九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。5、沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過(guò)程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化變現(xiàn)出來(lái)。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì)、易、難”等字眼。例A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解（化學(xué)性質(zhì)）B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體（物理性質(zhì)）C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂（化學(xué)變化）D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大（物理性質(zhì)）E、木棒受力折斷（物理變）F、鐵生銹（化學(xué)變化）G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼（化學(xué)變化）11、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣的含量越多。14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說(shuō)明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃燒。15、用排水法收集一瓶氣體，說(shuō)明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。17、藥品的取用原則：“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL,固體只需蓋滿試管底部。處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶?jī)?nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來(lái)。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。20、量筒的使用：(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先慢慢倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時(shí)，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。21、酒精燈的使用方法：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過(guò)燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過(guò)試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對(duì)著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開(kāi)，導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長(zhǎng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗加水，如果長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止。24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的.原則，再就是稱量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)常見(jiàn)知識(shí)點(diǎn)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色）；無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO。初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2二點(diǎn)燃二CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2二點(diǎn)燃二SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃二Fe3O45、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2t7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2t8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課本知識(shí)點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實(shí)驗(yàn)操作：.藥品的取用：⑴取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口..物質(zhì)的加熱：(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度.(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人..儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成.空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒3.空氣的污染及防治(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.3.氧氣的制?、殴I(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于物理變化.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)2KClO3MnO22KCl3O2t、2KMnO44K2MnO4Mn0202t固液不加熱：2H202Mn022H2002t(3)發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?(4)操作步驟和注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)三、反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)(1)劇烈氧化：如燃燒(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.四、物質(zhì)的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;2.純凈物：只含有一種物質(zhì)①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等；②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.第三單元自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O===2H2tO2"說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成.二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分.三、凈化水的方法：1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾.2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果的是蒸餾.四、硬水和軟水1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.五、愛(ài)護(hù)水資源措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水(2)防治水體污染：①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè).第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);二、元素.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱..表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素;（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子.注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He..一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al..根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽(yáng)離子;（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;⑶稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）,在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）四.離子：.帶電的原子或原子團(tuán)..表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個(gè)硫酸根離子.原子和離子：同種元素的原子和離子①核電荷數(shù)相等;②