物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)及其變化的分類分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)和離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。(2)離子反應(yīng)①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向),所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子(或電子對(duì)偏離),所含元水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。②膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷),因此膠體還具有介穩(wěn)性以物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第2篇紅色物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第3篇3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)4102:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O4、木炭還原氧化銅1653:2CuO+C高溫2Cu+CO219、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2NaCO28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02+CaO高溫CaSi0349、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2050、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4C1+Ca(OH)2△CaCl2+67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第4篇第一節(jié)物質(zhì)的分類物質(zhì)分類：純凈物和混合物物質(zhì)的組成(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰?子構(gòu)成的?(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷：金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構(gòu)成?物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別?(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法，特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn)，要掌握此類知識(shí)，關(guān)鍵是明確其分類方法。氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等?②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb304和Fe304為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),A1203③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸?堿(如Si02、MgO)物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第5篇混合物的物理分離方法i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法①常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰呈淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。(3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。(5)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2](6)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(7)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)OH-能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgC1沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I-能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝(5)S042-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。#p#副標(biāo)題#e#高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法探索一、問(wèn)題的提出高一化學(xué)是繼初三化學(xué)教育階段后的高中高一層次的教育。高一化學(xué)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，這一階段學(xué)生學(xué)的好壞，直接影響同學(xué)們是否能繼續(xù)深造。剛進(jìn)入高中階段學(xué)習(xí)的學(xué)生由于受到初中教師的教法，自身的學(xué)法及其它一些因素的影響，往往不適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，在化學(xué)的學(xué)習(xí)上一蹶不振，甚至影響其它學(xué)科的學(xué)習(xí)。作為學(xué)生和老師都有有必要認(rèn)真分析其影響因素，采取相應(yīng)的對(duì)策，大面積提高學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的素質(zhì)。造成高一新生化學(xué)學(xué)習(xí)困難的原因是多方面的!二、學(xué)習(xí)困難的原因教材的原因初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維反應(yīng)”“物質(zhì)的量”"元素周期律"等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。教師的原因由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷；初中教材變化教師未及時(shí)了解初中教材特征與學(xué)生能力水平，未能很好處理初三與高一銜接，出現(xiàn)高估學(xué)生能力水平，開(kāi)快車，抓進(jìn)度，把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，使部分學(xué)生由于畏難情緒而產(chǎn)生厭學(xué)情緒。學(xué)生的原因?qū)W習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本預(yù)習(xí)聽(tīng)課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；有的學(xué)生抵御不住社會(huì)精神環(huán)境的種.種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會(huì)不良習(xí)氣。等等諸多因素影響限制了同學(xué)們的學(xué)習(xí)上的發(fā)展。“未來(lái)的文盲不再是不識(shí)字的人，而是沒(méi)有學(xué)會(huì)怎樣學(xué)習(xí)的人。"科學(xué)的學(xué)習(xí)方法就是我們打開(kāi)知識(shí)寶庫(kù)的金鑰匙。如果我們掌握了科學(xué)的學(xué)習(xí)，也就具備了獲取知識(shí)的能力，將讓我們終身受益?；瘜W(xué)課的學(xué)習(xí)主要有以下幾個(gè)階段：(1)課前前習(xí)；(2)聽(tīng)要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”,要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)；“寫(xiě)”,把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課；“記”,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。學(xué)生要善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，并不斷解決問(wèn)題，認(rèn)識(shí)能力就會(huì)提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求同學(xué)們能提出問(wèn)題，能質(zhì)安排學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。聽(tīng)課階段：課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識(shí)的主要來(lái)源。因?yàn)樵谡n堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)同學(xué)們演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新知識(shí)，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯(cuò)誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對(duì)所學(xué)知識(shí)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中少走彎路。學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標(biāo)一標(biāo)，劃一劃或?qū)懸粚?xiě)。(2)思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實(shí)以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。(3)記憶：思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第6篇物質(zhì)的量濃度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無(wú)480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按塞處是否有液體滲出，若無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。氣),1molH表示1mol氫離子。23+中約含有×10個(gè)Na和×10個(gè)0H;(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，(6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第7篇物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其依據(jù)簡(jiǎn)單分類方法樹(shù)狀分類法：多種物質(zhì)按同一依據(jù)逐級(jí)分類交叉分類法：同一物質(zhì)按不同依據(jù)分屬不同種類。如：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類及其依據(jù)(一)氧化物及其分類①定義②舉例③酸性氧化物與非金屬氧化物堿性氧化物與金屬氧化物④酸性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系、酸酐的分析⑤堿性氧化物與水反應(yīng)的關(guān)系堿加熱分解的情況分析⑥酸性氧化物與堿性氧化物的反應(yīng)(二)酸及其分類弱堿及難溶性堿(一元弱酸)兩性氫氧化物(三元弱堿)補(bǔ)充：堿的定義和通性(由OH-體現(xiàn)的性質(zhì))(四)鹽的分類(定義：金屬陽(yáng)離子或氨根離子與酸根離(2)、依據(jù)酸根離子：鹽酸鹽(Cl-)碳酸鹽(CO32-)硫酸(3)、依據(jù)酸堿中和程度：正鹽(4)、依據(jù)酸堿的強(qiáng)弱強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽CH3COONH4中相對(duì)強(qiáng)弱物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第8篇性質(zhì)以發(fā)生油脂的氫化反應(yīng)(還原反應(yīng)):如催化加氫使油生成脂辨析物質(zhì)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第9篇初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)上原子的構(gòu)成質(zhì)子初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)上原子核中子(不帶原子(不帶點(diǎn))核外電子(一)質(zhì)量3無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。核外電子的排布劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)),用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。2排步規(guī)律(一低四不超)(1)能量最低原理(2)各層最多容納2n2個(gè)電子(3)最外層不超過(guò)8個(gè)(K層2個(gè))(4)次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)≠核外電子數(shù)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)。①原子量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；②原子量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1(單位1一般不寫(xiě)出)。電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，原子量～質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。決定元素種類的是：核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)一、化學(xué)式(1)表示這種物質(zhì)(2)該物質(zhì)由哪些元素組成(3)表示組成該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比簡(jiǎn)單物質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法①金屬：例如鐵、鎂②非金屬：例如硫、氧氣③稀有氣體：