課題1原子結(jié)構(gòu)課件

課題一原子結(jié)構(gòu)課題一原子結(jié)構(gòu)請你回答：原子的基本特點是什么？原子是化學變化中的最小粒子。請你回答：原子的基本特點是什么？原子是化學變化中的最小粒子問題一原子能不能再分呢？問題一原子能不能再分呢？回顧歷史1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。回顧歷史1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。4、1911年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電的α粒子轟擊金箔，產(chǎn)生下列現(xiàn)象，你能解釋嗎？4、1911年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電的α粒子轟擊金箔課題1原子結(jié)構(gòu)課件原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子能不能再分？原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子能不能再分？原子體積小，質(zhì)量也小。原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。原子體積小，質(zhì)量也小。原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正1個電子帶一個單位負中子不帶電；質(zhì)子、中1個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，因此原子核帶正電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)，它在數(shù)值上等于原子核所含的質(zhì)子數(shù)目。1個質(zhì)子帶1個單位正電

問題：

鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？問題：

在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子不顯電性的原因：［實驗］

1、用手接觸鐵、銅等金屬是否會觸電？

2、用電工的電筆測鐵、銅是否帶電？在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少?！ê穗姾蓴?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)）從表中可以得出：（核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)）構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。例：以碳原子為例描述原子的構(gòu)成構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個

一個碳原子的質(zhì)量：１．９９３×１０-26

千克１、原子的實際質(zhì)量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克二、相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量：１、原子的實際⑴定義：國際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。⑵實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為1，符號為Ar。２、相對原子質(zhì)量⑶、相對原子質(zhì)量的計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝一個該原子的質(zhì)量一個（碳12）原子的質(zhì)量*⑴定義：國際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標準,原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656⑷、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳666

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

（數(shù)值上）

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在1、氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？2、鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？1、氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是

3、在原子的組成中，

帶正電，

不帶電，

帶負電，

繞著

做高速運動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子