2022屆高三復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)一．基本知識(shí)點(diǎn)1.基本概念=1\*GB2⑴.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力=2\*GB2⑵.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物2.基本規(guī)律=1\*GB2⑴.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）=1\*GB3①單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e得2e-——失2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2失2e-——失5e得5×e失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5×e-失5×e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O=2\*GB2⑵.物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:如：Mn02+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：，，即氧化性:。又如:，，即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。=3\*GB2⑶.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：=4\*GB2⑷.電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值。二。典型例題典例一：金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO……反應(yīng)①TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（）①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移

mol

e-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤[解析]②中C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知⑤中每生成

g

Ti，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移

mol

e-[答案]D典例2：常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+[解析]根據(jù)上述規(guī)律4可得：氧化性順序：XO4->Z2>B2>A3+，還原性順序：A2+>B->Z->X2+。[答案]B典例3：對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．其轉(zhuǎn)移電子

B．生成C．參加反應(yīng)HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物[解析]配平該方程式為：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7→+2，得到5電子，則KMnO4參加反應(yīng)消耗HCl為，轉(zhuǎn)移的電子為，生成的Cl2為，故A正確，B、C不正確；Cl2是氧化產(chǎn)物，故D不正確。[答案]A典例4：在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2[解析]用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。[答案]B三。高考真題演練1．(2022全國II卷13)某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y2（2022江蘇高考3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕3(2022上海卷5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4（2022上海7）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl5（2022上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6（2022新課標(biāo)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO7（2022上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a．小于molb．等于molc．大于d．無法確定8（2022浙高考26，15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：________________________________________________________。參考答案：1．解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×EQ\f(nx,2)mo＝3nxmol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A2解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥砀呷惠啅?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。答案：A3解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。答案：D5解析：反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD6略7解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是×4/4＝，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案：（1）1：1（2）As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol正極（4）a8。解析：（1）①Fe3＋與SCN－的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：＞Fe3＋＞I2”，說明和Fe3＋均能氧化I－生成I2。（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫成I－＋O2＋H＋→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2＋KOH似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。KI3·H2O作加碘劑問題，比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實(shí)例來去確定。再根據(jù)信息：“KI＋I(xiàn)2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：＞I－”可判斷A；C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO2能氧化I―。（4）實(shí)驗(yàn)方案簡答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實(shí)驗(yàn)I―對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN－，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過對(duì)程度好的同學(xué)來說，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。答案：（1）①Fe(SCN)3②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH否KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。四。氧化還原反應(yīng)中的知識(shí)點(diǎn)、配套練習(xí)（帶顏色的選項(xiàng)為答案）一、氧化還原反應(yīng)概念1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A．得氧和失氧B．化合價(jià)的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移3．下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D．凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．5．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()△高溫△高溫+3CO====2Fe+3CO2====N2O↑+2H2O△△△△==Na2CO3+CO2↑+H2O(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O6．實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（）A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系A(chǔ)．化合反應(yīng)式B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)8．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)開展達(dá)到使學(xué)生促使開展達(dá)到使學(xué)生促使作業(yè)布置主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)體系學(xué)會(huì)整理學(xué)會(huì)歸納學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)學(xué)會(huì)創(chuàng)新學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)學(xué)生9．如圖18-1所法，能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷10．在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O211．CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑D．既是氧化劑又是還原劑△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑13．黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，其中被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C14．下列表示SO2被還原的反應(yīng)是（）A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO315．（05江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)16．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．二氧化碳通過赤熱的炭層B．氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C．氫氣通過灼熱的氧化銅D．一氧化碳通過高溫的赤鐵礦17．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．可能被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物19．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是____________________。題型二：氧化性、還原性判斷20．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥21．下列離子最容易給出電子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—22．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性23．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收。（1）、人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做劑，B中Fe3+做劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。25．在下列反應(yīng)中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號(hào)）（2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為（3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是因?yàn)轭}型三：26、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()→Cl-→2C→CO2→MnO27．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O228．下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→CuB．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2D．HCl→Cl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu金屬原子的還原性減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)30．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強(qiáng)B．Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類D．氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)題型二：31（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是： A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C33．根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO334．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2

(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+

35．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S(B)O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2

36．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A．A2B．B2C．C2D．題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行37．（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2題型四：判斷元素的化合價(jià)變化趨勢38．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G→Q+NaCl；

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價(jià)為正價(jià).）39．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是（）A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G題型五：選擇滿足條件的氧化劑或還原劑4