guī)律Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2可視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩下Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH.第32頁第33頁[例1]

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充足反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)是 (

)A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3C．NaOH

Na2CO3

D．Na2O2

NaOH

Na2CO3第34頁第35頁基于CO2與NaOH反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓CO2與Na2O2完全反應(yīng)，若剩下Na2O2，則再與H2O反應(yīng).2molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生1molCO2，能夠使Na2O2完全反應(yīng)，故殘留固體只有Na2CO3.[答案]

A第36頁凡分子組成符號(hào)(CO)m·(H2)n物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg．中學(xué)階段常見符合這一關(guān)系物質(zhì)有：①無機(jī)物：H2、CO及H2和CO混合氣體；②有機(jī)物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等．第37頁1．200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O混合氣體與足量Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 (

)A．5.8 B．11.6C．23.2 D．46.4第38頁答案：C第39頁2．取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量正好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述成果是 (

)A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11.第40頁答案：D第41頁1．Na2CO3、NaHCO3鑒別(1)若為固體：可利用加熱法，加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體固體是NaHCO3.(2)若為溶液：可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是Na2CO3；也可利用氣體法，滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)氣憤泡是NaHCO3，開始無氣泡產(chǎn)生是Na2CO3.第42頁2．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液和稀鹽酸為分步反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl

===NaCl＋H2O＋CO2↑.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl

===NaCl＋CO2↑＋H2O.第43頁(1)放出CO2速率NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2速率快．(2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴現(xiàn)象向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生．第44頁(3)CO2生成量比較①等物質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2相等．②等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2多．③等量鹽酸與足量Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2多．④一定量NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2量與受熱分解后殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量相等．第45頁[例2]

(2023·全國卷Ⅱ)下列論述中正確是(

)A．向具有CaCO3沉淀水中通入CO2至沉淀正好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)量稀鹽酸，生成CO2與原Na2CO3物質(zhì)量之比為1∶2C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出第46頁[答案]

D[名師精析]向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)量稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3物質(zhì)量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出CO2多，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3溶解性較小，反應(yīng)后溶液中有晶體析出，正確．第47頁3．為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，所選用試劑或辦法不正確是 (

)A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾.第48頁解析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，從而除去雜質(zhì)；B項(xiàng)，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3；C項(xiàng)，Na2O與O2反應(yīng)可生成Na2O2；D項(xiàng)，Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成NaOH，又引入新雜質(zhì)．答案：D第49頁第50頁答案：A第51頁對(duì)化學(xué)試驗(yàn)考查有兩大趨勢(shì)：一是將典型裝置及反應(yīng)原理進(jìn)行合適調(diào)整，設(shè)計(jì)新試驗(yàn)問題．二是探究性試驗(yàn)與研究性試驗(yàn)整合；Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)是較好設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)素材，主要探究產(chǎn)物生成與檢查．第52頁[例]探究式課堂教學(xué)由于重視知識(shí)形成過程而較好地體現(xiàn)了新課改理念．某班在學(xué)習(xí)“過氧化鈉性質(zhì)”時(shí)，該班同窗進(jìn)行了下列兩個(gè)試驗(yàn)：第53頁(1)提出問題試驗(yàn)一CO2能滅火，試驗(yàn)二CO2為何能“點(diǎn)火”？(2)假設(shè)與猜想①Na2O2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，也許有Na2CO3生成；②棉花燃燒，說明該反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)成了棉花著火點(diǎn)；③劇烈燃燒，反應(yīng)中也許有____________生成．第54頁(3)設(shè)計(jì)并進(jìn)行試驗(yàn)，觀測(cè)、解釋和結(jié)論請(qǐng)你幫助他們完成下表：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象原因和結(jié)論Ⅰ用小礦泉水瓶搜集滿CO2，再向瓶中加入不一樣量淺黃色Na2O2；