第一章 溶液和膠體

第一章溶液和膠體第1頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月學習要求：學習要求：1.掌握：溶液組成標度的表示法及其計算和滲透壓力的概念；膠團的結(jié)構(gòu)式。2.熟悉：稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低等依數(shù)性；稀溶液定律和滲透壓力的意義；溶膠的性質(zhì)。3.了解：晶體滲透壓力和膠體滲透壓力及大分子溶液。第2頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-1分散系分散體系(分散系):1.分散質(zhì)(分散相)：

被分散的物質(zhì)

2.分散劑(分散介質(zhì))：

分散質(zhì)所處的介質(zhì)食鹽水(系):NaCl(質(zhì)),H2O(劑)第3頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月表1-1按分散質(zhì)粒子大小分類的分散系分子分散系膠體分散系粗分散系粒子d<1nm1~100nm>100nm低分子溶液高分子溶液膠體溶液濁液分散質(zhì)是小分子大分子分子集合體分子大集合體最穩(wěn)定很穩(wěn)定尚穩(wěn)定不穩(wěn)定電子顯微鏡不可見超顯微鏡可覺察其存在一般顯微鏡可見能透過半透膜能穿過濾紙，不能穿過半透膜不能穿過濾紙單相體系多相體系返回第4頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-2溶液組成標度的表示方法溶液組成標度：在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)量多少的一些物理量1.一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量2.溶質(zhì)與溶液（或溶劑）的相對量（比值）第5頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-2-1物質(zhì)的量濃度(濃度):

1.單位：mol·L?1,mol/L,

mol/升,摩·L-1,pH(Ph),k(K),pr(prism),Pr(propyl),ed(edition),Ed(editor),ED(effectivedose)2.指明物質(zhì)B的基本單元n(H),n(H2),n(H+)n(C-H),n(C+H),n(H2+0.7O2)C(KMnO4)=0.1mol·L-1,C(0.2KMnO4)=0.5mol·L-1基本單元就是在確定物質(zhì)的量時的計數(shù)單元第6頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月《論化學中基本單元的正確使用》

山東農(nóng)業(yè)大學學報

（自然科學版）

JOURNALOFSHANDONGAGRICULTURALUNIVERSITY

（NATURALSCIENCE）

2000

Vol.31

No.1

P.87-89第7頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月cB表示物質(zhì)B的總濃度，[B]表示

物質(zhì)B的平衡濃度

1-2-2

質(zhì)量濃度

單位:kg·L-1,g·L-1,mg·L-1在人體內(nèi)濃度表示：分子量已知用量濃度,未知用質(zhì)量濃度。5%葡萄糖50g·L-1

C(C6H12O6)=278mmol·L-1.第8頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-2-3質(zhì)量摩爾濃度

質(zhì)量摩爾濃度(bB)：1Kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：mol·Kg-1.

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶劑A的質(zhì)量mA（單位為kg）第9頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-2-4質(zhì)量分數(shù)、摩爾分數(shù)和體積分數(shù)

質(zhì)量分數(shù)

:摩爾分數(shù):體積分數(shù):第10頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月例:

含50克硫酸的500mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是：(H2SO4的Mr=98)A.0.49B.0.1C.0.98D.0.35E.1.02

在500克水中含有22.5克葡萄糖，這一溶液中葡萄糖（相對分子量為180）的質(zhì)量摩爾濃度最接近于下列哪一個數(shù)值？A.0.13B.0.75C.0.38D.0.50E.0.25第11頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

硫酸瓶上的標記是：H2SO480%(質(zhì)量);密度1.727g·mL-1;分子量98。c(H2SO4)接近下列哪一數(shù)值?A.9.8B.10.2C.14.1D.16.6E.30.0400mL溶液中,含有100克NaCl，其物質(zhì)的量濃度約為：(Mr(NaCl)=58.5)A.1.71B.0.25C.4.27D.58.50E.0.50第12頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月符號c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示()A.H3PO4溶液的質(zhì)量濃度是0.1mol·L-1B.H3PO4溶液的摩爾質(zhì)量是0.1mol·L-1C.H3PO4溶液的物質(zhì)的量是0.1mol·L-1D.H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1E.H3PO4溶液的滲透濃度是0.1mol·L-1第13頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

在80%甲醇(CH3OH)水溶液中,甲醇的摩爾分數(shù)是多少?(原子量:C

為12;H為1;O為16)A.0.3B.0.5C.0.2D.0.9E.0.7第14頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-3稀溶液的依數(shù)性

溶液的性質(zhì)：1.與溶質(zhì)的本性有關(guān)：

顏色,酸堿性,導電性。2.與溶質(zhì)﹑溶劑微粒數(shù)的比值有關(guān)，與溶質(zhì)本性無關(guān)。當溶質(zhì)是難揮發(fā)的非電解質(zhì)而且溶液很稀時，這些性質(zhì)表現(xiàn)出共同性和規(guī)律性稀溶液的通性(bB≤0.2molkg-1)。第15頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點下降和滲透壓與溶質(zhì)的本性無關(guān)，而與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，這類性質(zhì)統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。稀溶液定律(依數(shù)定律)：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)(溶液的蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和溶液滲透壓)與一定量溶劑中所溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。第16頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-3-1溶液的蒸氣壓下降

1.飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓(蒸氣壓)，符號p，單位帕（Pa）或千帕（kPa）：與液相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力稱之為該溫度下的飽和蒸氣壓(蒸氣壓)。第17頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第18頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第19頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第20頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)飽和蒸氣壓和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)(2)和溫度有關(guān)H2O(oC)182325100P飽(kPa)2.132.813.17101.3

T升高P飽增大2

.蒸氣壓下降同一溫度下，當溶劑A中溶有難揮發(fā)溶質(zhì)B，溶劑A的蒸氣壓力下降。第21頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第22頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液中的蒸氣壓下降(Δp)與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。：純?nèi)軇〢的蒸氣壓nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nA：溶質(zhì)A的物質(zhì)的量bB

：質(zhì)量摩爾濃度第23頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月①將液體放在密閉容器中，液體能不斷蒸發(fā)，同時，生成的蒸氣也在不斷凝聚，當單位時間內(nèi)由液面蒸發(fā)的分子數(shù)和由氣相中回到液體中的分子數(shù)相等時，氣液兩相處于平衡狀態(tài)，這時蒸氣的壓力稱為該液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。②影響因素：液體越容易揮發(fā)，蒸氣壓越大溫度越高，蒸氣壓越大。③液體中溶解有不揮發(fā)性的溶質(zhì)時，液體的蒸氣壓下降，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?，純?nèi)軇┱魵鈮号c溶液蒸氣壓之間的差，稱為溶液的蒸氣壓下降。第24頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┰谌芤褐械哪柗謹?shù)，即：

p=p0xA

p=p0(1-xB)

Δp=p0-p=p0xB≈K·bB(拉烏爾定律)

第25頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-3-2溶液的沸點升高與凝固點降低

一、溶液的沸點升高液體的沸點是液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。液體的正常沸點是指外壓為標準大氣壓即101.3kPa時的沸點。溶液的沸點高于純?nèi)軇┑姆悬c，這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點升高。第26頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月沸點(boilingpoint):當某一液體的蒸氣壓力等于外界壓力時，液體沸騰，此時的溫度稱為沸點(bp)。凝固點(freezingpoint):某一物質(zhì)的液相蒸氣壓力和固相蒸汽壓力相等時的溫度(fp)。第27頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月①液體的蒸氣壓等于外界大氣壓時的溫度稱為該液體的沸點；②如果水中溶有不揮發(fā)性的物質(zhì)，溶液的蒸氣壓下降，要使溶液的蒸氣壓和外界大氣壓相等，就必須升高溶液的溫度，所以溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。第28頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第29頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液的沸點上升值:△Tb=Tb－Tb0溶液越濃，其蒸氣壓下降越多，沸點升高越多。根據(jù)Raoult定律，稀溶液的沸點升高與蒸氣壓下降成正比：即而

所以

K

b稱為溶劑的質(zhì)量摩爾沸點升高常數(shù)，它只與溶劑的本性有關(guān)（表1-3）。

第30頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月二、溶液的凝固點降低凝固點是指在一定外壓下（一般是101.3kPa）物質(zhì)的液相與固相具有相同蒸氣壓，可以平衡共存時的溫度，水的凝固點又稱冰點。在101.3kPa壓力下，當溫度為273K時，冰和水的蒸氣壓均為0.61kPa,此時冰和水可以平衡共存，故水的凝固點為273K(Tf0).第31頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月一切可形成晶體的純物質(zhì)，在給定的條件下，都有一定的凝固點和沸點。但溶液的情況并非如此，一般由于溶質(zhì)的加入使溶劑的凝固點下降，溶液的沸點上升；而且溶液越濃，沸點和凝固點改變越大。水和冰的蒸氣壓曲線P(H2O,g)/kPaT/K101.325373.15273.150.610水冰373.15K(100oC)時，水的蒸氣壓力與外界相等，水沸騰273.15K(0oC)時，水的蒸氣壓力與冰的蒸氣壓力相等，水凝固第32頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月對難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶液，其蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，冰將不斷融化，只有當溫度降低至Tf時（b點），溶液的蒸氣壓才與冰的蒸氣壓相等，水和冰重新處于平衡狀態(tài)。第33頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月T/K101.3250.610水冰溶液p(H2O,g)/KPa水溶液的沸點上升和凝固點下降示意圖溶液的沸點上升：

Tb溶液的凝固點降低：

Tf

TbTfT

f

Tf

pTbT

b第34頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月①

物質(zhì)的液態(tài)和固態(tài)的蒸氣壓相等時的溫度，稱為該物質(zhì)的凝固點。②

如果在零度的水中溶有不揮發(fā)性的溶質(zhì)，溶液的蒸氣壓就會降低，這時冰的蒸氣壓高于溶液的蒸氣壓，于是，冰便會融化，只有在比零度低的溫度時，冰的蒸氣壓和溶液的蒸氣壓才會相等，此時冰和溶液能共存。所以，溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。第35頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月對于稀溶液而言，溶液的凝固點降低△Tf與溶液的蒸氣壓下降△p成正比第36頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比：Kb：溶劑的摩爾沸點上升常數(shù)Kf：溶劑的摩爾凝固點下降常數(shù)實際應用：1測定溶質(zhì)的分子量(p11例1-3)2化學實驗中常用測定沸點或熔點的方法來檢驗化合物的純度3汽車散熱器的冷卻水在冬季常需加入適量的乙二醇或甘油以防水的凍結(jié)第37頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月例

將0.450克某物質(zhì)溶于30.0克水中，使冰點降低了0.150℃,這種化合物的分子量是：(Kf=1.86K·kg·mol-1)A.100B.83.2C.186D.204E.50第38頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月假如5.2克非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于125克水中,該溶質(zhì)的沸點為100.78℃.該溶質(zhì)的分子量近似等于:(Kb=0.512K·kg·mol-1)A.14B.36C.42D.56E.28第39頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月100克水溶解20克非電解質(zhì)的溶液，在-5.58℃時凝固，溶質(zhì)的分子量。為:(Kf=1.86K·kg·mol-1)A.33B.50C.67D.200E.20第40頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl,經(jīng)實驗測得其凝固點為-0.56℃,試求此針劑NH4Cl的濃度為:A.0.15mol·L-1B.0.30mol·L-1C.0.60mol·L-1D.0.45mol·L-1E.0.35mol·L-1第41頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月在四份等量的水中,分別加入相同質(zhì)量的葡萄糖(Mr=180),NaCl(Mr=58.5),CaCl2(Mr=111),KCl(Mr=74.5)和乙醇(Mr=46),則凝固點降低最多的是:A.葡萄糖溶液B.NaCl溶液

C.KCl溶液D.CaCl2溶液E.乙醇溶液第42頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月將下列水溶液,按蒸汽壓增加的順序排列之:NaCl,K2SO4,C6H12O6,HAc,C6H12O61.01.01.00.10.1(mol·L-1)1.0K2SO4<1.0NaCl<1.0C6H12O6<0.1HAc<0.1C6H12O6第43頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-3-3溶液的滲透壓力一、滲透現(xiàn)象與滲透壓力

滲透——溶劑分子通過半透膜自動擴散的過程滲透壓——為了在半透膜兩邊維持滲透平衡而需要施加的超額壓力。圖1-2滲透現(xiàn)象及產(chǎn)生滲透壓示意圖第44頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第45頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月蔗糖水液面升高半透膜(a)蔗糖水純水

半透膜：動植物的膜組織或人造火棉、膠棉都是半透膜，其特性是溶劑分子可自由通過，而溶質(zhì)分子則不能，這種現(xiàn)象叫做滲透。滲透：溶劑通過半透膜進入溶液的單方向擴散過程第46頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月滲透壓：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力半透膜(b)蔗糖水純水

h

h：由滲透壓形成的液面差：所加壓力就是該溶液的滲透壓第47頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月反滲透：如果所加外壓>，則會使溶液中的溶劑向純?nèi)軇┓较蛄鲃樱辜內(nèi)軇┑捏w積增加。半透膜(c)溶液純水

F海水淡化工業(yè)廢水污水處理應用：第48頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

①溶劑分子通過半透膜由純?nèi)軇U散到溶液中的現(xiàn)象叫滲透。②單位時間內(nèi)水分子從純水進入溶液的數(shù)目與從溶液進入純水的數(shù)目相等，體系建立動態(tài)平衡，稱為滲透平衡。③為了維持被半透膜隔開的溶液和純?nèi)軇┲g的滲透平衡所需加于溶液的額外壓力稱為滲透壓。④凡是溶液都有滲透壓，不同濃度的溶液具有不同的滲透壓。第49頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月范特霍夫（Van’t

Hoff)定律ΠV=nBRT或Π=cBRT對很稀的溶液Π=bBRT低分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量多用凝固點降低法,高分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量多用滲透壓力法

?二、溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系

第50頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液的濃度及絕對溫度成正比。

：滲透壓n：溶質(zhì)的物質(zhì)的量T：熱力學溫度V：溶液的體積R：摩爾氣體常數(shù)荷蘭科學家范特荷夫(1852–1911年)研究化學動力學和溶液滲透壓的有關(guān)定律。范特荷夫方程：范特荷夫方程(J.H.Van

tHoff)獲1901年諾貝爾化學獎第51頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月例1含有可溶性多糖，濃度為5.00×10-3g·ml-1的稀水溶液，其滲透壓為3.22kPa(5oC)。若此溶液為理想溶液，試求出多糖的分子量。3.22

=(5.00×10-3/M)×103×8.314×278M=3589g/molMr=3589第52頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

例25.22g甘油C3H5(OH)3溶于120g水中，假定溶液的體積為

120ml，求算(1)溶液的百分濃度(2)溶液的沸點和25oC

時滲透壓。解:(1)百分濃度：(2)Kb=0.515M=92g/mol第53頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

溶液依數(shù)性的實際應用（1）常用凝固點下降法測分子量。（2）制備防凍劑和致冷劑（3）高溫熱?。焊邼舛塞}溶液（4）配制等滲輸液（5）應用滲透壓測大分子的分子量（6）應用滲透壓解釋現(xiàn)象第54頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

實例?汽車散熱器（水箱）加乙二醇等防止凍結(jié)。?實驗室常用食鹽和水的混合物作致冷劑。一定配比時，最低溫度可達250.6k(30gNaCl+100g冰

) 218k(42.5gCaCl2+100g冰)。?植物生長需養(yǎng)分，解釋鹽堿地植物生長困難。?用鹽腌制蔬菜后出現(xiàn)鹵汁。?為什么海水魚不能生活在淡水中（水流出或流入血球都會使血球被破壞）。第55頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1.現(xiàn)有三種水溶液

(1）0.2mol·dm-3KCl

（2）0.1mol·dm-3C12H22O12

（3）0.04mol·dm-3BaCl2

按凝固點由高到低的順序排列2.海水結(jié)冰的溫度比純水結(jié)冰的溫度_______，其溫度改變值可以用_______來表示。第56頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-3-4滲透壓力的意義一、滲透濃度滲透活性物質(zhì)：溶液中能產(chǎn)生滲透效應的溶質(zhì)粒子（分子、離子等）溶液的滲透濃度(osmolarity)Cos：滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積第57頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月二、等滲、低滲和高滲溶液滲透壓力相等的溶液稱為等滲溶液滲透壓力高的稱為高滲溶液滲透壓力低的則稱為低滲溶液第58頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月醫(yī)學上，溶液的等滲、低滲和高滲是以血漿的滲透壓力為標準。正常人血漿的總滲透濃度約為303.7mmol·L-1，臨床上規(guī)定，凡滲透濃度在280～320mmol·L-1范圍內(nèi)的溶液稱為等滲溶液，如生理鹽水，12.5g·L-1NaHCO3溶液等。第59頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月將紅細胞置于滲透濃度小于280mmol·L-1的低滲NaCl溶液（如5.0g·L-1）或純水中，可以看到紅細胞逐漸膨脹，最后破裂[圖1-3（a）]釋放出紅細胞內(nèi)的血紅蛋白將溶液染成紅色，這種現(xiàn)象醫(yī)學上稱之為溶血.第60頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月若將紅細胞置于滲透濃度大于320mmol·L-1的高滲NaCl溶液中（如15g·L-1）中，可見紅細胞逐漸皺縮[圖1-3（b）]，這種現(xiàn)象稱為胞漿分離。第61頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月將紅細胞置于滲透濃度為280~320mmol·L-1的等滲NaCl溶液中（9.0g·L-1的生理鹽水）中，可見紅細胞既不會膨脹，也不會皺縮，維持原來的形態(tài)不變[圖1-3（c）]第62頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第63頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月例5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于：(NaCl的Mr=58.5;蔗糖的Mr=242)A.5.8%蔗糖溶液B.5.8%葡萄糖溶液C.2.0mol·L-1的蔗糖溶液

D.1.0mol·L-1的葡萄糖溶液E.4.0mol·L-1的葡萄糖溶液第64頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月下列各組溶液的相等體積混合，其滲透壓最接近血漿滲透壓的是：A.0.15mol·L-1NaCl+0.3mol·L-1葡萄糖B.0.15mol·L-1NaCl+0.3mol·L-1KClC.0.3mol·L-1NaCl+0.3mol·L-1葡萄糖D.0.3mol·L-1NaCl+0.3mol·L-1KClE.0.2mol·L-1葡萄糖+0.2mol·L-1蔗糖第65頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月用半透膜將溶液Ⅰ(0.5mol·L-1NaCl溶液)和溶液Ⅱ(0.2mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1Na2CO3

溶液的混合溶液)隔開.下列說法正確的:A.Ⅰ為低滲,Ⅱ為高滲,水從Ⅱ滲入ⅠB.Ⅰ和Ⅱ為等滲C.Ⅰ為高滲,Ⅱ為低滲,水從Ⅰ滲入ⅡD.Ⅰ為低滲,Ⅱ為高滲,水從Ⅰ滲入ⅡE.Ⅰ為高滲,Ⅱ為低滲,水從Ⅱ滲入Ⅰ

第66頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月與血漿滲透壓等滲的溶液是A.3g

L-1NaCl(Mr=58.5)B.0.9g

L-1NaClC.9g

L-1

葡萄糖(Mr=180)D.50g

L-1

蔗糖(Mr=342)E.12.5g

L-1NaHCO3(Mr=84)第67頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

下列說法中正確的是A.50g

L-1葡萄糖溶液(Mr=180)和50g

L-1蔗糖溶液(Mr=342)的滲透壓相等B.0.1mol

L-1葡萄糖溶液和0.1mol

L-1NaCl溶液的凝固點相同C.300mOsmol

L-1葡萄糖溶液和300mOsmol

L-1

NaCl溶液為等滲溶液D.任何溶液,只要它們的質(zhì)量濃度相同,它們的依數(shù)性相同E.任何溶液,只要它們的物質(zhì)的量濃度相同,互為等滲溶液第68頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月某患者需補入生理鹽水2000mL,試問Na+的滲透濃度為:(Mr:Na為23,Cl為35.5)A.587mOsmol·L-1B.391mOsmol·L-1C.308mOsmol·L-1

D.154mOsmol·L-1E.77mOsmol·L-1第69頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月三、晶體滲透壓力和膠體滲透壓力小分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力稱為晶體滲透壓力高分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力第70頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-4膠體溶液

1-4-1溶膠的制備穩(wěn)定溶膠的兩個條件：分散相粒子大小在合適的范圍內(nèi)2.膠粒在液體介質(zhì)中保持分散而不聚結(jié)制備方法分為：1.分散法a.研磨法b.超聲波法c.電弧法

d.溶膠法第71頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月2.凝聚法分為物理凝聚法和化學凝聚法

2H3AsO3+3H2S=As2S3(溶膠)+6H2O此外，還可通過水解反應和氧化還原反應制得溶膠。第72頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-4-2溶膠的性質(zhì)

一、溶膠的光學性質(zhì)—丁鐸爾效應

第73頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月二、溶膠的動力學性質(zhì)

——布朗運動三、溶膠的電學性質(zhì)

1．電泳與電滲

第74頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月電滲儀示意圖

第75頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月2．膠粒帶電的原因（1）吸附吸附是膠粒帶電的主要原因,高度分散的多相體系，分散相粒子必然會自發(fā)地吸附分散介質(zhì)中其它物質(zhì)（如離子）以降低其表面能

.

第76頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月第77頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）膠核表面分子的解離第78頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-4-3.膠團的結(jié)構(gòu)以稀AgNO3與稀KI溶液反應制備AgI溶膠為例.a.KI過量

第79頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月膠團結(jié)構(gòu)簡式:第80頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月b.AgNO3過量

[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-第81頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-4-4溶膠的穩(wěn)定性

一、布朗運動

二、溶劑化作用三、膠粒的帶電溶膠如果失去了穩(wěn)定因素，膠粒就會相互聚結(jié)而沉降，這種現(xiàn)象稱為聚沉

.第82頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）電解質(zhì)的聚沉作用聚沉值指使1L溶膠開始聚沉所需要的電解質(zhì)濃度，單位為mmol·L-1。聚沉值越大，說明該電解質(zhì)對這種溶膠聚沉能力越小。電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用規(guī)律

:（1）起主導作用的是與膠粒具有相反電性的離子。異號電荷離子價態(tài)為1，2，3時，其聚沉值的比例約為100:16:0.14。（2）同一價態(tài)離子聚沉能力相近（二）.加熱聚沉

（三）溶膠的相互聚沉由于異性相吸，互相中和電性而發(fā)生聚沉。應用實例：明礬凈水第83頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月1-4-5大分子化合物溶液Macromolecules第84頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月

大分子物質(zhì)：相對分子質(zhì)量大于104的物質(zhì)。分子大小與膠粒相近，表現(xiàn)出某些溶膠的性質(zhì)。但溶液中是以單個分子存在，是單相的熱力學穩(wěn)定體系。還具有溶解的可逆性。大分子溶液很穩(wěn)定，不易聚沉，要使其析出，必須加大量的電解質(zhì)，稱為鹽析。主要原因是去溶劑化作用。在易聚沉的溶膠中加入適量大分子物質(zhì)溶液，可大大增加溶膠的穩(wěn)定性，叫保護作用。凝膠是由膠體粒子或線形大分子間相互連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，大量的溶劑分子被分隔在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的空隙中而失去流動性所形成的一種特殊的分散體系。其性質(zhì)介于固體和液體之間，形成凝膠的過程稱為膠凝。返回第85頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月例

對Fe(OH)3正溶膠聚沉值最小的溶液是：A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.Na2SO4

E.Na3PO4第86頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月將50mL0.002mol·L-1AgNO3溶液和30mL0.0018mol·L-1KBr溶液混合制備AgBr溶膠,以下推論中正確的是:A.膠粒帶正電

B.膠粒帶負電C.膠粒不帶電D.膠粒電中性E.膠核優(yōu)先吸附Br-離子第87頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月區(qū)別溶膠和大分子溶液，最簡單的方法是：A.利用電泳法觀察膠粒泳動方向B.觀察能否透過半透膜C.觀察丁鐸爾效應的強弱D.觀察體系是否均勻，有無界面E.觀察顆粒大小第88頁，課件共100頁，創(chuàng)作于2023年2月下列對于分散系概念的描述,錯誤的是()A.按照分散相粒子的大小分類,分散系可以分為三類B.分散系可以是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng),也可以是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)C.分散系中被分散的物質(zhì)稱為分散相D.分散系粒子的直徑為1