2023-2024學年浙江省名校協(xié)作體高三上學期開學適應性考試化學試題（解析版）

第第頁2023-2024學年浙江省名校協(xié)作體高三上學期開學適應性考試化學試題（解析版）2023學年第一學期浙江省名校協(xié)作體適應性試題

高三年級化學試題

選擇題部分

一、選擇題(每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求)

1.下列物質(zhì)中，既不屬于酸性氧化物又不屬于堿性氧化物的是

A.ClO2B.SiO2C.MgOD.N2O3

2.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.丙烯氰鍵線式：B.基態(tài)As原子的價層電子排布式：3d104s24d5

C.H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HD.HClO的空間填充模型：

3.鎂、鋰的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰的說法不正確的是

A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是受熱不易分解的強堿

C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是

A.碳化硅熔點很高，可用于制作砂輪磨料

B.Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多

C生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機器底座

D.Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)

5.下列有關(guān)說法錯誤的是

圖①圖②圖③圖④

A.圖①實驗能用于證明氨氣極易溶于水

B.圖②實驗可用于收集SO2并吸收多余的SO2

C.由圖③實驗可知增大氣體總壓強化學平衡向左移動

D.利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕

6.下列說法正確的是

A.纖維素能發(fā)生酯化反應，而淀粉不能

B.乳糖、淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖

C.滌綸中長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉

D.聚苯胺、聚苯等經(jīng)過摻雜處理后具有一定的導電性能

7.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是

A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化

C.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：ⅠKsp(CuS)

16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成

B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性

C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應，也發(fā)生雙水解

D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

17.普魯士藍的化學式為，其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的未標出)或圖2(、未標出)所示。

請回答：

（1）基態(tài)Fe價電子軌道表示式為_______。

（2）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能/()……

Fe759156125975290……

則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：_______。

（3）關(guān)于晶體下列說法不正確的是_______(填序號)。

A.存在的化學鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等

B.Fe、N、C的電負性由大到小的順序：

C.晶體中的鍵能>KCN中的鍵能

D.晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6

（4）可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍無毒的原因是_______。

（5）圖2晶胞中的個數(shù)為_______，設普魯士藍的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則相鄰之間的最短距離為_______nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

18.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程如圖：

請回答：

（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______(填離子反應方程式)。

（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。

③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化為和Br-。則A是_______(填字母)。

A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.SO2氣體

（3）再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。

（4）探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應時H2SO4濃度對生成Br2的影響，實驗如下：

序號ABC

試劑組成1mol/LNaBr溶液lmol/LNaBr溶液將B中反應后溶液

20%H2SO498%H2SO4用水稀釋

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色放熱溶液顏色變得很淺

①B中溶液星棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致：乙同學認

為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認

為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是_______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。

19.低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學工業(yè)重要基本有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷()熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：

反應Ⅰ

反應Ⅱ

反應Ⅲ

（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。298K下，___________。

（2）針對反應Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有___________。

A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑

（3）利用計算機模擬反應過程。一定壓強條件下，測定反應溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：

①下列有關(guān)說法正確的是___________。

A．因為反應Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應，所以、

B．若隨溫度的上升而增大，則

C．隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ的化學平衡先正向移動后逆向移動

D．當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應Ⅲ

②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：___________。

（4）維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1mol，測得平衡體系中，。

①平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。

②已知810K條件下，存在等式(常數(shù))(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。保持其它條件不變，請在圖3中畫出x(HI)與壓強(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖___________。

20.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：

Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓

ZnFe2(C2O4)3·6H2O……

某興趣小組按下列流程制備ZnFe2O4。

請回答：

（1）下列說法正確的是___________。

A.步驟①，將2種藥品加入反應器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預熱

B.步驟②，將稍過量草酸銨晶體快速加入并不斷攪拌

C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2SO4

D.應嚴格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度

（2）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是___________。

a．燒杯b．坩堝c．蒸發(fā)皿d．馬弗爐e．表面皿

完成灼燒得到產(chǎn)品的化學方程式是___________。

（3）下列操作或描述不正確的是___________。

A.為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B.抽濾將完畢時用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品

C.讓生成的沉淀與母液一起放置一段時間可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體

D.ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無色

（4）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)，結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4·7H2O。

從以下選擇合適步驟并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。

a．加入新制氯水；

b．鋅皮完全溶于稍過量的3mol·L-1稀硫酸；

c．加入30%H2O2；

d．鋅皮用熱堿洗滌干凈；

e．過濾、洗滌、干燥；

f．過濾得ZnSO4溶液；

g．加入純ZnO粉末；

h．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

i．加熱到60℃左右，并不斷攪拌；

其中步驟i中加熱的主要目的是：___________。

（5）測定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0500mol·L-1乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點時溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{色，消耗乙二胺四醋酸鈉溶液25.00mL。(每1mL0.0500mol·L-1乙二胺四醋酸鈉溶液相當于9.64mg的ZnFe2O4)，則該產(chǎn)品的純度___________。

21.鹽酸洛美沙星是一種氟喹諾酮藥物，具有抗腫瘤活性。某課題組設計的合成路線如下(部分反應條件已省略)：

請回答：

（1）下列說法不正確的是_______。

A.化合物A分子中所有原子一定共平面

B.根據(jù)合成路線推測，化合物C能與其他物質(zhì)發(fā)生縮聚反應

C.化合物G中含有配位鍵

D.洛美沙星的分子式為

（2）化合物B的官能團名稱是_______；化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（3）寫出D→E的化學方程式_______。

（4）寫出3種同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)_______。

①譜表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子；

②IR譜檢測表明：苯環(huán)上有多酚羥基且相鄰，且分子不含-CN，含-N=O；

③分子中還有一個五元碳環(huán)。

（5）以苯胺()和甲氧亞甲基丙二酸二甲酯[]為原料，設計合成如下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)_______。2023學年第一學期浙江省名校協(xié)作體適應性試題

高三年級化學試題

選擇題部分

一、選擇題(每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求)

1.下列物質(zhì)中，既不屬于酸性氧化物又不屬于堿性氧化物的是

A.ClO2B.SiO2C.MgOD.N2O3

【答案】A

【解析】

【詳解】A．ClO2不能與水反應生成對應的酸，不是堿性氧化物，同時ClO2不屬于酸性氧化物，A選；

B．SiO2能與強堿溶液反應生成正鹽和水，屬于酸性氧化物，B不選；

C．MgO能與強酸溶液反應生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，C不選；

D．N2O3是HNO2的酸酐，所以2NaOH+N2O3=2NaNO2+H2O，N2O3屬于酸性氧化物，D不選；

故選：A。

2.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.丙烯氰的鍵線式：B.基態(tài)As原子的價層電子排布式：3d104s24d5

C.H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HD.HClO的空間填充模型：

【答案】B

【解析】

【詳解】A．丙烯氰為CH2CHCN，鍵線式為，故A正確；

B．基態(tài)As原子的價層電子排布式為4s24p3，故B錯誤；

C．H2O中為O-H鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故C正確；

D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，空間填充模型為，故D正確；

故答案選B。

3.鎂、鋰的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰的說法不正確的是

A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是受熱不易分解的強堿

C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

【答案】B

【解析】

【詳解】A．Li2SO4與硫酸鎂性質(zhì)類似易溶于水，故A正確；

B．LiOH和Mg(OH)2性質(zhì)類似，Mg(OH)2是難溶于水的弱堿，受熱易分解，因此LiOH也是難溶于水的弱堿，加熱易分解，故B錯誤；

C．Mg與濃硫酸不產(chǎn)生鈍化，Li遇濃硫酸也不會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故C正確；

D．MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，Li2CO3受熱也分解，生成Li2O和CO2，故D正確；

答案選B。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是

A.碳化硅熔點很高，可用于制作砂輪磨料

B.Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多

C.生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機器底座

D.Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)

【答案】A

【解析】

【詳解】A．碳化硅熔點高和制作砂輪磨料之間沒有因果關(guān)系，碳化硅硬度大，可用于制作砂輪磨料，故A不正確；

B．Al(OH)3呈弱堿性，可用于中和胃酸中的酸，故B正確；

C．生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機器底座，因果關(guān)系正確，故C正確；

D．Na2SO3有還原性，氯氣有氧化性，可用于水處理中脫氯(Cl2)，故D正確；

答案選A。

5.下列有關(guān)說法錯誤的是

圖①圖②圖③圖④

A.圖①實驗能用于證明氨氣極易溶于水

B.圖②實驗可用于收集SO2并吸收多余的SO2

C.由圖③實驗可知增大氣體總壓強化學平衡向左移動

D.利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕

【答案】C

【解析】

【詳解】A．圖①實驗為利用氨氣做噴泉實驗，通過圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負壓，證明氨氣極易溶于水，A正確；

B．圖②實驗中，SO2密度比空氣大，集氣瓶內(nèi)導管左長右短，可用于收集SO2，燒杯內(nèi)干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正確；

C．圖③實驗中，由于反應前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強，化學平衡不發(fā)生移動，C錯誤；

D．圖④實驗中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕，D正確；

故選C。

6.下列說法正確的是

A.纖維素能發(fā)生酯化反應，而淀粉不能

B.乳糖、淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖

C.滌綸中的長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉

D.聚苯胺、聚苯等經(jīng)過摻雜處理后具有一定的導電性能

【答案】D

【解析】

【詳解】A．纖維素和淀粉均有羥基，均能發(fā)生酯化反應，A項錯誤；

B．乳糖屬于二糖，淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖，B項錯誤；

C．滌綸是物質(zhì)經(jīng)化學變化后制成的合成纖維，C項錯誤；

D．聚苯胺、聚苯等經(jīng)過特殊改造后能夠像金屬一樣具有導電性能，用適當物質(zhì)摻雜處理即可使其能導電，D項正確；

答案選D。

7.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是

A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化

C.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：ⅠⅡ，C錯誤；

D．中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；

故選D。

8.X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A.元素第一電離能：

B.簡單離子半徑：

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，分別為2p2、2p4，即X為C元素，Z為O，則Y為N元素；W與Z同族，則W為S元素；R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)大于16，則R為Ca元素，綜上，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；

【詳解】A．N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3結(jié)構(gòu)屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，舍去1個電子所需能量大，所以元素第一電離能:I1(N)>I1(O)，選項A正確；

B．S2-、Ca2+的核外電子數(shù)均為18，二者核外電子排布相同，但Ca2+的質(zhì)子數(shù)多，對最外層電子數(shù)的引力強，電子Ca2+的半徑小于S2-，即離子半徑:S2->Ca2+，選項B錯誤；

C．非金屬性:O>S，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性:H2O>H2S，選項C錯誤；

D．碳酸是弱酸，硫酸是強酸，即最高價氧化物對應水化物的酸性:H2SO4>H2CO3，選項D錯誤；

答案選A。

9.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO

B.將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C.將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D.同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A．Cl2有強氧化性，具有還原性，Cl2能將氧化為，而Cl2是少量的，則生成的能與反應生成，反應的離子方程式為，A錯誤；

B．將少量溶液滴入溶液中，反應的離子方程式為，B錯誤；

C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大，反應的離子方程式為，C正確；

D．電離出的優(yōu)先和氫氧化鈉溶液反應，同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與氫氧化鈉溶液混合，OH-只與反應，反應的離子方程式為，D錯誤；

故選C。

10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA

B.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

C.1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.1L0.01mol·L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A．硝基-NO2既沒有得電子也未失電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量，故1mol硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為23NA，故A正確；

B．鹽溶液越稀，鹽類水解程度越大，故1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同，且是前者大，故B錯誤；

C．過氧化鈉和二氧化碳的反應為過氧化鈉的歧化反應，氧元素由-1價歧化為-2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個電子；而過氧化鈉和SO2反應后氧元素由-1價變?yōu)?2價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C錯誤；

D．部分水解生成鄰苯二甲酸，依據(jù)物料守恒可知，1L0.01molL-1溶液中，和的離子數(shù)目之和小于0.01NA，故D錯誤；

故選：A。

11.高分子樹脂X的合成路線如下。

下列說法不正確的是

A.高分子X中存在氫鍵

B.甲的結(jié)構(gòu)簡式為

C.①的反應中有水生成

D.高分子X水解可得到乙

【答案】D

【解析】

【分析】CH2=CHCN與H2O、H+加熱條件下反應生成甲為CH2=CHCOOH，根據(jù)高分子X的結(jié)構(gòu)簡式，乙的分子式可知，乙的結(jié)構(gòu)簡式為，甲與乙發(fā)生加聚反應生成高分子X。

【詳解】A．根據(jù)高分子X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其內(nèi)部存在-NH-結(jié)構(gòu)，存在氫鍵，A正確；

B．根據(jù)分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，B正確；

C．反應①為2個與HCHO反應生成，根據(jù)原子守恒可知，該反應中有水生成，C正確；

D．甲和乙發(fā)生加聚反應生成高分子X，而不是縮聚反應，因此高分子X水解無法得到乙，D錯誤；

故答案選D。

12.室溫下，某溶液中初始時僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應體系中M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是

A.分鐘內(nèi)，M的平均反應速率為

B.反應過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸增大

C.反應①的活化能比反應②的活化能大

D.如果反應能進行到底，反應結(jié)束時37.5％的N轉(zhuǎn)化為Y

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，M起始濃度為0.5mol/L，反應①的速率，反應②的速率，k1、k2為速率常數(shù)，則同一反應體系中反應①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變；①；②，則體系中始終有c(Y)+c(Z)=△c(A)，由圖可知，30min時△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，則c(Y)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，即反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比為0.075mol/L：0.125mol/L=3：5；結(jié)合反應的活化能與反應速率關(guān)系比較反應①、②的活化能大小，根據(jù)和轉(zhuǎn)化率公式計算反應速率和轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析解答。

【詳解】A．由圖可知，30min時△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，M的平均反應速率為，故A正確；

B．反應①的速率，反應②的速率，k1、k2為速率常數(shù)，則同一反應體系中反應①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變，故B錯誤；

C．由圖可知，30min時△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，則c(Y)=△c(M)-c(Z)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，則v(Y)：v(Z)=0.075mol/L：0.125mol/L=3：5，即v(Y)＜v(Z)、v1＜v2，反應的活化能越高，反應速率越慢，所以反應①的活化能大于反應②的活化能，故C正確；

D．由上述分析可知，體系中Y和Z的濃度之比為3：5，所以反應能進行到底時，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L，則c(Z)=×0.5mol/L=0.3125mol/L，c(Y)=×0.5mol/L=0.1875mol·L－1，反應結(jié)束時A轉(zhuǎn)化為Z的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；

故選B。

13.中國科學院研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應為。下列敘述正確的是

A.放電時，極電極反應式為

B.充電時，接電池負極，該電極發(fā)生氧化反應

C.充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小

D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移電子時，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)圖示及總反應可知，放電時，N為負極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，M為正極，得電子，發(fā)生還原反應；充電時，N為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，M為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應。

【詳解】A．根據(jù)分析，放電時，M為電池正極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為，故A項錯誤；

B．充電時，N為陰極，接電池負極，得電子，發(fā)生還原反應，故B項錯誤；

C．充電時，右側(cè)貯液器中得到電子生成Zn，離子減少，溶液濃度減小，故C項正確；

D．放電時，Zn失電子后與氫氧根生成，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液增加的質(zhì)量為1molZn和2molOH-的質(zhì)量之和，大于65g，故D項錯誤。

故答案選：C。

【點睛】本題根據(jù)原電池和電解池的原理，判斷電池的正負極，得失電子情況，根據(jù)圖示進行解題。

14.是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強

B.M中的化合價為

C.該過程有非極性鍵的形成

D.該過程的總反應式：

【答案】B

【解析】

【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強，A說法正確；

B．(Ⅱ)中的化合價為+2，當其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個孤電子對，的化合價不變；M為，當變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉(zhuǎn)移給1個電子，其中的化合價變?yōu)?，因此，B說法不正確；

C．該過程M變?yōu)闀r，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；

D．從整個過程來看，4個失去了2個電子后生成了1個和2個，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應式為，D說法正確；

綜上所述，本題選B。

15.已知：常溫下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。

實驗1：測得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。

實驗2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH計監(jiān)測過程中pH變化。

實驗3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。

實驗4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。

下列說法不正確的是

A.由實驗1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()Ksp(CuS)

【答案】A

【解析】

【詳解】A．由實驗1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小的順序為c(H+)>c()>c()>c(OH-)，A不正確；

B．實驗2中逐滴加入5mL水，溶液中水解平衡正向移動，水解程度不斷增大，c(OH-)增大，pH增大，B正確；

C．實驗3隨著NaOH的加入，先生成，再生成，所以可出現(xiàn)兩次突躍，的電離大于水解，溶液呈酸性，應選用甲基橙作指示劑，水解呈堿性，應選用酚酞作指示劑，C正確；

D．實驗4可知，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀是MnS轉(zhuǎn)化為CuS，說明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，D正確；

故選A。

16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應，生成

B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性

C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應，也發(fā)生雙水解

D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于

AAB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是，并不能確定一定生成，A錯誤；

B．Cl-也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是使高錳酸鉀褪色，B錯誤；

C．取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說明發(fā)生水解反應產(chǎn)生了。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，說明Fe3+將氧化為，C正確；

D．向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯誤，D錯誤。

故選C。

二、非選擇題

17.普魯士藍的化學式為，其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的未標出)或圖2(、未標出)所示。

請回答：

（1）基態(tài)Fe價電子軌道表示式為_______。

（2）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能/()……

Fe759156125975290……

則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：_______。

（3）關(guān)于晶體下列說法不正確的是_______(填序號)。

A.存在的化學鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等

B.Fe、N、C的電負性由大到小的順序：

C.晶體中的鍵能>KCN中的鍵能

D.晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6

（4）可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍無毒的原因是_______。

（5）圖2晶胞中的個數(shù)為_______，設普魯士藍的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則相鄰之間的最短距離為_______nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】（1）（2）Fe失去3個電子后，形成的為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去第4個電子，所以第4電離能比第3電離能大很多（3）C

（4）普魯士藍的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子不可能游離出來，因此普魯士藍本身是無毒的；

（5）①.4②.

【解析】

【小問1詳解】

Fe是26號元素，價層電子排布式為，基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式為：；

小問2詳解】

Fe原子價層電子排布式為，F(xiàn)e失去3個電子后，形成的為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去第4個電子，所以第4電離能比第3電離能大很多；

【小問3詳解】

關(guān)于晶體

A.存在的化學鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等，A正確；

B.Fe、N、C的電負性由大到小的順序：，B正確；

C.在晶體中的鍵能等于KCN中的鍵能，C錯誤；

D.由圖1可知，在晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6，D正確；故選C；

【小問4詳解】

因為普魯士藍的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子不可能游離出來，所以普魯士藍本身是無毒的；

【小問5詳解】

晶胞中，個數(shù)為：，個數(shù)為：，與、比值為1:1，所以個數(shù)為4；晶胞的棱長為，圖1中位于每個晶胞中心，圖2中位于小正方體的中心，則相鄰之間的最短距離為nm。

18.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程如圖：

請回答：

（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______(填離子反應方程式)。

（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。

③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化為和Br-。則A是_______(填字母)。

A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.SO2氣體

（3）再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。

（4）探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應時H2SO4濃度對生成Br2的影響，實驗如下：

序號ABC

試劑組成1mol/LNaBr溶液lmol/LNaBr溶液將B中反應后溶液

20%H2SO498%H2SO4用水稀釋

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色放熱溶液顏色變得很淺

①B中溶液星棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致：乙同學認

為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認

為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是_______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。

【答案】（1）2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-

（2）①.Fe2+、Br-②.鐵粉③.b

（3）5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O

（4）①.Br2②.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr或用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈紅棕色③.稀硫酸

【解析】

【分析】根據(jù)題中流程圖可知，海水濃縮、酸化后加氯氣發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，熱空氣吹出溴，且FeBr2或Fe均具有還原性，用碳酸鈉溶液吸收溴，Br2歧化為Br和Br-，再用硫酸酸化歧化后的溶液得到Br2，發(fā)生5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O。

【小問1詳解】

海水呈堿性，通入氯氣容易發(fā)生2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-，從而消耗較多的氯氣；

【小問2詳解】

具有脫氯作用的離子是Fe2+和Br-離子，均具還原性；失去脫氯作用后的溶液再加入鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，脫氯作用恢復，因此加入物質(zhì)是鐵粉；A溶液吸收溴后，發(fā)生歧化反應即3Br2+6OH-=5Br-+Br+3H2O，需要在堿性環(huán)境，a：NaCl呈中性不符合，b：Na2CO3溶液呈堿性合理，c：SO2會與溴發(fā)生氧化還原反應，不會使Br2發(fā)生歧化反應，不合理；

【小問3詳解】

再用硫酸酸化歧化后的溶液發(fā)生化合價歸中反應，離子方程式為：5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O；

【小問4詳解】

B中溶液呈紅棕色說明產(chǎn)生了Br2；C中溶液顏色變淺，甲判斷的理由是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，若乙同學分析合理，實驗方案是用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察下層是否呈紅棕色，因此答案是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr或用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈紅棕色；酸化歧化反應后的溶液宜選用稀硫酸，因為濃硫酸可氧化溴離子。

19.低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學工業(yè)重要基本有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷()熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：

反應Ⅰ

反應Ⅱ

反應Ⅲ

（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。298K下，___________。

（2）針對反應Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有___________。

A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑

（3）利用計算機模擬反應過程。一定壓強條件下，測定反應溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：

①下列有關(guān)說法正確的是___________。

A．因為反應Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應，所以、

B．若隨溫度的上升而增大，則

C．隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ的化學平衡先正向移動后逆向移動

D．當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應Ⅲ

②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：___________。

（4）維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1mol，測得平衡體系中，。

①平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。

②已知810K條件下，存在等式(常數(shù))(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。保持其它條件不變，請在圖3中畫出x(HI)與壓強(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖___________。

【答案】（1）80.24

（2）BC（3）①.AC②.反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C2H4的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯

（4）①.96%②.

【解析】

【小問1詳解】

反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。反應Ⅰ為分解反應，反應Ⅱ、Ⅲ為化合反應，大多數(shù)分解反應為吸熱反應，大多數(shù)化合反應為放熱反應，故298K下，+80.24；

【小問2詳解】

反應Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應，高溫低壓有利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑不能使用平衡移動，故答案選BC；

【小問3詳解】

①A．因為反應Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，則，且為熵減小反應，則，所以必須、，選項A正確；

B．若隨溫度的上升而增大，則正反應為放熱反應，故，選項B錯誤；

C．由圖2可知，隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ生成物的摩爾分數(shù)先增大后降低，故化學平衡先正向移動后逆向移動，選項C正確；

D．當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應Ⅱ、Ⅲ的摩爾分數(shù)相等，但反應Ⅱ生成物的體積比較大，平衡常數(shù)大于反應Ⅲ，選項D錯誤；

答案選AC；

②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，因反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應Ⅰ平衡正向移動，反應Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動，三者均使C2H4的平衡體積分數(shù)增加，且隨溫度變化明顯，故乙烯的摩爾分數(shù)隨溫度升高而顯著增加；

小問4詳解】

①根據(jù)三段式可知：

故平衡時的轉(zhuǎn)化率為；

②維持溫度為810K，壓強為0.1MPa，起始投料1mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol，故平衡總壓為0.1345MPa，x(HI)=，故x(HI)與壓強(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖如下：。

20.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：

Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓

ZnFe2(C2O4)3·6H2O……

某興趣小組按下列流程制備ZnFe2O4。

請回答：

（1）下列說法正確的是___________。

A.步驟①，將2種藥品加入反應器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預熱

B.步驟②，將稍過量草酸銨晶體快速加入并不斷攪拌

C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2SO4

D.應嚴格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度

（2）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是___________。

a．燒杯b．坩堝c．蒸發(fā)皿d．馬弗爐e．表面皿

完成灼燒得到產(chǎn)品的化學方程式是___________。

（3）下列操作或描述不正確的是___________。

A.為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B.抽濾將完畢時用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品

C.讓生成的沉淀與母液一起放置一段時間可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體

D.ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無色

（4）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)，結(jié)合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4·7H2O。

從以下選擇合適步驟并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。

a．加入新制氯水；

b．鋅皮完全溶于稍過量的3mol·L-1稀硫酸；

c．加入30%H2O2；

d．鋅皮用熱堿洗滌干凈；

e．過濾、洗滌、干燥；

f．過濾得ZnSO4溶液；

g．加入純ZnO粉末；

h．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

i．加熱到60℃左右，并不斷攪拌；

其中步驟i中加熱的主要目的是：___________。

（5）測定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0500mol·L-1乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點時溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{色，消耗乙二胺四醋酸鈉溶液25.00mL。(每1mL0.0500mol·L-1乙二胺四醋酸鈉溶液相當于9.64mg的ZnFe2O4)，則該產(chǎn)品的純度___________。

【答案】（1）AD（2）①.bd②.ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O（3）D

（4）①.d→b→c→g→i→f→h→e②.促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時使過量H2O2分解除去

（5）96.40%

【解析】

【分析】將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O按2：1的物質(zhì)的量的比溶解在一定量的蒸餾水中，并將混合溶液水浴加熱至75℃，然后加入75℃(NH4)2C2O4·2H2O溶液，發(fā)生反應：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓，產(chǎn)生的鹽經(jīng)抽濾、洗滌、干燥后得到純凈ZnFe2(C2O4)3·6H2O，然后在無氧條件下灼燒分解產(chǎn)生ZnFe2O4。

【小問1詳解】

A．反應溫度是75℃，在反應中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此步驟①，將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O這兩種藥品按2：1的物質(zhì)的量的比加入反應器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預熱，A正確；

B．為防止生成草酸鋅、草酸亞鐵等副產(chǎn)物，在步驟②要將稍過量草酸銨晶體慢慢加入并不斷攪拌，B錯誤；

C．根據(jù)流程，結(jié)合元素守恒可知：ZnFe2(C2O4)3·6H2O從溶液中析出，濾液中含有、，因此母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4，C錯誤；

D．根據(jù)反應Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓可知在反應中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此應嚴格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，以提高產(chǎn)品純度，D正確；

故合理選項是AD；

【小問2詳解】

實驗步驟④是在無氧條件下灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O制取ZnFe2O4，應該將藥品放置坩堝中在馬弗爐中進行加熱，故合理選項是bd；

灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O分解產(chǎn)生ZnFe2O4的化學反應方程式為：ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+