2022屆高三第二次月考化學(xué)模擬試題

2022屆高三第二次月考試題（A）化學(xué)總分：100分時量：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題（每小題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在后面的表格里）1．光纜通訊能同時傳輸大量信息，一條光纜通路可同時容納十億人通話，也可以同時傳送多套電視節(jié)目，是一種現(xiàn)代化通訊手段。制造光纜主要材料是A.光導(dǎo)纖維 B.氧化鋁陶瓷C.合成纖維 D.天然有機高分子材料2．若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A.濃硫酸B.氯化鈉C.堿石灰D.生石灰H∶N∶H∶N∶HH¨¨Na+Na+[∶O∶]2—Na+¨¨28288+17C.氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.原子核內(nèi)有l(wèi)7個中子的氯原子：4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.2.3gB.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC.標(biāo)準狀況下，中含有的氧原子數(shù)為NA與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA5．在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑B．Cu是氧化產(chǎn)物C．氧化劑只有Cu2OD．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子6．在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是A．NH4＋、NO3－、Al3＋、I－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－C．Cu2+、K＋、SO42－、Na＋ D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH－+H+H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋=Cu2＋＋H2O8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是+9．下列各組物質(zhì)顏色不褪去的是A．酸性高錳鉀溶液加入亞硫酸溶液B.品紅溶液中通入二氧化硫C.鮮花通入干燥的氯氣D.溴水通入二氧化碳10．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?1．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO312．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是、Ag、CuSO4溶液、Ag、FeSO4溶液、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液13．下列化合物中，既能通過單質(zhì)間化合直接制取,也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是A..CuCl2B.2C14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+15．下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2D.過量CO2通入Na2SiO3溶液16．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計算2022屆高三第二次月考化學(xué)（A）答題卷姓名：班級：考號：總分：一、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17．(14分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=×10-38?；卮鹣铝袉栴}：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；。(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。18．（12分）各地電視臺的天氣預(yù)報中都要預(yù)報城市的空氣質(zhì)量。預(yù)報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級。目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應(yīng)。已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，MnO4—被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42—?，F(xiàn)有藥品：L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。完成下列各題：（1）配制L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有、、玻璃棒、天平、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應(yīng)測定，原因是。（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：；19．（12分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：（1）Z→L反應(yīng)的名稱是。（2）K的電子式為。（3）寫出B→F的離子方程式。（4）寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出其離子方程式。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。20．(14分)甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）氣體通過容器C的目的是（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是（6）乙同學(xué)認為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學(xué)認為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口