九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(魯教版)

第第#頁(yè)共16頁(yè)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(魯教版)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)資料必背一化學(xué)用語(yǔ)1．初中化學(xué)必背元素及其元素符號(hào)(1)前20號(hào)元素(5個(gè)一組方便記憶)原子序數(shù)1 2 345 6 789 10元素名稱氫氦鋰鈹 硼 碳氮 氧氟氖 元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNe原子序數(shù)11121314 15 16 17 18 19 20元素名稱 鈉 鎂鋁硅磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 元素符號(hào)Na Mg AlSiP SClArKCa(2)其他20個(gè)常見的元素及其元素符號(hào)元素名稱 鈦 錳 鐵 銅 鋅 溴 碘 氪氙氡元素符號(hào) Ti Mn Fe Cu Zn BrIKr_eRn 元素名稱鎳銀 錫 鋇 鎢 鉑 金 汞 鉛 鐳元素符號(hào)NiAgSn Ba W Pt Au Hg Pb Ra 注意：書寫元素符號(hào)時(shí)由一個(gè)字母表示的要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)字母必須大寫第二個(gè)字母必須小寫。(3)元素周期表中一格的信息2．原子和離子(1)微粒結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷：主要看最外層電子數(shù)是否為8(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似(氦除外)。③得失電子能力的判斷：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)＞4易得到電子。(3)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷某粒子是原子或離子的方法①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為原子。②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)為陽(yáng)離子。③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見莫忘單質(zhì)都為零。等(2)常見原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)：銨根一一NH硝酸根 NO氫氧根 OH—二價(jià)：碳酸根 CO硫酸根一一SO(3)化合物中化合價(jià)的計(jì)算①計(jì)算原則：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②計(jì)算步驟： 以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為例求其中Cr元素的化合價(jià)。4．化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義注意：化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方正負(fù)號(hào)在前數(shù)字在后數(shù)字為1時(shí)不能省略；離子符號(hào)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后數(shù)字為1時(shí)省略不寫。5．化學(xué)式的意義及其相關(guān)計(jì)算(1)化學(xué)式的含義以乙醇(C2H5OH)為例①表示一種物質(zhì)或該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示乙醇這種物質(zhì)；表示1個(gè)乙醇分子。②表示該物質(zhì)的組成元素：表示乙醇由C、H、O三種元素組成。③表示分子的構(gòu)成情況：表示1個(gè)乙醇分子中含有9個(gè)原子或表示1個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。(2)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算在化合物AxBy中已知人、8兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b則有：①AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax+by； ②AxBy中A、B元素的質(zhì)量比為ax：by；③AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%； ④mgAxBy中A元素的質(zhì)量為g。注意：1.計(jì)算過程中應(yīng)特別注意不要漏掉化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。II.熟練掌握在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算中“+”和“*”的使用。Ill.求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比時(shí)一般最后要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比一定要注意質(zhì)量比中元素的排列順序和數(shù)據(jù)的排列順序要前后對(duì)應(yīng)。W.計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)不要忘記乘以100%。必背二常考概念和原理1．物質(zhì)的分類物質(zhì)注意：(1)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)也可能是混合物如O2和O3混合在一起屬于混合物。(2)氧化物一定含氧元素但含氧元素的化合物不一定是氧化物如KMnO4是含氧化合物(含有氧元素)但不是氧化物。2．基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念表達(dá)式特點(diǎn)舉例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+BH >C多變一2H2+O22H2OCaO+H2O===Ca(OH)2分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)C-A+B+…一變多2KMnO4K2MnO4+MnO2+02T置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC-B+AC單換單Fe+CuS04===FeS04＋Cu復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD-AD+CB兩交換價(jià)不變NaOH+HCl二二二NaCl＋H2O注意：(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物中有酸酸必溶無(wú)酸兩相溶；生成物中有沉淀或氣體或水生成。(2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。(3)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型。3．質(zhì)量守恒定律(1)概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子原子新分子新物質(zhì)。(3)化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化六個(gè)“不變”兩個(gè)“一定改變”兩個(gè)“可能改變”4．燃燒條件與滅火原理(1)燃燒的條件(同時(shí)具備缺一不可)①可燃物。②與氧氣(或空氣)接觸。③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。注意：著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性不會(huì)隨溫度的改變而改變。(2)滅火的原理(破壞燃燒條件之一即可)①清除可燃物——森林著火設(shè)置隔離帶。②隔絕氧氣(或空氣)一一炒菜時(shí)油鍋著火用鍋蓋蓋滅。③降低溫度到著火點(diǎn)以下——住宅失火用高壓水槍滅火。5．化學(xué)與環(huán)境(1)水污染與防治水污染源水污染防治措施(2)空氣污染與防治空氣污染物的來(lái)源空氣污染的防治措施(3)低碳生活與溫室效應(yīng)①低碳生活：所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放。低碳生活可理解為：減少二氧化碳的排放就是低能量、低消耗、低開支的生活方式即節(jié)能、減少污染物。②溫室效應(yīng)：產(chǎn)生原因：排入大氣中的二氧化碳迅速增加；森林不斷減少。危害：導(dǎo)致兩極冰川融化使海平面升高淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。緩解措施：控制排放——減少使用化石燃料更多地利用清潔能源；增強(qiáng)吸收——大力植樹造林嚴(yán)禁亂砍濫伐。必背三實(shí)驗(yàn)基本技能1．常用的儀器(加點(diǎn)字易錯(cuò))(1)反應(yīng)儀器①直接加熱儀器②間接加熱儀器 (2)存放儀器 (3)加熱儀器 (4)計(jì)量?jī)x器 (5)過濾、分離、注入液體的儀器 (6)夾持儀器 (7)取用儀器 (8)其他儀器 2．實(shí)驗(yàn)基本操作(1)液體藥品的取用 (2)稀釋濃硫酸 (3)給液體加熱(4)酒精燈的使用 (5)聞藥品的氣味(6)測(cè)定溶液的pH (7)量筒的讀數(shù) (8)過濾 (9)檢查裝置氣密性 (10)蒸發(fā) (11)少量液體的滴加 (12)給固體加熱(13)固體藥品的取用 (14)固體藥品的稱量必背四常見氣體的制取1.實(shí)驗(yàn)原理(1)制取O2①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f②2KC1032KC1+3O2f③2H2022H2O+02T注意：含有“Mn”不加MnO2不含“Mn”加Mn02；固體要加熱液體不加熱。(2)制取C02：CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02T(3)制取H2：Zn+H2S04===ZnS04+H2T2.發(fā)生裝置(1)固體加熱型：適用于高錳酸鉀或氯酸鉀制02等。注意：①鐵夾應(yīng)夾在距試管口處；試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流至試管底部使試管炸裂。②用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需在試管口塞一團(tuán)棉花以防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。(2)固液(或液液)常溫型：適用于大理石(或石灰石)與稀鹽酸制為2；用雙氧水制02；用鋅粒和稀硫酸制H2等。注意：①甲圖中的長(zhǎng)頸漏斗便于添加較多液體長(zhǎng)頸漏斗的下端要伸入液面以下防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。②乙圖中的分液漏斗可以控制反應(yīng)速率。③其他常用改進(jìn)裝置如下：3．收集裝置(1)排空氣法：適用于無(wú)毒無(wú)害、不與空氣發(fā)生反應(yīng)且密度與空氣密度相差較大的氣體。密度比空氣大的氣體(如02、C02等)用向上排空氣法;密度比空氣小的氣體(如H2、NH3等)用向下排空氣法。注意：導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到集氣瓶底部便于充分排盡集氣瓶中的空氣。排空氣法操作簡(jiǎn)單但收集到的氣體純度不高。(2)排水法：適用于難溶或微溶于水且不與水反應(yīng)的氣體如02、H2等。注意：收集氣體前集氣瓶應(yīng)裝滿水導(dǎo)氣管伸入集氣瓶瓶口即可這樣便于操作且利于水的排出。排水法收集到的氣體純度較高但含有一定量的水蒸氣。4.檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(1)02的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(2)C02的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 5、常見氣體的干燥、凈化(1)常見氣體的干燥：根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑根據(jù)干燥劑的狀態(tài)選擇干燥裝置。干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸02、C02、CO、CH4、N2、HCl等NH3堿性生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉O2、H2、CO、CH4、N2、NH3C02、HCl、H2S、S02中性無(wú)水氯化鈣除NH3以外的所有氣體NH3 (2)常見氣體的凈化：根據(jù)氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇氣體吸收劑。吸收劑可吸收的氣體雜質(zhì)凈化裝置水易溶性氣體如HCl、NH3等 強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)酸性氣體如CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2等飽和碳酸氫鈉溶液CO2氣體中混有的HCl、SO2氣體堿石灰(NaOH+CaO)水蒸氣；酸性氣體如C02、HCl、H2s等 灼熱的銅網(wǎng)O2灼熱氧化銅還原性氣體如H2、CO 6.“萬(wàn)能瓶”的幾種主要用途帶有雙孔橡皮塞的洗氣瓶(又稱“萬(wàn)能瓶”或“多功能瓶”)有以下幾種用途：“萬(wàn)能瓶”的用途圖示氣體進(jìn)出方向舉例說明（1）收集氣體密度大于空氣的氣體A進(jìn)B出（長(zhǎng)進(jìn)短出）收集CO2、O2等進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶下方密度小于空氣的氣體B進(jìn)A出（短進(jìn)長(zhǎng)出）收集H2等進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶口處密度大于空氣的氣體B進(jìn)A出（短進(jìn)長(zhǎng)出）收集CO2、O2等進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶口處密度小于空氣的氣體A進(jìn)B出（長(zhǎng)進(jìn)短出）收集H2等進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶上方排水法 B進(jìn)A出（短進(jìn)長(zhǎng)出）收集H2、O2等進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶上方水從下方導(dǎo)管被壓出A進(jìn)B出（長(zhǎng)進(jìn)短出）收集H2、O2等進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶上方水從下方導(dǎo)管被壓出（2）收集并測(cè)量氣體體積 A進(jìn)B出（短進(jìn)長(zhǎng)出）進(jìn)入氣體聚集在集氣瓶上方水從下方導(dǎo)管被壓入量筒量筒中水的體積即為收集的氣體體積（3）檢驗(yàn)氣體A進(jìn)B出（長(zhǎng)進(jìn)短出）如瓶中裝有澄清石灰水導(dǎo)入無(wú)色無(wú)味的氣體能使澄清石灰水變渾濁證明導(dǎo)入的是二氧化碳?xì)怏w（4）凈化氣體（洗氣） A進(jìn)B出（長(zhǎng)進(jìn)短出）如瓶中裝有NaOH溶液可除掉混合氣體中的HCl、CO2、SO2等必背五化學(xué)之最1．元素之最（1）地殼中：含量最多的非金屬元素是氧；含量最多的金屬元素是鋁。（2）人體中：含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。(3)組成化合物種類最多的元素是碳。2．物質(zhì)之最(1)空氣中含量最多的氣體：氮?dú)狻?2)天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石。(3)最理想的燃料、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、最輕(密度最小)的氣體：氫氣。(4)最常見的溶劑、人體中含量最多的物質(zhì)、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：水。(5)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷。(6)人類最早使用的金屬：銅。(7)日常生活中使用最廣泛的金屬：鐵。(8)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬：銀。(9)熔點(diǎn)最低的金屬：汞。(10)熔點(diǎn)最高的金屬：鎢。必背六常見物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式汞水銀Hg氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫硫黃S氯化鈉食鹽NaCl氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3固態(tài)二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3過氧化氫雙氧水H2O2堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3氫氯酸鹽酸HCl乙醇酒精C2H5OH氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2乙酸醋酸CH3COOH注意：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3天然氣、沼氣的主要成分是CH4鐵銹的主要成分是Fe2O3。必背七物質(zhì)的性質(zhì)與用途1．能供給呼吸、支持燃燒使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：氧氣。2．可用于滅火、人工降雨（固體）能參與光合作用導(dǎo)致溫室效應(yīng)能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)：二氧化碳。3．可用作燃料具有還原性、毒性的物質(zhì)：一氧化碳。4．用作建筑材料、食品干燥劑的物質(zhì)：氧化鈣。5．化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定性好）常用于食品保鮮、燈泡填充氣的物質(zhì)：氮?dú)狻?．密度小常用于填充氣球；具有可燃性可作燃料；具有還原性用于冶煉金屬的物質(zhì)：氫氣。7．化學(xué)性質(zhì)很不活潑常用于食品保鮮作保護(hù)氣；通電發(fā)光可制霓虹燈的物質(zhì)：稀有氣體。8．醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料：乙醇。必背八常見氣體的檢驗(yàn)待檢物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2把帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃后在火焰上方罩一只干冷的燒杯再把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)倒入少量澄清石灰水振蕩火焰呈淡藍(lán)色燒杯壁上有水霧澄清石灰水不變渾濁將氣體通入灼熱的CuO（黑色粉末）并將產(chǎn)物導(dǎo)入白色無(wú)水硫酸銅粉末中黑色粉末變紅無(wú)水硫酸銅變藍(lán)CO2把氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃后在火焰上方罩一只干冷的燒杯再把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)倒入少量澄清石灰水振蕩火焰呈藍(lán)色燒杯壁上沒有水霧澄清石灰水變渾濁將氣體通入灼熱的CuO(黑色粉末)并將產(chǎn)物通入澄清的石灰水中黑色粉末變紅澄清石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃后在火焰上方罩一只干冷的燒杯再把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)倒入少量澄清石灰水振蕩火焰呈藍(lán)色干冷的燒杯壁上出現(xiàn)水霧澄清的石灰水變渾濁H2O將氣體通過白色無(wú)水硫酸銅粉末無(wú)水硫酸銅變藍(lán)HCl把氣體通入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3將氣體通入無(wú)色酚酞溶液溶液變紅用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)必背九化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算1．解題的基本格式解題步驟注意事項(xiàng)(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)未知量時(shí)不帶單位(2)寫：正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)式書寫正確化學(xué)方程式要配平(3)找：找出已知量、未知量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”且與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相關(guān)(4)列：列出比例式已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位(5)求：求出未知數(shù)計(jì)算結(jié)果要帶單位(6)答：簡(jiǎn)明地寫出答案不能漏寫此步驟2.常用的計(jì)算公式(1)不純物質(zhì)的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量X純度純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=X100%=X100%(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%注意：①溶液是混合物要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。②要明確溶質(zhì)是什么求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有兩種方法：溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。溶質(zhì)是指溶解的溶質(zhì)未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)除了生成的溶質(zhì)外有時(shí)還要考慮反應(yīng)物中含有的可溶性雜質(zhì)是不是溶質(zhì)；若反應(yīng)中沒有水生成溶劑質(zhì)量為參加反應(yīng)各溶液中溶劑的質(zhì)量和；若有水生成還需要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。必背十物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)+氧氣一-＞金屬氧化物如3Fe+2O2Fe3O4。(2)非金屬單質(zhì)+氧氣一一非金屬氧化物如4P+5O22P2O5。(3)一氧化碳+氧氣一-＞二氧化碳如2CO+O22CO2。(4)有機(jī)物+氧氣一-＞二氧化碳+水如CH4+2O2CO2+2H2O。.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)如CO2+H2O===H2CO3。(2)與堿反應(yīng)如CO2+2NaOH二二二Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH）2二二二CaCO3l+H2O。.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性：2CO+O22CO2（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰放出大量的熱）（2）還原性：3CO＋Fe2O32Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏瑫r(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）CO+CuOCu+CO2（現(xiàn)象：黑色固體變紅同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）（3）毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合從而造成人體缺氧。必背十一易考化學(xué)方程式（含反應(yīng)現(xiàn)象）1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解制取氧氣或用A裝置制取氧氣（即管口有棉花團(tuán)有加熱條件）2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2f （2）氯酸鉀和二氧化錳混合在加熱條件下制取氧氣或用B裝置制取氧氣（即有加熱條件）2KC1O32KC1+302T⑶過氧化氫溶液在Mn02催化作用下分解制取氧氣或用C/D裝置制取氧氣（即固液常溫反應(yīng)）2H2O22H2O＋O2T（4）大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳或用C/D裝置制取二氧化碳（即固液常溫反應(yīng)）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2T2．物質(zhì)在氧氣中燃燒（條件均為點(diǎn)燃）（1）氫氣在氧氣中燃燒：2H2+022H20現(xiàn)象：在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放出熱量火焰上方罩的干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠。(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO(3)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2現(xiàn)象：在空氣中持續(xù)紅熱無(wú)煙無(wú)焰放出熱量；在氧氣中發(fā)出白光放出熱量產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(4)硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰放出熱量生成有刺激性氣味的氣體；在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰放出熱量生成有刺激性氣味的氣體。(5)磷在氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出白光放出熱量產(chǎn)生大量的白煙；在氧氣中發(fā)出耀眼的白光放出熱量產(chǎn)生大量的白煙。(6)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)