氧化還原反應(yīng)課件

2氧化還原反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)1感受氧化還原反應(yīng)的存在剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果感受氧化還原反應(yīng)的存在剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果2剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在3Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成過程：Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+4一、氧化還原反應(yīng)概念：特征：本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移一種或幾種元素的化合價發(fā)生了變化(判斷依據(jù))一、氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移一種或幾種5用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合分解置換復(fù)分解用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?凡是6化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與7化合價降低，得e-，被還原

化合價升高，失e-

，被氧化氧化劑+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+4+2-10化合價降低，得2e-，被還原

化合價升高，失2e-

，被氧化MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O★.升失氧，降得還；若問劑，正相反二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念化合價降低，得e-，被還原化合價升高，失e-，被氧化氧8氧化還原反應(yīng)分析2Na+Cl2==2NaCl00+1-1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+200+1

（1）CuO+H2=Cu+H2O△氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)：-1+10

0

2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH電解還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物點燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl300+3-1還原劑氧化劑既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)分析2Na+Cl2==2NaC9練習(xí)1：

水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要的作用。請研究下列有水參與的氧化還原反應(yīng)：①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②3NO2+H2O===2HNO3+NO③2H2O===2H2↑+O2↑④2F2+2H2O===4HF+O2（1）水只做氧化劑的是

，水只做還原劑的是

，水既做氧化劑又還原劑的是

，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

。練習(xí)1：10得2e-

，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價升高，失2e-

，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法步驟：1.標(biāo)出變價元素的化合價2Na+Cl22NaCl2.用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。00+1-12Na+Cl22NaCl3.標(biāo)出“失去”、“得到”的電子總數(shù)00+1-100+1-12Na+Cl22NaCl得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)得2e-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失11+4+2-10化合價降低，得2e-，被還原

化合價升高，失2e-

，被氧化MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O練習(xí)1：被氧化的元素____被還原的元素____氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物______還原產(chǎn)物______轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合價升高，失3×2e-，被氧化化合價降低，得2×3e-，被還原被氧化的元素____被還原的元素____氧化劑______還原劑_____氧化產(chǎn)物____還原產(chǎn)物____轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____HNO3

CuCu(NO3)2NOClMnCuN6e-+4+2-10化合價降低，得2e-，被還原化合價升高，失12練習(xí)2R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原為0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+

B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+

D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A練習(xí)2R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價A13四、氧化性和還原性強弱的比較2．根據(jù)金屬活動性順序判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物1．根據(jù)化學(xué)方程式判斷決定因素:

得失電子的難易，而非多少！越易失電子還原性越強；越易得電子氧化性越強如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4>FeSO4，還原性：Fe>H2四、氧化性和還原性強弱的比較2．根據(jù)金屬活動性順序判斷143.根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷氧化性：Cl2>I24．根據(jù)反應(yīng)條件判斷MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△↑16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2后者比前者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：

KMnO4

>MnO23.根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷氧化性：Cl2>I24．根據(jù)反15五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（如：Fe2+、S、Cl2）1．守恒律：2．價態(tài)律：（最高價、最低價、中間價）化合價升降守恒電子得失守恒

最高價，只有氧化性；（如：Fe3+、MnO4-）

最低價，只有還原性；（如：S2-、I-）

同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒律：2．價態(tài)律：（最高價、16

同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態(tài)歸中）；3．歸中律:該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的那些性質(zhì)？------------還原性和酸性若生成氯氣0.3mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為--------0.5NA同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價174．先后律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)．如：向含Cu2+

和Ag+

的混合溶液中加入單質(zhì)Fe，首先被還原的是Ag+

4．先后律：如：向含Cu2+和Ag+的混合溶液18六．特殊的氧化還原反應(yīng)——歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)(1)歧化反應(yīng)：同價態(tài)同種元素在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。如(2)歸中反應(yīng)：同種元素由高價態(tài)和低價態(tài)轉(zhuǎn)化至相同的中間價態(tài)。如

0-1

+5

2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O-2+403Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O△六．特殊的氧化還原反應(yīng)——歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)199、春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，日子像桃子一樣甜蜜。2023/9/22023/9/2Saturday,September2,202310、人的志向通常和他們的能力成正比例。2023/9/22023/9/22023/9/29/2/20233:29:49PM11、夫?qū)W須志也，才須學(xué)也，非學(xué)無以廣才，非志無以成學(xué)。2023/9/22023/9/22023/9/2Sep-2302-Sep-2312、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯兒。2023/9/22023/9/22023/9/2Saturday,September2,202313、志不立，天下無可成之事。2023/9/22023/9/22023/9/22023/9/29/2/202314、ThankyouverymuchfortakingmewithyouonthatsplendidoutingtoLondon.ItwasthefirsttimethatIhadseentheToweroranyoftheotherfamoussights.IfI'dgonealone,Icouldn'thaveseennearlyasmuch,becauseIwouldn'thaveknownmywayabout.。02九月20232023/9/22023/9/220