第七講化學反應速率和平衡

第七講化學反應速率和平衡第1頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月考綱要求 (1)了解化學反應速率的概念及反應速率的表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。(2)了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。(3)理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。第2頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

知識提綱：濃度壓強溫度催化劑其它濃度壓強溫度適宜條件選擇合成氨工藝流程一、化學反應速率1、化學反應速率2、影響反應速率的條件二、化學平衡1、定義2、影響平衡的條件3、等效平衡三、合成氨簡介化學反應速率和化學平衡第3頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學反應速率1、概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表示方法：ひ(A)=△

C(A)△t————ひ（C）=△

C(C)△t————mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）△C(A)=C(A)—C′(A)△C(C)=C′(C)—C(C)C′(A)、C′(C)表示一定時間后的物質(zhì)濃度C(A)、

C(C)表示物質(zhì)起始濃度第4頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、特點：⑴化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值⑵在同一反應中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時其數(shù)值可以是不同的。⑶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學反應方程式中相應的化學計量數(shù)之比。ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q5、有關計算：①求經(jīng)歷的時間性△t△

Cひ——=③求物質(zhì)的量的變化②求濃度的變化△t△Cひ·=△

nV=ひ·△t·第5頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月二、影響化學反應速率的因素1、內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。⑴、化學鍵的強弱與反應速率的關系⑵、化學物質(zhì)的性質(zhì)與反應速率的關系例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應。H—F>H—Cl>H—Br>H—I例：Mg、Al、Cu與稀硫酸的作用。Al與稀硫酸、濃硫酸的作用。2、外因第6頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度C(反應物)↑→ひ↑①是有氣體參加或在溶液中的反應②

可逆反應中ひ正↑、ひ逆↑。壓強p↑→ひ↑可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑溫度T↑→ひ↑可逆反應中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化劑使用正催化劑→ひ↑可逆反應中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。第7頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月濃度、壓強、溫度、催化劑是影響化學反應速率的四大因素此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應等也影響了反應速率。第8頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月反應條件影響原因結(jié)論①增大反應物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分數(shù)不變)，活化分子數(shù)相應增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快。②增加氣體壓強③升高溫度反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加④合適催化劑降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加⑵外界條件對化學反應速率影響的原因第9頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用正催化劑1、試將外界條件對反應速率的影響結(jié)果填入下表中：影響結(jié)果外界條件改變課堂練習第10頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、反應A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別為：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)該反應在四種情況下的快慢順序為_____________.④>③=②>①分析：

①根據(jù)反應速率之比等于物質(zhì)的計量數(shù)之比來判斷。

②將不同物質(zhì)表示的反應速率換算成同一物質(zhì)表示的反應速率來判斷。在同一個反應中，用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值可以是不同的，但表示這個反應速率的含義是相同的。第11頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、把鎂條投入到裝有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③C速率時間第12頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月4、在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應：2NO+2H2==N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應是按以下三步反應進行的總反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：①2NO+H2==N2O+H2O（慢）②2N2O==2N2+O2（快）③2H2+O2==2H2O（更快）以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（）(A)①(B)②(C)③(D)②③A第13頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月5、現(xiàn)有反應：A(g)+B(g)===C

(g)，從正反應開始，在其他條件不變時，某一反應物的濃度、反應時間、反應溫度跟反應速率之間的關系曲線如圖所示，其中明顯錯誤的是（）

ひC(A)O(A)ひC(B)Oひ時間Oひ溫度O(B)(C)(D)B第14頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月6、右圖為反應2A（g）=B（g）+C（g）的速率ひ（A）變化的圖像，其中縱坐標可能是（）A.溫度B.壓強C.A的濃度D.反應時間0ひ（A）D第15頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月7、進行如下實驗，在A瓶中放入10g黃豆大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中橫軸X代表時間，縱軸Y代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實驗結(jié)果的圖是（）(A)(B)(C)(D)BABABABAYXYYYXXXC第16頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月8、在一定條件下2升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應N2+3H2=2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NH3的反應速率為__________________；H2的反應速率為__________________________________。0.05mol/(L·m)0.05mol/(L·m)×3÷2=0.075mol/(L·m)9、硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________、__________。由此可得出的結(jié)論是____________________。10、已知在一定條件下發(fā)生下列反應2X+W=Y+ZY+N=W+Z則總反應方程式為__________。其中X為________W為________Y為___________。2X+N=2Z反應物催化劑中間產(chǎn)物淡藍色火焰藍紫色火焰反應物濃度大，速率快第17頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月11、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa___Pb___Pc；①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va___Vc；②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va___Vc；=<>==>起始反應速率關系為Va___Vb___Vc第18頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月三、化學平衡的建立1、化學平衡的建立從反應物開始從生成物開始第19頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。概念的理解：前提是一定條件下的可逆反應實質(zhì)是ひ正=ひ逆≠0標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變第20頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應

變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態(tài)平衡

定——平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變第21頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月4、判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑴項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡第22頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應速率關系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?qひ正不一定等于ひ逆4、判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡第23頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強當m+n≠p+q時，總壓力一定(其它條件一定)當m+n=p+q時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當m+n≠p+q時，M一定當m+n=p+q時，M一定4、判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡第24頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月項目注意化學反應的特點是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)4、判斷化學平衡狀態(tài)的方法⑷不一定平衡不一定平衡一定平衡第25頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________.⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時間內(nèi)生成了2molC的同時也生成了1molA⑶、反應速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化⑺、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻第26頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：化學平衡的標志①正反應速率等于逆反應速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應，壓強保持不變2、在一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強不再隨時間變化(C)單位時間內(nèi)生成n

mol的A2同時生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2AC第27頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月四、化學平衡移動對一個可逆反應，達到化學平衡狀態(tài)以后，反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達到新的平衡狀態(tài)，這個過程叫做化學平衡移動?；瘜W平衡移動的根本原因：外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學平衡移動。五、影響化學平衡移動的因素1、濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度都可使化學平衡向正反應方向移動；反之化學平衡向逆反應方向移動。第28頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月第29頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、壓強：

對于反應前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應，在其他條件不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。其他條件不變時，壓強增大，ひ正、ひ逆都提高，但氣體體積之和大的反應速率增大的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)第30頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月壓強對平衡的影響，只考慮對參加反應的氣態(tài)物質(zhì)的影響。H2(g)+I2(g)2HI(g)第31頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。升高溫度，吸熱反應方向的速率增大的幅度更大。降低溫度，吸熱反應方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0第32頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

催化劑對化學平衡移動無影響，它的使用能同等程度地改變正、逆反應速率（即反應速率改變但仍然相等），可以改變化學反應達到平衡所需要的時間。正催化劑可以加快反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑第33頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月勒夏特列原理：——化學平衡移動原理若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第34頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習：1、反應X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應放熱)，從正反應開始經(jīng)t1時間達到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時達到新的平衡，下圖表示上述反應過程中物質(zhì)的濃度與反應時間的變化關系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？（）A、增大X或Y的濃度B、增大壓強C、增大Z濃度D、降低溫度D第35頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2010年江蘇卷在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；⊿H=-92．4kJ·mol-1）容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3氨氣濃度（mol·L-1）C1C2C3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是（）A、2C1＞C3B、a+b=92.4C、p2＜p3D、a1＜a3第36頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=1/2vA;反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol,有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應2min內(nèi)，VA=____________，VB=____________;（2）化學方程式中，x=_____、y=___、p=______，q=_____；（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_

__________；（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1．5amol，則該反應的△H_________0;（填“>”、“<”或”=”）;（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________。②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。2010年全國Ⅱ卷第37頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2010年全國新課標卷某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題；（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；第38頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集4產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結(jié)論為；當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。2010年全國新課標卷第39頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下圖表示可逆反應：A(g)+B(g)C(g)，當增大壓強時，平衡由a點移動到b點，正確的曲線是（）。B第40頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月D3、對于可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中下列的是（）。第41頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月4、如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。圖上標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）DB第42頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月5、可逆反應：mA(S)+nB(g)

pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(shù)(VB%)與壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是（）（A）m+n<p（B）n>p（C）n<p（D）x點時:

ひ(正)>ひ(逆)CD第43頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月六、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類⑴、定溫、定容條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。第44頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅲ類：對于一般可逆反應，在定T、P條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量比與原平衡相同，則兩平衡等效。⑵、定溫、定壓條件下的等效平衡Ⅱ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則兩平衡等效。mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)定T、V定T、Pm+n≠p+qm+n=p+q極限相等法極限成比例法極限成比例法m+n≠p+qm+n=p+q第45頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2、在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)

2C(g)，并達到平衡，以B的濃度改變表示的反應速率V正、V逆與時間的關系，如右圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

B圖中陰影部分面積表示（）A、A的濃度的減少B、B物質(zhì)的量的減少C、C的濃度的增加D、A物質(zhì)的量的減少C第46頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月八、合成氨適宜條件的選擇在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應速率、化學平衡、原料選擇、產(chǎn)品和設備等各方面的情況，還要兼顧實際條件和生產(chǎn)成本，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨的反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應），這是一個氣體體積縮小的、放熱的可逆反應。（1）催化劑：催化劑雖不能改變化學平衡，但可加快反應速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。（2）溫度：升高溫度可加快反應速率，但從平衡移動考慮，此反應溫度不宜太高。選擇溫度的另一個重要因素是要使催化劑的活性最大。（即催化劑的活性溫度）第47頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3、壓強：無論是反應速率，還是化學平衡，都要求壓強要大，但生產(chǎn)設備又不能承受太大的壓強，而且壓力越大，消耗的動力越大、能源越多。4、濃度：在實際生產(chǎn)過程中，不斷補充N2和H2，及時分離出NH3，不但可以加快反應速率，還能使平衡右移，提高NH3的產(chǎn)量。二、合成氨的適宜條件N2(g)+3H2(g)2NH3(g)20MPa~50MPa5000C鐵觸媒濃度：nN2：nH2>1：3，以提高H2的利用率。壓強：20MPa~50MPa溫度：5000C左右（此時催化劑的活性最大）催化劑：鐵觸媒反應原理為：第48頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月三、合成氨工業(yè)的簡要流程原料氣體凈化液氨分離合成壓縮N2、H2四、原料氣的制取N2：方法Ⅰ：液化空氣（N2先逸出）方法Ⅱ：消耗空氣中的O2（例：C+O2=CO2，除去CO2可得N2）

H2：水煤氣法C+H2O（氣）CO+H2CO+H2O（氣）CO2+H2ΔΔ催化劑第49頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月五、有關化學平衡的計算1、可逆反應達到平衡過程中物質(zhì)濃度的變化關系（1）反應物的平衡量==起始量轉(zhuǎn)化量（2）生成物的平衡量==起始量+轉(zhuǎn)化量（3）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中化學計量數(shù)之比（4）化學平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等2、反應的轉(zhuǎn)化率C反應物起始濃度C反應物平衡濃度C反應物起始濃度×100%第50頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月n反應物起始時物質(zhì)的量n反應物平衡時物質(zhì)的量n反應物起始時物質(zhì)的量×100%（體積變化也可以）3、產(chǎn)率產(chǎn)率==×100%實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）第51頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）反應達到平衡后，CA↑，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率一般降低；CB↑，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率一般降低。4、反應物轉(zhuǎn)化率與濃度的關系（1）對于多種物質(zhì)參加的反應（氣、液態(tài)）同時增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。m+n>

p+qm+n<p+q同時增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。m+n=p+q同時增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變。第52頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）對于分解反應，要視反應前后物質(zhì)的化學計量數(shù)而定。例：2HI

（g）H2（g）+I2（g）例：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率都不變。增加反應物的濃度時，反應物的轉(zhuǎn)化率減小。mA（g）

nB（g）+pC（g）m=n

+

pm<n

+pm>n+

p第53頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月六、反應物轉(zhuǎn)化率的計算及判斷：C反應物起始濃度C反應物平衡濃度C反應物起始濃度×100%n反應物起始時物質(zhì)的量n反應物平衡時物質(zhì)的量n反應物起始時物質(zhì)的量×100%mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）以上反應達到平衡后，增大反應物A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率反而降低；增大反應物B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率反而降低。第54頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

在一定容密閉容器中，加入mmolA,nmolB發(fā)生下列反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，平衡時C的濃度為wmol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始加入amolA,bmolB,cmolC,要使平衡后C的濃度仍為wmol·L-1,則a,b,c必須滿足的關系是()(A)a:b:c=m:n:p(B)a:b=m:n;ap/m+c=p(C)mc/p+a=m；nc/p+b=n(D)a=m/3；b=n/3;c=p/3

BC第55頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月在某定容密閉容器中建立下列平衡，3A（g)+B(g)2C(g)+D(g)①當起始時向容器中加入3molA、2molB時，達到平衡時測的D的體積分數(shù)為m%。②當起始時向容器中加入2molB、2molC、1molD時達到平衡時測的D的體積分數(shù)為n%。則m_________n(>、<、=）。<、>或=在上述反應中如果加入B的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為___________.B、C或D第56頁，課件共59頁，創(chuàng)作于