化學(xué)物質(zhì)及其變化課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)森林大火2氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)煉鋼3氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)火箭發(fā)射4本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)本田新型燃料電池氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)5

幽深的水域隱藏著許多危險的動物，其中最危險的當(dāng)屬放電魚。這種身長4米的潛伏殺手，狡詐而詭異。它能放出一千多伏的電壓，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。生物體的氧化還原反應(yīng)幽深的水域隱藏著許多危險的動物，其中最危險的當(dāng)屬放電6氧化還原反應(yīng)（第一課時）

根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流氧化還原反應(yīng)（第一課時）根據(jù)初中學(xué)過的知71、從得失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型定義舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)點(diǎn)燃S+O2==SO22CuO＋C＝＝2Cu＋CO2↑一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型定義舉例氧化8★討論用物質(zhì)是否得氧或失氧的分類方法分析2CuO＋C

＝＝2Cu＋CO2↑,是否僅僅屬于還原反應(yīng)？

高溫一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★討論用物質(zhì)是否得氧或失氧的分類方法分析高溫一、認(rèn)識氧化還原9★結(jié)論①

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開。★一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★結(jié)論①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一10化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以是否得失氧對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：是否得失氧有氧得失無氧得失在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價是否發(fā)生變化呢，如何變化呢？化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以是否11請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？①Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

②C＋H2O＝CO＋H2↑③S＋O2SO2

④CuO＋H2Cu＋H2O點(diǎn)燃

△+3+20+40+1

+2000+4-2+200+1高溫請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化122、從化合價升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價變化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價升高的反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)所含元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)2、從化合價升降的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧13①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

②Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑牛刀小試氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：

有元素的化合價發(fā)生升降牛刀小試氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：142、從化合價升降的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以元素化合價是否變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：元素化合價是否變化元素化合價變化元素化合價無變化2、從化合價升降的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化15【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑點(diǎn)燃點(diǎn)燃

△

△√√√在氧化還原反應(yīng)中為什么元素的化合價會發(fā)生變化？【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△√162、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★分析NaCl的形成過程：2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★分172、從得失電子的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型得、失電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子的反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子得失的反應(yīng)2、從得失電子的角度分別分析

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化182、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★有些反應(yīng)并沒有電子的完全得失，如：，請分析HCl的形成過程。H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃綜合上述兩種情況，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★有192、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）★氧化還原反應(yīng)的特征：

化合價的升降2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)★氧202、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以是否有電子轉(zhuǎn)移對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移在氧化還原反應(yīng)中,如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)21核心：抓住元素化合價的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等2.高、失、氧，低、得、還核心：抓住元素化合價的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)練習(xí)用雙線221、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A、發(fā)生了得氧、失氧的變化B、元素化合價發(fā)生了改變C、有無新物質(zhì)的生成D、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移√1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是√232、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+H2OB、SO3H2SO4

C、Fe3+Fe2+D、Cl-Cl2√2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A、H+H2O243、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（濃）

MnCl2

+2H2O+Cl2↑

DH2+Cl22HClC3、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）C25總結(jié)失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征總結(jié)失電子→化合價→氧化反應(yīng)得電子→化合價→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓26練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？√√√練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？討論：四種基本類型反應(yīng)27化學(xué)物質(zhì)及其變化課件28下例說法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);3.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);4.置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng);５.分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)；√√√下例說法是否正確?1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)29從得失氧角度從化合價升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)失電子(或電子對偏離的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)得電子(或電子對偏向的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)從得失氧角度從化合價升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧30作業(yè)：第一課時練習(xí)謝謝大家，再見作業(yè)：謝謝大家，再見31第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)32失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：高、失、氧；降、得、還小結(jié)失電子→化合價→氧化反應(yīng)得電子→化合價→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征332、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)★以是否有電子轉(zhuǎn)移對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移在氧化還原反應(yīng)中,如何表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？2、從得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)342Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)化合價升降的原因：電子的得失根據(jù)NaCl的形成過程分析－１失2e－，

得2e－，2Na＋Cl2==2NaCl００＋1化合價升高，被35H2＋Cl2==2HCl００＋1化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價升降的原因：電子的偏移根據(jù)HCl的形成過程分析

-１失2e－，

得2e－，００＋1化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價升降的原因36核心：抓住元素化合價的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)雙線橋法：核心：抓住元素化合價的升降一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)步驟：1.先標(biāo)37練習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等2.電子得失總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等練習(xí)用雙線橋法分析氧1.Zn+H2SO4=Z38牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑39單線橋法：步驟：1.單箭號2.箭號起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-單線橋法：步驟：MnO2+4HClMnCl240二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如何？二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考41氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物氧化劑：得到電子（或電子對偏氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物42牛刀小試

找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、哪個物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑牛刀小試找出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、43常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫44氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價升高具有得電子價降低①同時存在②得失電子相等被氧化被還原突破口氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)45【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4(C)【鞏固練習(xí)】2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（463.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被還原，

是還原產(chǎn)物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+479.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移AC氧化劑具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱如何判斷呢？9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理481、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序從左到右，金屬性逐漸減弱--失電子能力逐漸減弱--還原性逐漸減弱—對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物495.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NOI-＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOFe2+

＞I-

＞H2SO3

＞NONO＞Fe2+

＞H2SO3

＞I-A【思考與練習(xí)】5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是50氧化還原反應(yīng)的幾個重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】1、價態(tài)律：元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化