2021年高考化學(xué)押題預(yù)測卷（遼寧卷）（02）（全解全析）

2021年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷02【遼寧卷】

化學(xué)?全解全析

1.【答案】A

【解析】A.工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中制備，玻璃熔爐是生產(chǎn)玻璃的，故A

錯誤；

B.早在1000多年前，我國就已采用加熱膽帆(CuSC)4?5H2O)或綠磯(FeSO4?7H2O)的方法制取硫酸，F(xiàn)eSC)4受

熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4[Fe2O3+SO2T+SC)3T，現(xiàn)在則主要采用接觸法制備硫酸，即4FeS2+1102^

△

2Fe2O3+8SO2,2so2+O2口2SO3,SO3+H2OH2SO4,故B正確；

V2O5

C.侯氏制堿法是在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,發(fā)生反應(yīng)為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl,過濾NaHCCh后，得到含NH4cl的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、干燥，得到NH4cl晶體，故C正確；

D.由黃銅礦(主要成分是CuFeSz)可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過電解精煉得到純銅，即工業(yè)冶煉粗銅的化學(xué)方程

式是8CuFeS2+2IO2曾8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,電解精煉銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，電解液是含有銅離

子的可溶性的鹽溶液如硫酸銅等，故D正確；答案為A。

2.【答案】D

【解析】A.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：。：：c：：p：,故A錯誤；

B.C原子最外層電子的軌道表示式：商.自故B錯誤；

C.醋酸的分子式：C2H4。2,CH3coOH是結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；

D.乙烯的比例模型：，故D正確；故選D。

3.【答案】D

【解析】A.由于酸性高鐳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該裝再酸式滴定管中，

A不合題意；

B.蒸鐳裝置中溫度計水銀球應(yīng)該在蒸錨燒瓶的支管口中上部，乙裝置不能實(shí)現(xiàn)蒸儲的目的，B不合題意；

C.合成氨要在高溫高壓、催化劑作用下，常溫常壓催化劑下獲得的氨氣非常少，且用干燥的pH試紙無法檢

驗(yàn)氨氣，C不合題意;

D.鐵與水蒸氣的反應(yīng)為：3Fe+4H20（g）%^Fe3O4+4H2,故能用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡

檢驗(yàn)氫氣，D符合題意；故答案為：D?

4.【答案】A

的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH2coePh,含有14個c鍵，100gXV即舊〃

［解析］A.

。鍵數(shù)目為14NA,A說法錯誤；

B.標(biāo)況下每消耗67.2LNH3即3m01,生成ImolCr（C5H7。2）3,其數(shù)目為NA,B說法正確；

C.Cr（C5H7。2）3中（3戶與3個CsH7O2中的碳原子形成3個配位鍵，則ImolCr（C5H7。2）3中含有配位鍵數(shù)目為

3NA,C說法正確；

D-lm01叉叉完全反應(yīng)生成C5H7。2,則脫去1O1O1H+,數(shù)目為NA,D說法正確；答案為A。

5.【答案】D

【解析】A.O原子位于棱心和內(nèi)部，所以一個晶胞中0的個數(shù)為12x^+l=4,Fe原子位于面心和頂點(diǎn)，個

4

數(shù)為8X,+6XL=4,化學(xué)式為FeO,磁性氧化鐵為Fe.3C）4,A錯誤；

82

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe3O4,B錯誤；

C.以體心02-看，與棱心02一的距離最近，則與02一緊鄰且等距離的02一數(shù)目為12,C錯誤；

D.FeO為離子化合物，陽離子數(shù)、陰離子數(shù)之和為離子總數(shù)，結(jié)合選項A可知一個該晶胞中所含離子總數(shù)

為8,D正確；綜上所述答案為D。

6.【答案】A

【解析】A.葡萄糖中含有醛基，能與新制的Cu（OH）2在水浴加熱下反應(yīng)生成CU20磚紅色沉淀，可用來判

斷尿液中是否含有葡萄糖，故A正確；

B.配得同pH的NaClO溶液與CH3cOONa溶液，原本的物質(zhì)的量的濃度就不相同，稀釋后無法比較，正確

的操作應(yīng)是直接測定同濃度的NaClO溶液與CH3coONa溶液的pH,根據(jù)越弱越水解，若前者的pH大，說明CIO

結(jié)合H*的能力比CH3co0的強(qiáng)，故B錯誤；

C.有可能是揮發(fā)出來的乙醇使酸性高鋅酸鉀褪色的，故c錯誤；

D.最后加入的稀硝酸會使亞硫酸根被氧化成硫酸根，無法證明是否原本存在Na2so3,故D錯誤；故選：Ao

2

7.【答案】C

【解析】

A.根據(jù)步驟反應(yīng)知，HI、LiOH、CH3I、CH3RMI、CH3coORh*I都是先生成后反應(yīng)掉的物質(zhì)，則都是反應(yīng)

的中間產(chǎn)物，故A正確；

B.第4步反應(yīng)為：CH3coORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HL氧化劑是CH3coORh*I,故B正確；

C.碳元素在CH30H中顯-2價，在CH3coOH中顯0價，碳元素的化合價根成鍵原子的非金屬性有關(guān)，故C

錯誤；

一Li、Rh*

D.根據(jù)圖示，CH3OH、C02、H2反應(yīng)生成CH3COOH和H2O,化學(xué)方程式為：CH3OH+CO2+H2——

CH3COOH+H2O,故D正確；故選：Co

8.【答案】B

【解析】

A.根據(jù)L的結(jié)構(gòu)可知，L的分子式為Ci3Hl20,A錯誤；

B.化合物M中有羥基和碳鹵鍵，與羥基(或鹵原子)相連的C的相鄰C上有H,可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正

確；

C.化合物N中有sp3雜化的C,(圖中箭頭所指:),這些C在空間形成以C為中心的四面

體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能處于同一平面，C錯誤;

D.L和M中含有羥基，可以與Na反應(yīng)生成H2,但N中的官能團(tuán)只有碳鹵鍵和酸鍵，均不能與Na反應(yīng)，D

錯誤；故選B。

9.【答案】D

【解析】

A.Qc(濃度商戶Ksp時有沉淀生成，所以口中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)-c(SCN-)>K‘p(AgSCN),故A

正確；

B.難溶固體存在沉淀溶解平衡，口中有AgSCN固體，存在平衡：AgSCN(s)□Ag+(aq)+SCN-(aq),故B

正確；

C.Fe?+遇SCN-溶液變紅，匚中無明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN)過低，故C正確;

D.口中溶液不變紅，口中溶液變紅，說明I中c(SCN)增大，存在AgSCN(s)+「□AgI(s)+SCN(aq)反應(yīng)，

能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤；選D。

10.【答案】A

【解析】A.放電時為原電池，正極得電子發(fā)生還原，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為CuxS+2e=xCu+S2\A錯誤；

B.充電時為電解池，根據(jù)總反應(yīng)可知A1為陰極，電極反應(yīng)式為4人12。；+36=八1+7八1。；，電極上生成A1,

電極質(zhì)量增加；Cu/CuS為陽極，電極反應(yīng)式為xCu+S2_2e=CuxS,電極上增加S元素，電極質(zhì)量增加，B正確;

C.放電時Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)式為CuxS+2e=xCu+S2-,所以ImolCuxS反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2moi電子，C正

確；

D.充電時為電解池，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知A1為陰極，電極反應(yīng)式為4ALC1；

+3e=Al+7AlCl；,D正確；

綜上所述答案為A。

11.【答案】B

【解析】

A.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A的說法錯誤；

B.分子中的苯環(huán)和苯環(huán)相連的原子是共面的，和碳氧雙鍵相連的原子也是共面的，和線基相連的羥基上的氫

可能與羥基上的氧共面，則對苯二甲酸共面的原子數(shù)最多為18個，故B說法正確；

C.對苯二甲酸結(jié)構(gòu)中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)部分，則與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是

C8Hl2。4,故C說法錯誤；

OOCH

D.對苯二甲酸的同分異構(gòu)體，除了鄰位還有間位，且取代基不是叛基的二元取代物還有

OOCH

O

II_,每種都有鄰、間、對三種，故D說法錯誤；本題答案B。

HOC-COOH

12.【答案】B

【分析】

根據(jù)圖示分析，Pt電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e=C12T，Ni電極與電源負(fù)

+

極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2T，據(jù)此答題。

【解析】

4

A.圖示可知，Pt電極周圍乙烯和氯水中HC10發(fā)生加成反應(yīng)，即Pt電極周圍有Ch生成，則說明Pt電極與

電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=CLT，故A正確；

B.原電池工作時右側(cè)溶液中透過陰離子交換膜向Pt電極周圍移動，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，陰極

區(qū)除生成lmolH2,還有2moic移向陽極，則質(zhì)量減少73g,故B錯誤；

電解

C.電解池電池反應(yīng)式為-2C1-+2H2。-2OH+H2T+CI2T、氯氣和水反應(yīng)方程式為—CI2+H2O脩為

H++C1-+HC10、HC10和乙烯反應(yīng)方程式為UH2c=CH2+HC10TH0CH2cH2C1、兩區(qū)混合反應(yīng)方程式為

□HOCH2cH2C1+OHJC1-+H2O+H，AHJ將四個方程式相加得到制備總反應(yīng)方程式為：CH2VH2+H20T

川故C正確；

D.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)H2C=CH2+HC1OTHOCH2cH2C1,混合器中少量HOCH2cH2。與KOH溶液發(fā)

生水解反應(yīng)能生成乙二醇，故D正確；故答案為B。

13.【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X形成2個共價鍵，X是「A族元素；W形成3個共

價鍵，W是DA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是0元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是

X的最外層電子數(shù)的2倍，Z是最外層有7個電子，Z是C1元素。

【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C1>N,簡單氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：HCANH3,故A錯誤;

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑大?。篜3>Cl>N3>02,

故B正確；

C.C1的氧化物對應(yīng)水化物HC10為弱酸，故C正確；

D.P元素有白磷和紅磷兩種同素異形體，0元素有氧氣、臭氧兩種同素異形體，故D正確：選A。

14.【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN,在C=0兩端分別連上了-H和-CN,發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確;

B.HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+上士12=3,氏0中心原子0的價層電子對數(shù)=2+處口=4,

22

不相同，故B正確；

C.配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Z#+的配位能力：CNVH20,故C錯誤;

D.配位鍵屬于。鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個兀鍵，ZM+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4F中，◎鍵和兀犍

的數(shù)目之比=(4+4)口(4*2尸1口1,故D正確；故選C。

15.【答案】D

【解析】

A.在NH4cl溶液中，P點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性：2c(Mg2+)+c(NH；)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH)溶液呈

堿性，c(OH)>c(H+),則2c(Mg2+)+c(NH；)>c(Cl),A說法正確；

B.HCI為強(qiáng)酸，根據(jù)圖示初始pH=1.65,即溶液中氯離子濃度等于氫離子濃度等于10165mo1/L,與鎂反應(yīng)后

__IO-'65

根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中的鎂離子濃度為-----mol/L：最后溶液的pH=10.13,則此時c(H+尸10」。13moi/L,

2

K

即氫氧根離子濃度c(OH-)=-^-=10-3-87mol/L,則氫氧化鎂的溶度積K.s[Mg(OH)]=

c(H)P2

c(Mg2+)XC2(OH)=—^―X(1()387)2=5x1O'039B說法錯誤;

C.在NH4cl溶液中，2000?4000s時，溶液pH變平緩，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)溫度上升明顯，不是Mg與

HCI的反應(yīng)，是因?yàn)镸g與HzO發(fā)生反應(yīng)放熱導(dǎo)致，C說法正確；

D.在鹽酸中，Mg與HC1反應(yīng)生成的氯化鎂溶液顯酸性，則Q點(diǎn)后pH上升是因?yàn)檫^量的Mg與H2O發(fā)生反

應(yīng)而導(dǎo)致，D說法錯誤；答案為D。

450℃

16.【答案】(1)2CsTe+2Na2co3+302^=2Cu2O+2Na2TeC)3+2CO2

(2)c

(3)<TeCh是兩性氧化物，溶液酸性增強(qiáng)或堿性增強(qiáng)都能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致確元素?fù)p失

2++3+

(4)2Fe+SeO:+2H=2Fe+SeO:+H20H2SO4

(5)6.0x10-13

【分析】

陽極泥主要含硒化亞銅和確化亞銅通過在氧氣和固體中燒結(jié)，生成

(CsSe)(CsTe),Na2cChNa2SeO3,Na2TeO3

和水浸后過濾，濾渣中加入氧化劑和硫酸溶液生成硫酸銅溶液，濾液通過稀硫酸調(diào)整后2

Cu2OoCu2OpHTeO.,-

轉(zhuǎn)化為TeCh沉淀，過濾后，通過HC1和S02轉(zhuǎn)化為Te。剩下的濾液加入FeSCU將溶液中少量的SeC^-還原為SeOs2-

除雜，最后通入SO2進(jìn)行還原得到粗硒。

【解析】

(1)陽極泥主要含硒化亞銅(CuzSe)和硫化亞銅(CmTe),通過在氧氣和NazCCh固體中燒結(jié)，生成NazSeCh、

6

NazTeCh和CU20,通過元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，得到CsTe發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Cu2Te+2Na2co3+3。2

2Cu2O+2Na2TeOs+2CO2；

(2)浸取渣主要成分為Cu20,Cu元素化合價為+1,其轉(zhuǎn)化為銅元素化合價為+2的硫酸銅，需要加入氧化劑，

選項中，S02氧化性很弱無法氧化CU20,02會引入新雜質(zhì)Ch濃硫酸氧化CU20需要加熱條件，過氧化氫做氧化

劑還原產(chǎn)物為水，不會引入新雜質(zhì)，故選；c；

(3)根據(jù)HzTeCh的Kai=lxl(P,匕2=2乂10-8,常溫下HTeCh-在水中的電離平衡常數(shù)為Ka2=2xl0-8,水解平衡

KIxlO_14

常數(shù)Kh=—=------r=lxlO-"<Ka2,故HTeCh-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故pH<7；由題中信

息可知TeCh是兩性氧化物，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以：TeCh是兩性氧化物，溶液酸性增強(qiáng)或堿

性增強(qiáng)都能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致碎元素?fù)p失；

(4)根據(jù)流程燒結(jié)是產(chǎn)生的少量Na2SeO4背FeSCU還原為NazSeCh除去，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒，反

2+3+

應(yīng)的離子方程式為2Fe+SeO：+2H+=2Fe+SeO；+H2O；最后一步加入S02產(chǎn)生粗硒的同時會生成H2SO4可以返

回到稀硫酸調(diào)節(jié)pH的步驟循環(huán)利用，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為：H2s04；

8

(5)已知25□時Ksp(FeS)=6.0xl0-',則Fe?+恰好完全沉淀時c.2-尸-工義伊：$)=60x10=6x1(尸3moi/L,

c(Fe)1x10

故溶液中c(S2)>6xl(r'3mol/L

17.【答案】(1)pH

+

(2)S2Of+4Br2+5H2O8Br^+2SO；+10H

(3)A排除裝置中的空氣(或氧氣)，防止Na2s2O3等被氧化

(4)①取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸，靜置，取上層清液滴加BaC%溶液，若觀察到有白色沉

淀生成，則證明產(chǎn)物中含有Na2so廠反之則沒有。

②若加熱后的固體中有未分解的Na2s2O3,加入硫酸也能產(chǎn)生S02

③甲觀點(diǎn)，反應(yīng)前后原子無法守恒或乙觀點(diǎn)，電子轉(zhuǎn)移和原子守恒不能同時遵循

A

④4Na2S2O3=3Na2SO4+Na2S+4S

【分析】

在實(shí)驗(yàn)一中可以用pH試紙來測量溶液的酸堿性。在實(shí)驗(yàn)二中，因?yàn)镹a2s2O3溶液具有還原性，故可與強(qiáng)氧

化性的濱水發(fā)生反應(yīng)生成SO：和澳化鈉。在實(shí)驗(yàn)三中，NaNO2和NH4cl反應(yīng)生成氮?dú)?，用氮?dú)馀懦b置中的空

氣，防止Na2s2O3等被氧化，然后檢驗(yàn)Na2s2O3的分解產(chǎn)物。

【解析】

(1)Na2s②。?溶液不具有強(qiáng)氧化性漂白的能力，所以可以用pH試紙來測定ImoLL-i該溶液的酸堿性。

(2)因?yàn)镹a2s2O3溶液具有還原性，故可與強(qiáng)氧化性的澳水發(fā)生反應(yīng)生成SOj和澳化鈉，根據(jù)得失電子守

+

恒和原子守恒，可以得出該反應(yīng)的離子方程式為：S2Of+4Br2+5H208Br+2SO；+10H?

(3)為防止Na2s2O3等被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使NaN。?和NH4cl反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

目的是用氮?dú)馀懦b置中的空氣，防止Na2s②。：等被氧化。

(4)□要檢驗(yàn)產(chǎn)物有Na?SO4,需要檢驗(yàn)是否含有硫酸根，操作是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽

酸，靜置，取上層清液滴加BaCL溶液，觀察是否有白色沉淀生成，所以答案為：取少量分解產(chǎn)物于試管中，加

入足量稀鹽酸，靜置，取上層清液滴加BaCL溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物中含有NazS。”反

之則沒有。

□SO?能使品紅溶液褪色，除了NazSO；,與稀硫酸反應(yīng)可以生成SO?之外，若加熱后的固體中有未分解的

Na2s2O3,加入硫酸也能產(chǎn)生SO2。

口甲觀點(diǎn)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)物為NazSO^S,該觀點(diǎn)中Na與0的個數(shù)比不可能是1：2,即反應(yīng)前后原子無法守恒；

乙觀點(diǎn)認(rèn)為產(chǎn)物是Na?SO4、Na2so3、S,該觀點(diǎn)中電子轉(zhuǎn)移和原子守恒不能同時遵循。

口丁觀點(diǎn)是正確的，即Na2s2。；,分解生成NazSO^Na?S、S,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，得出反應(yīng)的

A

化學(xué)方程式：4Na2S2O3=3Na2SO4+Na2S+4S。

18.【答案】(1)Eit+664.1

(2)①CD②該反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度低于350口時，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大：

溫度高于350口時，催化劑失活或活性降低③1越大

(3)a

4

(4)——或0.0059或0.006

675

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)□的△"=△"「△"2=664.IkJ/mol,而AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能

=-664.1kJ/mol,所以逆反應(yīng)活化能=(Ea+664.1)kJ/mol；

8

(2)nA.若正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而v逆(NO)：v,F(N2)=2:1,所以v￡NO)=2v正

(N2),A項錯誤;

B.混合氣體的密度=1""噴氣體),該容器為恒容所以體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量也不變，所以混合

V

氣體的密度任何時候都不發(fā)生改變，故不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤：

C.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，平衡之前，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,

容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，C項正確；

m(混合氣體)

D.混合氣體的相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量恒定不變，但是平衡前，混合氣體的物質(zhì)的

n(混合氣體)

量一直發(fā)生變化，所以相對分子質(zhì)量也在改變。若相對分子質(zhì)量不變，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確；

匚使用催化劑乙時.，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)樵摲磻?yīng)未達(dá)平衡，溫度低于350口時，溫度

升高，NO轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于3501時，催化劑失活或活性降低：

匚溫度為T1時，假設(shè)初始?xì)錃夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量都為Imol,容器的體積為1L,那么氫氣和一氧化氮的

m2

初始濃度為c初始(H2)=c初始(NO)=5=；mol/L=lmol/L,所以v0=k-l-l,k=v0,而當(dāng)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%時,

C(H)=C(NO)=-=I".」。%mol/L=-mol/L,此時的速率,v0=k?J)'”?(1)2Ko?J尸?(1y，解得m=1,

2V1282222

ik?k

根據(jù)速率常數(shù)存在的關(guān)系式可以得到，活化能越大，升高溫度，等號右側(cè)的值就越小，那么1g「就越小，說明:2

klkl

的值就越大，那么k2>k1,所以速率常數(shù)增大的倍數(shù)也是越大的；

(3)□溫度相同的條件下，反應(yīng)物的濃度越大，生成的產(chǎn)物越多。從圖2中可以看到，當(dāng)溫度相同時，曲線

a位于曲線b的上方，那么說明曲線a代表的應(yīng)該是75%的氨氣和25%的氮?dú)?；?/p>

L根據(jù)題意可知，初始時氫氣的分壓為：30x75%MPa=—MPa,氮?dú)獾姆謮簽椋?0x25%MPa=—MPa,

44

假設(shè)平衡時氮?dú)獾淖兓謮簽閄MPa,那么氫氣的變化分壓為3xMPa,氨氣的變化分壓為2xMPa,則有:

N2(g)+3H2(g)□2NH,(g)

3090

起始分壓02x1

44，平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)30901c3,解得x='

變化分壓X3x2x-----x+-----3x+2x~4

44

3090

平衡分壓-----X-----3ox2x

44

則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=

19.【答案】(1)取代反應(yīng)對甲基苯酚或4一甲基苯酚

(2)NaOH溶液、加熱防止酚羥基被氧化

onX2

(4)產(chǎn)丫。-S^oX+ZCHgOH

011X義

或一線＞。M氏。Cl4H|6O4

CHO

(5)

(6)□路徑簡單，所需原料種類少，產(chǎn)品產(chǎn)率高

【分析】

根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，以及A的分子式，推出A為苯酚，即結(jié)構(gòu)簡式為CJ］一0H,A生成B,根據(jù)B分子

OH

式，在羥基的對位引入一個甲基，即B的結(jié)構(gòu)簡式為內(nèi)卜J,光照條件下，氯原子取代甲基上的一個氫原子，即

I

CHA

CH2CI

C結(jié)構(gòu)簡式為內(nèi)卜J,C生成D：C在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生中和反應(yīng)和水解反應(yīng)，D生成E發(fā)生氧化反應(yīng)，將

I

OH