高一化學(xué)必修一第三章-金屬及其化合物

頁第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識梳理】【思考】地球上金屬元素的存在主要形式是什么？________________為什么？______________________________________________________________2、寫出下圖相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并思考金屬在反應(yīng)中的作用（氧化劑還是還原劑）（1）_________________________________________金屬的作用______________（2）_________________________________________金屬的作用______________（3）__________________________________________金屬的作用______________（4）___________________________________________金屬的作用______________3、上面四幅圖基本概括了初中關(guān)于金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？___________________________、_________________________、___________________金屬的上述性質(zhì)的共同特點是什么？____________為什么？__________________________4、寫出金屬活動性順序表____________________________________________________（一）、金屬與氧氣的反應(yīng)一、鈉與O2的反應(yīng)1、【實驗探究】——常溫下鈉在空氣中的變化通過觀察鈉的取用，你能簡單描述鈉的物理性質(zhì)嗎？。（1）實驗現(xiàn)象：新切開的鈉的表面。（2）變化的原因（寫化學(xué)方程式）_。（3）結(jié)論___。（4）描述切割過程______________________________________________________。2、【實驗探究】——在加熱條件下鈉在空氣中的變化（1）實驗現(xiàn)象_。（2）化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）所用儀器_________________________________________________________?！究茖W(xué)視野】過氧化鈉的特殊用途——呼吸面具、潛水艇中氧氣的來源2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑氧化劑是；還原劑是。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氧化劑是；還原劑是。二、其它金屬與氧氣反應(yīng)研究【思考】1、點燃鎂條前對鎂條進行的必要的操作是什么？__________為什么？___________________________________________。2、點燃鐵絲前需要進行類似鎂條的操作嗎？_________為什么？___________________________________________。【實驗探究】——鋁在空氣中燃燒研究實驗操作現(xiàn)象結(jié)論未打磨的鋁箔在酒精燈上加熱已打磨的鋁箔在酒精燈上加熱若要觀察到鋁的燃燒，可采取哪些措施？小結(jié)【總結(jié)】1、金屬因為_________________，在化學(xué)反應(yīng)中總是______________________電子，充當(dāng)__________，表現(xiàn)___________性。2、大部分金屬比較活潑，常溫下就與空氣中的氧氣反應(yīng)。（1）金屬表面的氧化膜，不能保護其內(nèi)層金屬，如________，原因是_________________（2）金屬表面的氧化膜，能保護其內(nèi)層金屬，如__________，原因是_____________________（3）舉例不跟氧氣反應(yīng)的一種金屬__________。其原因是___________________________?！净A(chǔ)訓(xùn)練】1、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高2、下列實驗描述，符合事實的是（）A.金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來【鞏固訓(xùn)練】1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑3、小明家中收藏一件清末的鋁制品佛像，至今保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化A.置換出金屬銅B.產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C.生成藍(lán)色沉淀D.產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀3、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是（）A.CaO溶于水B.紅熱的鐵和水蒸氣C.金屬鈉投入水中D.Na2O2投入水中4、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳5、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是（）①銀白色金屬；②質(zhì)軟可用小刀切割；③熔點低于100℃；④密度比水??；⑤熱和電的良導(dǎo)體A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤6、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.有強還原性7、實驗室中鈉一般應(yīng)保存在煤油中，原因是（）①鈉不與煤油反應(yīng)；②鈉質(zhì)軟；③鈉易與O2反應(yīng)；④鈉的密度比煤油大；⑤鈉易與H2O反應(yīng)A.①②④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤8、金屬鈉投入水中可以觀察到下列現(xiàn)象，請解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：（1）鈉浮在水面上。（2）鈉熔化成小球。（3）小球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶聲。（4）鈉逐漸變小，最后完全消失。（5）滴有酚酞的水變紅。9、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧化劑是，還原劑是。（2）加熱燒瓶的作用是，燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。（3）干燥管里可裝入的試劑是，其作用是。（4）玻璃管中石棉絨的作用是。實驗開始時應(yīng)先點燃，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅。10、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，指出氧化劑與還原劑氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫_______________________________________________氧化劑____________還原劑____________雙氧水分解__________________________________________氧化劑____________還原劑____________鈉與水的反應(yīng)________________________________________氧化劑____________還原劑____________鈉在氧氣中燃燒______________________________________氧化劑____________還原劑____________第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）【知識梳理】【復(fù)習(xí)】1、寫出鈉與氧氣、鈉與水、鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氧化劑、還原劑。2、寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式并概括鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【實驗探究】——鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象原因無論是把鋁投入鹽酸中，還是NaOH溶液中①②③④結(jié)論【思考】（1）寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。（2）鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物？（3）金屬單質(zhì)都有較強的還原性，在自然界中都以化合態(tài)存在。這句話對嗎？【鞏固訓(xùn)練】1、質(zhì)量相等的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（）A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.1∶12、將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉進行兩種不同操作：①把一小塊金屬鈉直接投入水中②另一小塊金屬鈉用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中操作產(chǎn)生的氫氣多，原因是。3、把一個鋁制易拉罐充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，觀察到，原因是（寫方程式），再經(jīng)過一段時間后，觀察到，原因是（寫方程式）。4、將一塊鎂鋁合金放入過量鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。5、將一塊鎂鋁合金放入過量NaOH溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。6、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比是。7、某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－，試推斷：第一種情況，無色透明溶液中一定有，可能有離子。第二種情況，無色透明溶液中一定有，可能有離子。第二節(jié)幾種重要的重要化合物第一課時【知識梳理】復(fù)習(xí)：請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。你知道嗎？潛艇在海底航行時，潛艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了嗎？Na2O2是“功臣”之一第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉思考1：Na2O是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？演示實驗3-5：Na2O2也是氧化物，它能否與這些物質(zhì)反應(yīng)呢？如果反應(yīng)情況又如何？它是否屬于堿性氧化物？實驗現(xiàn)象所得結(jié)論練習(xí)1：寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。思考2：過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗中，酚酞試液變紅后褪色的原因是什么？練習(xí)2：Na2O2不僅能與水反應(yīng)還能與CO2反應(yīng)，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中氧化劑是還原劑是思考3、過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實驗室里應(yīng)如何保存它呢？歸納與整理化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物屬類顏色、狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途————氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱2、碳酸鈉和碳酸氫鈉科學(xué)探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)歸納與整理物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性與HCI反應(yīng)熱穩(wěn)定性主要用途相互轉(zhuǎn)化3、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈；灼燒K2CO3溶液時，透過可觀察到火焰呈。問題：焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？練習(xí)3：如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？如何鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液嗎？【鞏固訓(xùn)練】1、下列反應(yīng)中，屬于氧化原反應(yīng)的是（）△A．SO2+H2OH2SO3 B．2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑△C．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O2.關(guān)于下列反應(yīng)及其敘述中，正確的是()A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水是還原劑BNa2O+H2O=2NaOH，水既是氧化劑，又是還原劑C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既不是氧化劑，又不是還原劑D2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O，水既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物3、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）A．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉D．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色4、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。②③④⑤⑥⑦⑧⑨5、W、X、Y、Z是四種鈉的化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)換關(guān)系：W→X+CO2↑+H2OZ+CO2→X+O2Z+H2O→Y+O2X+Ca(OH)2→Y+CaCO3試寫出它們的化學(xué)式：W，X，Y，Z。6、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：⑴寫出化學(xué)式：A，B。⑵寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：。⑶寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：。7、加熱一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化時，生成CO2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量。8、取碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品9.50g，加入足量的稀硫酸使樣品完全溶解，共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求樣品中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。第二課時【知識梳理】二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）①物理性質(zhì)：②化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，請你寫出它與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式③用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。實驗室怎么制備Al(OH)3？2、氫氧化鋁(Al(OH)3)（1）實驗室制備氫氧化鋁：【實驗3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O（2）物理性質(zhì):（3）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：②兩性氫氧化物：氫氧化鋁的用途Al(OH)3鋁的三角關(guān)系A(chǔ)l(OH)3AlAl3+＋AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋3、硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}掌握明礬凈水原因？例、用HCl、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學(xué)生制備途徑如下：

HClNaOH甲：Al————AlCl3————Al(OH)3

NaOHHCl乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3

NaOH丙：Al————NaAlO2HCl——Al(OH)3Al—————AlCl3若要得到等量的Al(OH)3則消耗原料的大小關(guān)系為_________________【知識與重整】

鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：【鞏固訓(xùn)練】1、鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（

）

A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜2、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg/cm3，該溶液的百分比濃度為（

）

A．

B．

C．

D．3、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（

）

A．將氧化鋁溶于水。B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。

C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。4、有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：A將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；B將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是（）

A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等

B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等

D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等5、稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（）

A．1∶2

B．1∶3

C．3∶2

D．1∶16、向一個鋁制易拉罐充滿CO2后，再往罐內(nèi)注入足量的20%NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會兒就會聽到罐內(nèi)“卡、卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓漲起來，解釋上述變化的實現(xiàn)現(xiàn)象。

①易拉罐開始變癟的原因是

，其化學(xué)方程式為

。

②易拉罐后來又鼓漲起來的原因是

，其離子方程式為

。

7、把1mol/L的AlCl3溶液75mL和2mol/LNaOH溶液120mL混合，問得到Al(OH)3多少g？第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時【知識梳理】三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素價態(tài)俗名物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸（如鹽酸）反應(yīng)／其它主要用途問題1：Fe3O4中鐵的化合價是多少？預(yù)測它與鹽酸反應(yīng)是生成什么物質(zhì)？2、鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2鐵元素價態(tài)制備（實驗3-9）現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)（如H2SO4）加熱分解其它思考1：該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？（實驗室制備Fe(OH)2時怎樣避免氧氣的氧化?）思考2：Fe(OH)2在空氣中加熱的產(chǎn)物一定是FeO嗎?引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反應(yīng)中誰是氧化劑？誰是還原劑？那么Fe2+、Fe3+之間有什么不同？Fe3+與Fe2+可以相互轉(zhuǎn)化嗎？（用氧化還原原理引導(dǎo)）接下來我們一起設(shè)計實驗方案實現(xiàn)Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變？（提示用氧化還原理論分析）問題：設(shè)計實驗方案實現(xiàn)Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變？Fe2+Fe3+通入氧氣。（提示用雙氧水）、高錳酸鉀等、加過氧化鈉Fe3+Fe2+加入鐵粉、或銅粉。同通氫氣等。氧化劑：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等Fe2+Fe3+（具有還原性）還原劑：Fe、Zn、Cu等（具有氧化性）（又有氧化性）H2SNa2SO3KI思考4、給你兩瓶沒有標(biāo)簽的試劑FeCl3溶液和FeCl2溶液，運用學(xué)過的知識，如何用化學(xué)的方法來檢驗?zāi)瞧咳芤菏荈eCl3溶液呢？思考5、如何用實驗的方法檢驗FeCl2溶液中是否含有FeCl3？3、鐵鹽和亞鐵鹽[科學(xué)探究]（1）Fe3+的檢驗[分組實驗]在兩只試管中分別加入5mIFeCl3和5mIFeCl2，然后各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，記錄現(xiàn)象（1）Fe3+的檢驗（記錄現(xiàn)象結(jié)論）滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液FeCl2溶液含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，所以我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+存在（2）設(shè)計實驗方案實現(xiàn)Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變（Fe3+的氧化性和Fe2+還原性）預(yù)期轉(zhuǎn)化所選試劑預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)Fe2+→Fe3+鐵粉溶液由淺綠色變?yōu)辄S色銅片F(xiàn)e3+→Fe2+雙氧水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色氯水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色酸性KMnO4溶液紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液變?yōu)闊o色分組實驗：（做①、④）①取約3mlFeCl3溶液加入一小藥匙鐵粉后滴加幾滴KSCN溶液。②取約3mlFeCl2溶液中加入幾滴雙氧水，滴加KSCN溶液。③取約3mlFeCl2溶液中加入幾滴氯水，滴加KSCN溶液。④取約3mlFeCl2溶液中加入幾滴酸性KMnO4，觀察現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（說明：酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑時的還原產(chǎn)物為無色的Mn2+(aq)）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。書寫化學(xué)方程式①在盛有FeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管。FeCl3+Fe化學(xué)方程式氧化劑：還原劑：離子方程式：②在盛有FeCl3溶液的試管中滴入幾滴氯水FeCl2+Cl2氧化劑：還原劑：離子方程式：思考2：實驗室制備FeCl2時為什么要加入鐵粉?結(jié)論：Fe3+離子具有氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，兩者在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。較強氧化劑較強還原劑Fe2+Fe3+較強氧化劑較強還原劑討論：亞鐵鹽和鐵鹽還有哪些化學(xué)性質(zhì)？在生活中有什么用途呢？鐵鹽和鋁鹽一樣具有凈水作用。總結(jié)：“鐵三角”鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFeFe2+Fe3+①②③④⑤⑥【鞏固訓(xùn)練】1．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（）A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入銅粉3．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （） A．鋅粉 B．鎂粉

C．鐵粉 D．鋁粉4．在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 （） A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+5．下列離子方程式書寫正確的是 （）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O6．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl7．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液8．鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ABABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液FNaOH溶液鹽酸GNaOH溶液H空氣中I（紅褐色固體）B加熱鹽酸J請回答以下問題：（1）B是__________，H是_______________。（填化學(xué)式）（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______。10、下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：⑴A的化學(xué)式是；⑵反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是。⑶檢驗F中金屬陽離子的常用方法是。⑷工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是。11．將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液（鐵過量），充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算 (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。w.w第三章第三節(jié)用途廣泛的金屬材料【知識梳理】1.金屬概述（A）⑴金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)金屬元素分布在元素周期表的左下方，大部分金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。⑵金屬分類按金屬密度輕金屬：ρ＜4.5g/cm3如Na、Mg、Al等重金屬：ρ＞4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等按冶金工業(yè)黑色金屬：Fe、Cr、Mn﹙3種﹚有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬⑶物理通性最外層電子數(shù)較少，一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性，是電、熱的良導(dǎo)體。⑷金屬活動順序表金屬活動順序表KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子的能力（還原性）強————→弱金屬陽離子的電子能力（氧化性）弱————→強與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能與水反應(yīng)置換常溫下加熱時不能置換與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）能發(fā)生置換反應(yīng)，生成H2。不能置換與強氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)只與王水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬置換出后面的金屬在自然界中的存在形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)金屬冶煉電解法熱還原法（Cu、W用還原劑法）熱分解法注：①Al、Fe遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。②Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr⑸判斷金屬活動性的規(guī)律①金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。②金屬所對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。④兩金屬能夠構(gòu)成原電池時，做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。2.合金（A）⑴定義：指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點比它各組分低，硬度比各組分大。⑵物理性質(zhì)①硬度大、熔點低②一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學(xué)和機械的性能③合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以生鐵調(diào)節(jié)。如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁大。⑶常用的合金鐵合金含碳量成分性能生鐵2％～4.3%鐵、碳生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛鋼碳素鋼0.03%~2%鐵、碳有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強合金鋼（不銹鋼）在碳素鋼中加入其它元素，如鎳、鉻等如不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力成分性能鋁合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蝕能力強，強度高，密度較小，如：高壓鍋是由鋁合金制造的銅合金黃銅Cu-Zn合金高強度、可塑性好、易加工、耐腐蝕，作儀器、日用品青銅Cu-Sn合金高強度、可塑性好、耐磨耐腐蝕，作機器零件白銅Cu-Ni合金光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕，作鉛筆、飾品新型合金儲氫合金室溫下吸收氫氣速度快，放出氫氣快鈦合金密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫，主要應(yīng)用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船耐熱合金、形狀記憶合金、泡沫合金【鞏固訓(xùn)練】據(jù)報道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預(yù)防缺鐵性貧血，專家建議最好使用（）A.鋁鍋B.鐵鍋C.鈦合金鍋D.砂鍋2．下列有關(guān)合金的敘述中正確的是（）①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥3．我國勞動人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性．耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（）A．9:2B．9:1C．8:1D．4:14.人們利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）A.鐵、鋁、銅B.銅、鐵、鋁C.鋁、銅、鐵D.鐵、銅、鋁5.下列物質(zhì)中屬于金屬材料的是（）A.氧化鎂B.金剛石C.水D.黃銅6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是