新教材高中化學(xué)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修2

第三章水溶液中的離子反響與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．通過實驗探究，認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。1．從宏觀角度認(rèn)識沉淀溶解平衡的存在，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2．運用化學(xué)平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立過程，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．理解溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型，并利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標(biāo)驗收新課情景呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學(xué)可能認(rèn)為水垢的成分應(yīng)為CaCO3與MgCO3沉淀的混合物，但實際上水垢的主要成分卻是CaCO3與Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎樣生成的嗎？在處理污水時，可以向其中參加FeS固體，以除去Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子。在此過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反響？CaCO3、FeS和Mg(OH)2等物質(zhì)是鹽或堿，因而屬于電解質(zhì)，只是它們在水中難以溶解，所以稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立一種動態(tài)平衡。你知道引人入勝的桂林溶洞、石筍、石柱是怎樣形成的嗎？請讓我們一塊走進教材第四節(jié)：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。課前素能奠基

一、沉淀溶解平衡1．含義：在一定溫度下，當(dāng)________和________速率相等時所到達的平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。沉淀

新知預(yù)習(xí)溶解

2．建立：以AgCl溶解平衡為例，表達式：____________________________。不等于0

相等

保持恒定

發(fā)生移動

4．生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度：(1)25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系。(2)反響完全的標(biāo)志。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于___________________時，反響就到達完全。難溶

微溶

可溶

1×10－5mol·L－1

cm(Mn＋)·cn(Am－)

溶解度

大

小

|

1．影響因素：Ksp與難溶電解質(zhì)的________和________有關(guān)，與濃度無關(guān)，與沉淀量無關(guān)。2．應(yīng)用：(1)離子積：難溶電解質(zhì)溶液在任意時刻離子濃度的乘積，用Q表示，如Ag2S的Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)。(2)根據(jù)Q與Ksp的關(guān)系判斷溶液狀態(tài)：①Q(mào)＞Ksp，溶液中有沉淀析出；②Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Q＜Ksp，溶液中無沉淀析出。性質(zhì)

溫度

預(yù)習(xí)自測D

2．AgCl的Ksp＝×10－10，在×10－5mol·L－1的KCl溶液中，參加×10－6mol·L－1的AgNO3溶液，以下說法正確的選項是 ()A．無AgCl沉淀生成 B．有AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．無法確定A

3．以下對沉淀溶解平衡的描述正確的選項是 ()A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解到達平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解到達平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解到達平衡時，如果再參加難溶性的該沉淀物，將促進溶解B

課堂素能探究

知識點

沉淀溶解平衡的影響因素2．影響溶解平衡的因素：

除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行實驗，典例1編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1B

規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)減小溶解平衡中離子濃度，可促進沉淀溶解；(2)溶解平衡是可逆的，故溶液中離子濃度不能為0。B

解析：參加MgCl2固體，增大了c(Mg2＋)使溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量增加，A項錯誤；參加適量水，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量減小，由于加水后仍是Mg(OH)2的飽和溶液，c(Mg2＋)不變，B項正確；參加NaOH固體，c(OH－)增大，溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量增加，c(Mg2＋)減小，C項錯誤；通入適量氯化氫氣體，消耗了OH－離子，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體質(zhì)量減少，c(Mg2＋)增加，D項錯誤。知識點

溶度積的應(yīng)用問題探究：1．溶度積Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgBr)＝×10－13，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，能否有沉淀析出，假設(shè)有沉淀析出，可能是什么？2．要將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12]|

2．判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解：判斷依據(jù)結(jié)論Q＞Ksp溶液過飽和，有沉淀析出Q＝Ksp溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp溶液未飽和，可以繼續(xù)溶解典例2C

解析：A項，參加AgNO3，c(Cl－)減小，溶液在溶解平衡曲線上移動，不能由c點變到d點；B項，雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項，d點時，c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp，即有沉淀生成；D項，a、b兩點溫度相同，即對應(yīng)的Ksp相等?！沧兪接?xùn)練2〕(2021·全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法錯誤的選項是 ()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中參加少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動B

解析：圖中p、q對應(yīng)縱橫坐標(biāo)數(shù)值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，那么a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，A正確；圖中m、n、p點對應(yīng)的溫度相同，小于q點對應(yīng)的溫度，對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，B錯誤；向m點的溶液中參加少量Na2S固體，c(S2－)增大，而Ksp不變，c(Cd2＋)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；溫度降低時，CdS在水中的溶解度逐漸減小，飽和溶液降溫后離子濃度減小，但仍為飽和溶液，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確。名師博客呈現(xiàn)

含氟牙膏與預(yù)防齲齒牙膏是生活必需品之一。牙膏有很多種，如中草藥牙膏，預(yù)防齲齒的含氟牙膏等。含氟牙膏為什么可以預(yù)防齲齒呢？實踐證明，氟化物與牙齒接觸后，使牙齒組織中易被酸溶解的羥(基)磷灰石形成不易溶的氟磷灰石，從而提高了牙齒的抗腐蝕能力。有研究證明，常用這種牙膏，齲齒發(fā)病率降低40%左右。雖然含氟牙膏對預(yù)防齲齒有一定的作用，但要知道氟是一種有毒物質(zhì)，如果人體吸收過多會引起氟中毒。國家規(guī)定，加氟牙膏游離氟應(yīng)在400～1200pm之間，特別注意，3～4歲前的兒童不宜使用，因為1/8～1/4的牙膏可能被他們吞入胃中，對身體造成危害。課堂達標(biāo)驗收1．一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲線如圖中甲、乙、丙所示。pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)。以下有關(guān)表達正確的選項是 ()A．甲、乙、丙三種鹵化銀的溶度積Ksp依次增大B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲線C．對三種鹵化銀而言，a點均為飽和溶液D．b、c兩點均到達溶解平衡狀態(tài)，且溶液中c(Ag＋)＝c(X－)C

解析：根據(jù)pAg和pX的定義可知，各點的坐標(biāo)值越大，其對應(yīng)離子濃度越小，那么根據(jù)圖像可知，甲、乙、丙對應(yīng)的三種鹵化銀的溶度積Ksp依次減小，那么甲、乙、丙分別為AgCl、AgBr、AgI的沉淀溶解平衡曲線，A、B項錯誤；a點坐標(biāo)值小，對三種鹵化銀而言，離子濃度越大，均達飽和狀態(tài)，C項正確；甲、乙、丙三條線上的點對于AgCl、AgBr、AgI而言，均到達沉淀溶解平衡狀態(tài)，但c點的c(Ag＋)＜c(X－)，D項錯誤。2．以下說法正確的選項是 ()A．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp也發(fā)生改變B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都隨溫度的升高而增大解析：溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，離子濃度改變時，Ksp不變，A、B項錯誤；可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進行的方向，Q＞Ksp向沉淀方向進行，Q＜Ksp向物質(zhì)溶解方向進行，Q＝Ksp到達平衡，C項正確；物質(zhì)的溶度積有的隨溫度升高而增大，有的隨溫度升高而減小，D項錯誤。C

C

解析：由圖像可知，橫坐標(biāo)為1時，lgc(Cu＋)大于－6，那么Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7，故A正確；涉及反響物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反響的方程式為Cu＋Cu2＋＋2