九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納九年級上冊化學知識點1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。3、門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循。4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。8、在物質發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質區(qū)別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區(qū)別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。10、變化與性質的區(qū)分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。例A、銅綠受熱時會分解（化學性質）B、純凈的水是無色無味的液體（物理性質）C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂（化學變化）D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大（物理性質）E、木棒受力折斷（物理變）F、鐵生銹（化學變化）G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼（化學變化）11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃燒。15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。17、藥品的取用原則：“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL,固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。20、量筒的使用：(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生;把手移開，導管內會形成一段水柱。(2)右B關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的.原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量=砝碼質量-游碼質量。九年級上冊化學常見知識點1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO。初中化學必備化學反應方程式1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2二點燃二CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2二點燃二SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃二Fe3O45、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2t7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2t8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4九年級上冊化學課本知識點第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質：1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.2.物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實驗操作：.藥品的取用：⑴取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口..物質的加熱：(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度.(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人..儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成.空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質體積分數78!%0.94%0.03%0.03%.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,反應的化學方程式：4P5O2點燃4P2O5;結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮氣約占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒3.空氣的污染及防治(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學性質1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.3.氧氣的制?、殴I(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于物理變化.(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)2KClO3MnO22KCl3O2t、2KMnO44K2MnO4Mn0202t固液不加熱：2H202Mn022H2002t(3)發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.(4)操作步驟和注意點：①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集；④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質三、反應類型1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應2.氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應(1)劇烈氧化：如燃燒(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱.四、物質的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;2.純凈物：只含有一種物質①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等；②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.第三單元自然界的水一、水的組成實驗如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：2H2O===2H2tO2"說法明水是由氫元素和氧元素組成.二、構成物質的粒子 分子、原子、離子1.分子、原子的性質：①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同2.分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.三、凈化水的方法：1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果的是蒸餾.四、硬水和軟水1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.五、愛護水資源措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水(2)防治水體污染：①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染.②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測.第四單元物質構成的奧秘一、原子的構成1.原子的結構：2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;二、元素.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱..表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素;（2）（微觀）表示該元素的一個原子.注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He..一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數不同.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al..根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;⑶稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）,在反應中不易得失電子,性質穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：.橫行（周期）：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,最外層電子數逐漸增加;.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.注：原子序數=核電荷數（質子數）四.離子：.帶電的原子或原子團..表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子.原子和離子：同種元素的原子和離子①核電荷數相等;②