教師資格證-（高中）化學(xué)-章節(jié)練習(xí)題-第一章-化學(xué)學(xué)科知識(shí)運(yùn)用-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)原理

教師資格證-（高中）化學(xué)-章節(jié)練習(xí)題-第一章化學(xué)學(xué)科知識(shí)運(yùn)用-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)原理[單選題]1.冰醋酸(CH，CO（江南博哥）OH)在下列溶劑中電離常數(shù)最大的是()。A.液氨B.水C.乙醇D.純硫酸參考答案：A參考解析：右移動(dòng)，乙醇對(duì)上述電離平衡無影響，純硫酸使上述電離平衡向左移動(dòng)。所以冰醋酸在液氨中的電離常數(shù)最大。故本題選A.[單選題]2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()。A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂涅碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A參考解析：本題中電解熔融氧化鋁制取金屬鋁所需溫度很高，若用鐵作陽極，一則因鐵失電子，二則鐵在此高溫條件下可熔化，而實(shí)際生產(chǎn)中是利用石墨作電極。[單選題]3.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入l00mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是()。A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1參考答案：C參考解析：[單選題]4.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅混合物粉末放人100mL4.4mol／L的鹽酸中，充分反應(yīng)產(chǎn)生896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體后，殘留固體1.28g，過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中C(H+)為0.400mol／L，則混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()。A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g參考答案：C參考解析：[單選題]5.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，則下列有關(guān)說法一定錯(cuò)誤的是()：A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3-）>c(OH-)B.HN3與NH，作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C.NaN3水溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3-）>e(OH-)>c(H+)D.N3-與CO2含相等電子數(shù)參考答案：B參考解析：[單選題]6.達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()。A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C參考解析：溫度降低正逆反應(yīng)速率均變小，又因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故本題選C。[單選題]7.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()。A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊參考答案：B參考解析：甲為單質(zhì)，若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲為Al，若乙為O2，二者反應(yīng)生成的丙為氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，A項(xiàng)正確；若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，則甲為Na，又因?yàn)槲鞛閴A，則乙為O2，二者反應(yīng)生成的丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH，若乙為Cl2，其水溶液中含有HClO，HClO具有漂白作用，C項(xiàng)正確；若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為S，乙為O2，丙為SO2，丁為HClO等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸時(shí)，含S元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧?lt;丙<戊，D項(xiàng)正確。[單選題]8.一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如表1所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示：下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40％C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molN0和0.10molCO2，此時(shí)v(正)參考答案：B參考解析：中的氣體相當(dāng)于甲中氣體的2倍，建立平衡后，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng).氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)小于甲容器的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充人0.10molNO和0.10molCO2.相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)υ(正)大于υ(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。[單選題]9.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()。A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：B.鈉與水反應(yīng)：C.稀硫酸中加入鐵粉：D.參考答案：A參考解析：[單選題]10.堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示。下列說法正確的是()。A.電池工作時(shí)，VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：B.電池工作時(shí)，0H-向a電極移動(dòng)C.實(shí)驗(yàn)過程中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.實(shí)驗(yàn)過程中，電子從b電極流向a電極參考答案：D參考解析：正極，在原電池中陰離子移向負(fù)極，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。B池為電解池，b電極為陽極，c電極為陰極，電解池中外電路的電子從陽極流向陰極.D項(xiàng)正確。[單選題]11.在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：開始充入2molA和2molB，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()。A.再充入2molA，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B.升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大C.充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小D.再充入1molC，C的物質(zhì)的量濃度將增大參考答案：D參考解析：再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加人的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤：加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；再充入1molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的濃度增大.溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)C的濃度增大，D項(xiàng)正確。[單選題]12.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()。A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣：B.碳酸鈉溶液顯堿性：C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：參考答案：C參考解析：[單選題]13.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是()。A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：參考答案：C參考解析：原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，H+向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol氧氣參加反應(yīng)得到4mol電子.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤。電池反應(yīng)的化學(xué)方[單選題]14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的不合理的是()。A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C參考解析：把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，符合構(gòu)成原電池的條件，銅片作正極，表面出現(xiàn)氣泡，A項(xiàng)正確；在該電解池中，陽極材料被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極處發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽極要用鋅片，反應(yīng)時(shí)失去電子.被氧化為鋅離子，通過電解質(zhì)溶液流到陰極處，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為所以陰極材料鐵表面出現(xiàn)一層鋅，B項(xiàng)正確把銅片插入三氫化鐵溶液中.發(fā)生反應(yīng)：不會(huì)在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，所以C項(xiàng)不正確；把鋅粒放人盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅粒與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)即在鋅片表面附著銅，與鹽酸電解質(zhì)溶液一起構(gòu)成原電池。所以氣泡放出速率加快，故D項(xiàng)正確。[單選題]15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是()。A.B.C.D.參考答案：D參考解析：在過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成Fe2+，滴人KSCN溶液，溶液不為紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向AgI沉淀中滴人飽和KCl溶液，Agl的溶解度更小，因此不會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：Al箔插入濃HNO3中，無現(xiàn)象，原因是Al箔表面被濃HNO，氧化，形成致密的氧化膜，而稀HNO3會(huì)和鋁箔反應(yīng)生成NO氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色的NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水顯堿性，用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色.D項(xiàng)正確。[單選題]16.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.制取O2C.氨氣的制取D.二氧化硫的制取與檢驗(yàn)參考答案：A參考解析：A項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，A項(xiàng)正確；收集氧氣的導(dǎo)管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B項(xiàng)錯(cuò)誤：氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會(huì)堵塞導(dǎo)管，應(yīng)該用NH4Cl和Ca(OH)2來制取NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；浸有稀硫酸的棉花團(tuán)不能吸收SO2，應(yīng)改為“浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]17.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是()。A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+參考答案：C參考解析：[單選題]18.向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充人2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下發(fā)生下列反應(yīng)：測(cè)得兩容器中C(A)隨時(shí)間t的變化如圖1所示，下列說法正確的是()。A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使C(A)增大C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mo1.L-1參考答案：D參考解析：由圖像可知平衡時(shí)，甲容器中，A的轉(zhuǎn)化率為(2mol-0.78mo1)÷2mol×100％=61％.乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為(1-0.5)mol+1mol×100％=50％，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞x，所以x=1。若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強(qiáng)增大時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，顯然只有x=1符合題意，A項(xiàng)不正確。向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以c(A)不變，B項(xiàng)不正確。此反應(yīng)△H<0，乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則不能使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器相同，C項(xiàng)不正確；在其他條件不變，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增加一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度的2倍，但大于原來的平衡濃度，所以平衡時(shí)甲容器中：0.78mol·L-1[單選題]19.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈堿性的是()A.B.C.D.參考答案：B參考解析：A項(xiàng)，若HCl過量，則混合的溶液呈酸性；C項(xiàng)，溶液呈現(xiàn)中性；D項(xiàng)，若NaHSO4的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則混合后的溶液呈酸性。[單選題]20.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是()。A.B.C.D.參考答案：A參考解析：若X為Fe，則鐵量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，A項(xiàng)正確；若X為KOH溶液，A為Al時(shí)，A和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明這三種物質(zhì)含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；A為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]21.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為下列說法正確的是()。A.鐵為陽極.發(fā)生還原反應(yīng)B.C.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：D參考解析：由總反應(yīng)知，鐵為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液應(yīng)為濃NaOH溶液，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe在反應(yīng)中失去6個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)式可知，鐵失去3mol電子在陰極得到1.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為33.6L，D項(xiàng)正確。[單選題]22.某無色溶液中加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生氫氣，則下列離子組一定可以在該溶液中大量共存的是()。A.B.C.D.參考答案：B參考解析：加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。Mg2+、NH4+堿性溶液中不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；8項(xiàng)中的離子在該溶液中離子能共存，B項(xiàng)正確；Fe3+、I-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe3+棕黃色.C項(xiàng)錯(cuò)誤；顯紫色，不共存.D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。[單選題]23.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法，正確的是()。A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D參考解析：能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成無色氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤：溶液中含有銀離子加人鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有C項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+,D項(xiàng)正確；故本題選D。[單選題]24.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解質(zhì)溶液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A.②③B.②④C.①③D.①④參考答案：A參考解析：鋁合金、Pt-Fe合金、海水組成海水電池，則鋁合金是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，海水是電解質(zhì)溶液。[單選題]25.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50％，測(cè)得：則下列推斷正確的是()。A.B.z=3C.B的轉(zhuǎn)化率為25％D.C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6％參考答案：D參考解析：2min后A的轉(zhuǎn)化率為50％，則反應(yīng)的A為2molx50％=1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為50％，則消耗A的物質(zhì)的量是2mol×50％=1mol，生成D的物質(zhì)的量是根據(jù)物質(zhì)的量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知z=2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知消耗B的物質(zhì)的量是1.5mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是C項(xiàng)錯(cuò)誤：根據(jù)以上分析可知生成C和D的物質(zhì)的量均是1mol，剩余A的物質(zhì)的量是1mol，B的物質(zhì)的量是0.5mol.所以C的體積分?jǐn)?shù)為D項(xiàng)正確。[單選題]26.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()。A.FeCl2溶液中通人B.氯氣通入水中:C.向明鞏溶液中逐滴加入恰好完全反應(yīng)：D.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：參考答案：D參考解析：FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤。氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為次氯酸是弱酸不可拆，B項(xiàng)錯(cuò)誤。向明鞏溶液中逐滴加入恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C項(xiàng)錯(cuò)誤。向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)方程式為，D項(xiàng)正確。[單選題]27.25℃時(shí),在10mL濃度為混合溶液中滴加濃度為鹽酸，下列關(guān)于溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A.未加鹽酸時(shí)，B.加入10mL鹽酸時(shí)，C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí),D.加入20mL鹽酸時(shí),參考答案：B參考解析：混合溶液中，NaOH完全電離，NH3.H2O部分電離.因此，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則由于等體積等濃度混合.故即B項(xiàng)正確；加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液呈中性.即C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，即存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故本題選B。[單選題]28.對(duì)于反應(yīng)在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是()。A.加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)。反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速度加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行.反應(yīng)過程中只有熱能的變化參考答案：B參考解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變.所以不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]29.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()。A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式：D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：參考答案：A參考解析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為.A項(xiàng)正確；在氫氧燃料電池的正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤：粗銅精煉時(shí)，粗銅連接在電源正極，純銅連接在電源負(fù)極，陽極上電極反應(yīng)式為C項(xiàng)錯(cuò)誤：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為[單選題]30.某實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行下列的滴定操作，其中滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是()。A.強(qiáng)酸滴定一元弱堿B.強(qiáng)堿滴定多元強(qiáng)酸C.強(qiáng)堿滴定一元弱酸D.弱酸滴定弱堿參考答案：C參考解析：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后加入少量的酸或堿使溶液的pH發(fā)生突變的現(xiàn)象稱為滴定突躍。C項(xiàng)中，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7，突越范圍相應(yīng)也就在偏堿性區(qū)，故本題選C。[單選題]31.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①無色溶液中：K+、cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO；、NO；③加入Al能放出H：的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水電離出的c(OH-)=l0-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥參考答案：B參考解析：無色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；DH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；加入Al能放出H2的溶液中存在大量離子與氫氧根離子反應(yīng)，也能與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故③錯(cuò)誤；在由水電離出的的溶液中存在大量離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確：能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；酸性溶液中NO3-有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；故本題選B。[單選題]32.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()。A.SO2為0.4mol／L，O2為0.2mol／LB.SO2為0.25mol／LC.SO2、SO3均為0.15mol／LD.SO3為0.40mol／L參考答案：B參考解析：若SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則SO2為0.4mol／L，O2為0.2mol／L；若SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3.則SO3為0.4mol／L，但是對(duì)于可逆反應(yīng)來說，每一種物質(zhì)均不能完全轉(zhuǎn)化，所以A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不可能同時(shí)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。[單選題]33.有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是()。A.圖a是原電池裝置。可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C.圖C中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B參考解析：圖a銅電極應(yīng)該插在硫酸銅溶液中，銀電極應(yīng)該插在硝酸銀溶液中，圖a所示的裝置不能構(gòu)成原電池裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中石墨與電源的正極相連，作陽極，溶液中的OH-放電，生成氧氣，銅和電極的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的銅離子先放電，生成銅。所以析出的物質(zhì)是CuO，同時(shí)溶液中生成和不存在于溶液中，加入適量的CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度.B項(xiàng)正確。圖c中如果X極是負(fù)極，則應(yīng)該連接純銅，粗銅應(yīng)該和電源的正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤。圖d中有外接電源，該裝置應(yīng)該是外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]34.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述中，正確的是()。A.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJB.平衡時(shí)，①容器中N2的轉(zhuǎn)化率為25%C.容器①和②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：B參考解析：②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上已經(jīng)反應(yīng)生成了0.2molNH3，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ。①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為利用三段式法計(jì)算：起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：0.25mol0.75mol0.5mol平衡：0.75mol2.25mol0.5mol平衡時(shí)，①容器中N2的轉(zhuǎn)化率等于兩個(gè)容器中溫度相等，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)相等。若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ。[單選題]35.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7kJ/mol，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6kJ/mol。則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)焓變?yōu)?)。A.-789.3kJ/molB.+1.9kJ/molC.-1.9kJ/molD.0參考答案：B參考解析：[單選題]36.下列表述錯(cuò)誤的是()。①酚酞試液使氫氧化鈉溶液變紅②稀有氣體不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成鹽酸④二氧化碳可與H2O反應(yīng)A.只有①②B.①③④C.②③④D.①②③參考答案：D參考解析：①錯(cuò)誤，正確表述為：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅；②錯(cuò)誤，稀有氣體在通常條件下不與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但是在某些特殊條件下能與其他物質(zhì)反應(yīng)形成化合物；③錯(cuò)誤，氫氣與氯氣光照條件下易爆炸，而且生成的是氯化氫氣體，而非鹽酸，鹽酸是氯化氫的水溶液；④正確，二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸。[單選題]37.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)A.若甲為Fe，則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭，則丁可能是O2C.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液D.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A參考解析：[單選題]38.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解質(zhì)溶液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A.②③B.②④C.①③D.①④參考答案：A參考解析：鋁合金、PtFe合金、海水組成海水電池，則鋁合金是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，海水是電解質(zhì)溶液。[單選題]39.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()。A.B.C.D.參考答案：D參考解析：[單選題]40.下列四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是()。A.①用一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B.②用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體參考答案：C參考解析：用一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，氧化鐵被還原成單質(zhì)鐵，固體的質(zhì)量不可能為0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只會(huì)改變反應(yīng)的速率，不會(huì)改變生成物的多少，等質(zhì)量、等濃度的雙氧水，加催化劑和不加催化劑放出的氧氣量相同，只是反應(yīng)時(shí)間的不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至堿性，C項(xiàng)正確；因?yàn)橄跛徕浫芤菏秋柡偷?，所以加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]41.法正確的是()。A.加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速度加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)過程中只有熱能的變化參考答案：B參考解析：催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，B項(xiàng)正確。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]42.下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是()。A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C.結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同.化學(xué)性質(zhì)相似D.守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％參考答案：B參考解析：微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和數(shù)為2，但由于它只有一個(gè)電子層，也是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子最外層電子數(shù)雖然也為2，但它有3個(gè)電子層，故容易失去電子，所以二者以化學(xué)性質(zhì)不相似。守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算.因?yàn)椴恢?0％的硫酸的密度是多少。[單選題]43.小麗撿到一枚白色鵝卵石，這會(huì)不會(huì)是大理石呢?小麗將其放在食醋中，有氣泡產(chǎn)生。小麗認(rèn)為鵝卵石中可能含有碳酸鹽。在此過程中，小麗沒有應(yīng)用的科學(xué)方法是()。A.猜想B.實(shí)驗(yàn)C.推理D.歸納參考答案：D參考解析：“這會(huì)不會(huì)是大理石呢?”屬于猜想；“小麗將其放在食醋中，有氣泡產(chǎn)生”屬于通過實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證猜想：“小麗認(rèn)為鵝卵石中可能含有碳酸鹽”屬于根據(jù)實(shí)驗(yàn)，做出合理的推理。[單選題]44.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是()。A.B.C.D.參考答案：D參考解析：[單選題]45.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.B.C.D.參考答案：D參考解析：[單選題]46.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)可以獲得氫氣。工作原理如圖3所示，c(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖4所示。鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.B.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出C.圖3中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會(huì)增大D.MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點(diǎn)會(huì)有Fe(OH)3生成參考答案：D參考解析：[單選題]47.為了制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)依次裝入()。A.飽和NaHCO3溶液、堿石灰B.飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C.濃硫酸、飽和NaHCO3溶液D.飽和Na2CO3溶液、稀硫酸參考答案：B參考解析：[單選題]48.溶液滴定20.00mL0.100mol／L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是()。A.D點(diǎn)溶液中的pH=11.25B.C.C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLD.25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=1.0×10-5.5參考答案：A參考解析：[單選題]49.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖3，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是()。A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗4molBr2B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與5molNaOH反應(yīng)C.一定條件下lmol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D參考解析：由維生素P的結(jié)構(gòu)可知，天然維生素P分子中含有四個(gè)酚羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，在碳碳雙鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。所以，維生素P可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。維生素P含有四個(gè)酚羥基，則1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。一定條件下，1mol該物質(zhì)可與H：加成，消耗H2最大量為8mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。維生素P含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D項(xiàng)正確。[單選題]50.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖1所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。下列選項(xiàng)中，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化分析正確的是()。A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶質(zhì)質(zhì)量減少C.溶質(zhì)質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少參考答案：C參考解析：通過對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。則右側(cè)海水只有溶劑水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，即右側(cè)海水的溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。[單選題]51.向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是()。①濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn④濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④參考答案：C參考解析：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只銅反應(yīng)而生成銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④若加入的鋅粉過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu，故該情況有可能出現(xiàn)。[單選題]52.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下，還需要的反應(yīng)物是()。A.CO和CO2B.H2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2參考答案：C參考解析：在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子。要使原子的利用率達(dá)到100％，則原料中另外反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2：1。在四個(gè)選項(xiàng)中，只有C項(xiàng)滿足這個(gè)條件。[單選題]53.下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是()。A.AB.BC.CD.D參考答案：C參考解析：有液體參加反應(yīng)的發(fā)生器的試管口不能向下傾斜，所以C項(xiàng)的裝置不能用來制備NO。[單選題]54.下列比較中，正確的是()。A.同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF>NaCNB.C.D.將①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B參考解析：同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，這說明HF的酸性強(qiáng)于HCN，酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，所得溶液堿性越強(qiáng)，pH越大，則溶液pH：NaF[單選題]55.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷關(guān)此電池的推斷不正確的是()。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：9C.通乙烷的電極為負(fù)極D.電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小參考答案：B參考解析：通人氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當(dāng)[單選題]56.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()。A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④參考答案：C參考解析：溶液中始終保持陽離子(Na+和H+)和陰離子的電荷數(shù)相同，其中陽離子主要為Na+。①②③中[單選題]57.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定氯元素的物質(zhì)的量之比為()。A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1參考答案：B參考解析：生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3。[單選題]58.①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)，不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()。A.Br-B.C.D.參考答案：B參考解析：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明加熱可產(chǎn)生二氧化硫氣體，可證明存在[單選題]59.下列說法正確的是()。A.在101kPa時(shí)，1molC和適量的O2反應(yīng)，生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB.在101kPa時(shí)，1mol的H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285.8kJ/molC.C原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJD.0.5molH2SO4的濃硫酸與1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D參考解析：燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，CO和水蒸氣不是穩(wěn)定的化合物，故A、B兩項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C項(xiàng)表示1molC和1mol水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ，C項(xiàng)說法錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水會(huì)放熱，故按題所給條件，反應(yīng)放出的熱量將大于57.3kJ，D項(xiàng)說法正確。[單選題]60.在一定條件下，將3molM和1molN兩種物質(zhì)混合于固定容積為2L的密閉容器中，H的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()。A.x=2B.2min內(nèi)M的反應(yīng)速率為0.3mol(L·min)C.維持其他條件不變，再向容器中加入足量的物質(zhì)M，最終H的濃度將達(dá)到0.5mol/LD.維持其他條件不變，將混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后的H的濃度將等于0.4mol/L參考答案：B參考解析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：[單選題]61.在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(N03)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是()。A.K+、SO42-、NH4+、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-參考答案：D參考解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e2+和CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以它們是不能共存的。B項(xiàng)，Ba2+和SO42-可以反應(yīng)[單選題]62.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列敘述不正確的是()。A.白色沉淀是BaSO4和BaSO4B.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：A參考解析：[單選題]63.A.D點(diǎn)溶液中的pH=11.25B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=C(NO2-)-c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLD.25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=1.0×10-5.5參考答案：A參考解析：錯(cuò)誤。[單選題]64.下列各物質(zhì)能構(gòu)成緩沖對(duì)的是()。A.NaHSO4和Na2SO3B.HCl和HAcC.NaH2P04和Na2HP04D.NH4Cl和NH4Ac參考答案：C參考解析：緩沖溶液一般由濃度接近的共軛酸堿對(duì)組成，也就是由弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽，弱堿及其對(duì)應(yīng)鹽，多元弱酸及其次級(jí)鹽或酸式鹽及其次級(jí)鹽組成。NaHSO4是H2SO4對(duì)應(yīng)的酸式鹽，而Na2SO3是H2SO3對(duì)應(yīng)的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl是一種強(qiáng)酸，HAc(醋酸)是一種弱酸，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaH2PO4和Na2HPO4分別是H3PO4的酸式鹽及其次級(jí)鹽，可組成緩沖對(duì)，C項(xiàng)正確。NH4Cl是HCl對(duì)應(yīng)的鹽，NH4Ac是HAc對(duì)應(yīng)的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]65.下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是()。A.v正(H2)=2v逆(CO)B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)問而變化參考答案：C參考解析：容器中平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化，說明體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確。因該反應(yīng)在體積固定的容器中發(fā)生，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以只要反應(yīng)發(fā)生，混合氣體的密度始終保持不變，由此不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。[單選題]66.向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中可能大量存在的是()。①N03-②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.只有①B.只有①⑤C.只有②④⑤D.①②③⑤參考答案：D參考解析：若鐵粉過量，體系中存在硝酸根離子、亞鐵離子、二氧化氮和一氧化氮；若硝酸過量，體系中存在硝酸根離子、鐵離子、氫離子和二氧化氮。故本題選D。[單選題]67.表格中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖2所示轉(zhuǎn)化的是()。A.B.C.D.參考答案：B參考解析：CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，Na2CO3可與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，即X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；CuO能與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，但CuO無法直接生成Cu(OH)2，即X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；HCl可與Ba(OH)：反應(yīng)生成BaCl2，HCl可與NaOH反應(yīng)生成NaCl，BaCl2可與Na2SO4反應(yīng)生成NaCl，即x、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；Mg可與O2反應(yīng)生成MgO，Mg可與HCl反應(yīng)生成MgCl，MgO可與HCl反應(yīng)生成MgCl2，即X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。[單選題]68.向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是()。①濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn④濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④參考答案：C參考解析：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu，故該情況有可能出現(xiàn)；②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn，因?yàn)殇\會(huì)繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不可能出現(xiàn)；③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn，因?yàn)榧尤氲匿\粉一定會(huì)與氯化銅反應(yīng)而生成銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④若加入的鋅粉過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu，故該情況有可能出現(xiàn)。故本題選C。[單選題]69.電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X04>H2Y04>H3Z04，下列判斷錯(cuò)誤的是()。A.非金屬性強(qiáng)弱的順序是X>Y>ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>ZC.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難為XD.元素原子得電子能力為X>Y>Z參考答案：C參考解析：同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，可知非金屬性強(qiáng)弱順序是X>Y>Z，A項(xiàng)正確。非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z，B項(xiàng)正確。非金屬性X>Y>Z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Y>Z，D項(xiàng)正確。故本題選C。[單選題]70.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()。A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.H+、SO42-、NO3-、F-參考答案：A參考解析：A項(xiàng)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；Cu2+可與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)不合題意；Ca2+可與CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C項(xiàng)不合題意；HF是弱酸，H+和F-不能大量共存，D項(xiàng)不合題意。故本題選A。[單選題]71.某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()。A.一定含有Cl-B.一定含有SO42-C.一定沒有Al3+D.可能含有CO32-參考答案：B參考解析：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，因此一定沒有CO32-。滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引人了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知Na+、Al3+至少有一種，所以正確的答案為B。[單選題]72.NH3是一種重要的化學(xué)原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖1)。下列有關(guān)表述正確的是()。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HN03和NaHCO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解參考答案：B參考解析：NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時(shí)都易分[單選題]73.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2的溶液在蒸發(fā)皿中加熱并蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放人鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D參考解析：銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅與氯氣不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銅溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，水解生成的HCl受熱揮發(fā)，最后氯化銅完全水解得到Cu(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，D項(xiàng)正確。故本題選D。[單選題]74.向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molA.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L-1參考答案：D參考解析：由圖可知平衡時(shí)，甲容器中，A的轉(zhuǎn)化率為(2-0.78)mol+2mol×100％=61％，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為(1-0.5)mol+1mol×l00％=50％。甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1>x，所以x=1。若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強(qiáng)增大時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，顯然只有x=1符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤。向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以C(A)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。此反應(yīng)△H<0，乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則不能使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在其他條件不變，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增加一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度的2倍，但大于原來的平衡濃度，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L-1[單選題]75.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：9C.通乙烷的電極為負(fù)極D.電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小參考答案：B參考解析：通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極L參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)[單選題]76.在3支大小相同的試管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末，2滴1mol/LFeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)的目的是()。A.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D.探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響參考答案：D參考解析：在3支大小相同的試管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，二氧化錳和鐵離子對(duì)雙氧水的分解起到催化劑的作用，沒加入催化劑的試管中元?dú)馀莓a(chǎn)生，加入催化劑的試管中氣泡快速產(chǎn)生，即該實(shí)驗(yàn)的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。故本題選D。[單選題]77.溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：A.反應(yīng)過程中，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比小于1：3B.兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C.溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，有K=K正/K逆成立D.達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1molI2和0.1molHI，則此時(shí)v正>v逆參考答案：C參考解析：假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為HI，反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等[單選題]78.H2S為二元弱酸，20℃時(shí)，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()。A.通人HCl氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中：C(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol/L+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=C(H2S)一C(S2-)參考答案：D參考解析：通人HCl氣體之前，該溶液為Na2S溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系[單選題]79.確的是()。A.B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體參考答案：C參考解析：[單選題]80.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()。A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：B參考解析：錫青銅屬于合金，由合金的特性可知，合金的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫作負(fù)極，失去電子，保護(hù)銅，B項(xiàng)正確。潮濕的環(huán)境會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，也屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]81.下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是()。①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10。12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A.①②③④B.①②⑤C.②③④D.②③⑤參考答案：C參考解析：①中Fe2+和S2-可以反應(yīng)，不能大量共存，Al3+和S2-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，在酸性溶液中，NO3-和I-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液為堿性溶液，所給的離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，②正確；③加人Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在酸性溶液中，所給離子能大量共存，③正確；④使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，所給離子可以共存，④正確；⑤水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)，則一定不能大量共存，⑤錯(cuò)誤。故本題選C。[單選題]82.率的是()。①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通人惰性氣體A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥參考答案：B參考解析：①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，分壓不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，③不符合；④減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，④符合；⑤加催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡移動(dòng)方向，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大各物質(zhì)分壓減小，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，⑥符合。[單選題]83.下列說法正確的是()。A.增加體系壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B參考解析：增加體系壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度增大，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。[單選題]84.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()。A.若甲為Fe，則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭，則丁可能是O2C.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液D.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A參考解析：若甲為Fe，丁為Cl2，則甲和丁生成乙即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能繼續(xù)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]85.氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知x通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將x通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體x的成分的說法正確的是()。A.一定含有溴化氫、二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨氣、氯氣D.可能含有二氧化碳和氯氣參考答案：C參考解析：x通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知x中一定含有溴化氫，因氨氣和溴化氫可以反應(yīng)生成溴化銨，氯氣與溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X中一定沒有氨氣和氯氣，由于碳酸鈣可溶于強(qiáng)酸中，故在溴化氫存在的條件下，x若有二氧化碳，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法判斷二氧化碳是否存在。故本題選C。[單選題]86.下列說法正確的是()。A.在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的氫的電極電勢(shì)為零B.C.在電池反應(yīng)中，電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速率越快D.在原電池中，增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，必使原電池的電動(dòng)勢(shì)增加參考答案：B參考解析：標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)等于零是人為規(guī)定的，而不是測(cè)定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ=Eθ(B2+/B)-Eθ(A+/A)，其數(shù)值的大小只與兩電對(duì)的本性有關(guān)，與方程式的寫法無關(guān)；而△r(1)數(shù)值的大小則與方程式的寫法有關(guān)，對(duì)于本題有2△r(1)=△r(2)，B項(xiàng)正確。與熱力學(xué)函數(shù)相同，電動(dòng)勢(shì)只能說明反應(yīng)的趨勢(shì)和限度，而不能表達(dá)時(shí)間或者速率等動(dòng)力學(xué)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池的電動(dòng)勢(shì)E=E正極-E負(fù)極，只有增加原電池中正極電對(duì)的氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，才能使原電池的電動(dòng)勢(shì)增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[單選題]87.埋在地下的鋼管道可以用圖1所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是()。A.該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能B.在此裝置中鋼管道作負(fù)極C.該方法稱為“外加電流陰極保護(hù)法”D.參考答案：A參考解析：構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A項(xiàng)正確。根據(jù)圖片知，該金屬防[單選題]88.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖2所示轉(zhuǎn)化的是()。A.B.C.D.參考答案：D參考解析：Fe(OH)，不能一步生成Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2也不能一步轉(zhuǎn)化為Al2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。N2不能一步生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl可以和NaOH等反應(yīng)一步生成NaCl，電解NaCl溶液可以一步生成Cl2，Cl2可以和NaOH等反應(yīng)一步生成NaCl，Cl2可以和H2O等反應(yīng)一步生成HCl，D項(xiàng)正確。[單選題]89.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖4所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Z是NO，下列推斷不合理的是()。A.X可能是一種氫化物B.X生成X一定是化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5參考答案：B參考解析：根據(jù)題干轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，M為氮元素，z可能為NO，E可能為NO2，F(xiàn)可能為HNO3。XHNO3，其中氮元素的化合價(jià)為+5，D項(xiàng)正確。[單選題]90.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是()。①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑥參考答案：B參考解析：乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，①不選；苯與KMnO4溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②選；乙醇中含一OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，③不選；甲烷與KMnO4溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，④選；乙酸與KMnO。溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，⑤選；二氧化硫具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，⑥不選。故本題選B。[單選題]91.下列物質(zhì)能在pH=10的無色溶液中大量共存的是()。A.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHB.Na2CO3、HCl、KCl、Na2SO4C.KMnO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.Na2CO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4參考答案：A參考解析：pH=10的無色溶液呈強(qiáng)堿性，B項(xiàng)含有的HCl會(huì)與OH-反應(yīng)，且溶液中的Na2CO3與HCl也可以反應(yīng)；C項(xiàng)KMnO4溶液顯紫紅色且Ba2+與SO42-、CO32-可生成沉淀；D項(xiàng)含有的(NH4)2SO4會(huì)和OH一[單選題]92.升高溫度可增加反應(yīng)速率的原因是()。A.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D.改變了化學(xué)反應(yīng)的能量參考答案：A參考解析：升高溫度，提供能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，即溫度升高時(shí)可以增加反應(yīng)速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)。故本題選A。[單選題]93.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法不正確的是()。A.干冰升華時(shí)吸收大量的熱，干冰可用作制冷劑B.鋁不與空氣反應(yīng)，鋁制品可不用涂保護(hù)層來防腐C.小蘇打能與酸反應(yīng)生成氣體，小蘇打可制作發(fā)酵粉D.稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈參考答案：B參考解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，因此，鋁制品可不用涂保護(hù)層來防腐。[單選題]94.A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4：5B.C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50％D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若K正=K逆，則T2>T1參考答案：D參考解析：根據(jù)反應(yīng)方程式和容器l中O2的平衡濃度可知，平衡時(shí)，C(O2)=0.2mol·L-1，列三[單選題]95.圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是()。A.石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.C.電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡D.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol參考答案：D參考解析：根據(jù)所給反應(yīng)方程式，F(xiàn)e2+的化合價(jià)升高，依據(jù)原電池工作原理，可知石墨b為負(fù)極，[問答題]1.閱讀下面文字，回答相關(guān)問題。如圖2：在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5％的雙氧水，然后在每支試管中滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。問題：你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?問題：(1)為什么等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象?(2分)(2)根據(jù)你所掌握的知識(shí)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并簡(jiǎn)要說出你的判斷依據(jù)。(4分)(3)結(jié)合該片段，談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)原理的一般教學(xué)過程。(6分)參考答案：無參考解析：(1)為了使三個(gè)裝置起始狀態(tài)一致。(2)熱水中的氣球膨脹得最快，空氣中的氣球次之，冷水中的氣球膨脹得最慢。判斷依據(jù)是溫度升高反應(yīng)速率變大。(3)化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)過程一般是通過對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)的把握程度進(jìn)行分析，設(shè)計(jì)出與原理相關(guān)的實(shí)驗(yàn)或背景材料，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，并通過問題的設(shè)計(jì)，使學(xué)生自行總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的原理，從而達(dá)到教學(xué)目的。[問答題]2.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的考試結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】下列敘述中，正確的是()。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題的正確答案是____________。(2)如果你要講解本題，請(qǐng)寫出你的正確解題思路。(3)請(qǐng)對(duì)學(xué)生答題錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析和診斷。參考答案：無參考解析：(1)C。[問答題]3.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的考試結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析。把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()。上面是某學(xué)校化學(xué)測(cè)試中的一道題.不少學(xué)生會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)。回答下列問題：(I)本題正確答案是什么?(2)分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題錯(cuò)誤原因。(3)如果你要測(cè)評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題思路得什么?參考答案：無參考解析：(1)D。[問答題]4.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】下列說法正確的是()。A.1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為6.02x1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN0和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為6.02×1023C.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D.VLamol.L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023.則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023答題情況：選擇A的占22％，選擇B的占28％，選擇C的占24％，選擇D的占26％。試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2)請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確方