福建省漳州市龍海民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省漳州市龍海民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學(xué)變化的有（）A．①②③

B．①②④C．②③④

D．①②③④參考答案：A解：在處理污水的過程中，中和法、化學(xué)沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)方法；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法．故選A．2.納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動機(jī)。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B3.下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C4.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.水

D.溴化鉀參考答案：C略5.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略6.參考答案：A7.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（

）A.鋅片作正極

B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：BA、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，故A錯誤；B、銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯誤。8.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子數(shù)③原子總數(shù)④質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略9.以下對比不正確的是A.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S

B.原子半徑：Na>MgC.陰離子的還原性：I->Cl-

D.失電子能力：Na>K參考答案：DA.O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。10.由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時可以形成共價化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故C錯誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故D錯誤。故選A。11.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B12.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃燒放熱393.51kJ；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金剛石）完全燃燒放熱395.41kJ．據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故B錯誤；C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故C錯誤；D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D．13.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是A．只有離子鍵的物質(zhì)

B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D．只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。所以含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。由于由同一種元素的形成的共價鍵是非極性鍵，所以選項D中一定是單質(zhì)，答案選D。點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵含義以及化學(xué)鍵與物質(zhì)關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。14.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C．相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小

D．單質(zhì)的顏色逐漸加深參考答案：D略15.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是

（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。

參考答案：(1)B.D.E

(2)過濾

（3）蒸餾

（4）是（5）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：19.