硫及其重要化合物

硫及其重要化合物1、21、2、硫S的原子結(jié)構(gòu)S的存在形式3、S的物理性質(zhì)：俗稱硫黃，顏色狀態(tài):淡黃色固體，溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于cs2中。4、S的化學(xué)性質(zhì)：1）與金屬反應(yīng)Fe+S=AFe+S=A==FeS2Cu+S=—2S反應(yīng)均需加熱Hg+S=HgS（用以除去有毒的汞）2Ag+S=Ag2S（黑色）（2） 與非金屬的反應(yīng)S+O2=3==Uo2（現(xiàn)象：空氣中淡藍(lán)色火焰；純氧中藍(lán)紫色火焰）。S+H=^==^2S（3） 與堿反應(yīng)：3S+6NaOH=A=mNa2S+Na2SO3+3H2O。二、硫的氧化物（一）二氧化硫1、 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化,易溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì)：（1）SO2是酸性氧化物：A.與H2O反應(yīng)：SO2+H2O===H2SO3B.與堿性氧化物反應(yīng)與CaO的反應(yīng)為：CaO+SO2===CaSO31與Na2O的反應(yīng)為：Na2O+SO2===N電SO3C.與堿反應(yīng)so2少量：2NaOH+SO2===Na,SO3+H2OSO2過量：NaOH+SO2===NaHSO3D.與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)Na2SO3+CO2+H2O與NaHCO3溶液反應(yīng)（SONa2SO3+CO2+H2O與NaHCO3溶液反應(yīng)（SO2足量）：NaHCO3+SO2==NaHSq+CO2（2）SO2的氧化性與還原性氧化性：與H2S反應(yīng)：2H2S+SO2==3SJ+2H2O（SO2通入氫硫酸中，溶液變渾濁）還原性（能被02、X2（C12、Br2、12）、KMnO4（H+）溶液等強氧化劑氧化。被02氧化：2SO2+O2====2SO3（催化劑V2O5）被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。SO2能使鹵素單質(zhì)水溶液褪色。SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4（3）漂白性（能使品紅溶液褪色；加熱后又恢復(fù)紅色；即SO2漂白具有可逆性。不能漂白紫色石蕊。）紅色的品紅溶液通入澀氣體、無色的化合物枷置、溶液又變紅色so2漂白性與其它漂白劑的比較：物質(zhì)效果原因作用類型SO2暫時褪色，可逆。在一定條件下能恢復(fù)與有色物質(zhì)化和形成不穩(wěn)定物質(zhì)化和作用（加和型）Cl(HClO)、2Na0、HO、O等2 2 2 2 3永久褪色氧化還原反應(yīng)氧化性活性炭、明磯暫時物理吸附吸附性3、來源與污染1） 來源：煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫化物燃燒或冶煉。2） 污染：形成酸雨P(guān)H<5.6（二）三氧化硫1、 物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色固體，熔沸點較低，極易溶于水并放出大量的熱。2、 化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物與H2O反應(yīng)：SO3+H2O===H2SO4與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO的反應(yīng)為：CaO+SO3===CaSO4與堿反應(yīng)：Ca（OH）2+SO3===CaSO4+H2O與某些鹽反應(yīng)：SO3+CO32-==SO42-+CO2T三、硫的氫化物----硫化氫（H2S）1、 物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。2、 化學(xué)性質(zhì)：⑴弱酸性：氫硫酸是一種二元弱酸，能與NaOH溶液反應(yīng)。NaOH足量：2NaOH+H2S===N電S+2H2O,NaOH不足：NaOH＋H2S===NaHS＋H2O。（2）還原性：常見氧化劑Cl、Br、I、Fe3+、HNO、濃HSO、KMnO等，甚至SO均可將HS氧2 2 2 3 2 4 4 2 2化。3．制備實驗室常用硫化物與酸反應(yīng)制取H2S,如FeS與鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+2HCl===FeCl2+H2S仁四、硫酸1、稀硫酸的性質(zhì) 具有酸的通性：H2SO4===2H++SO2-（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T（3） 與堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4） 與堿性氧化物反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（5） 與鹽反應(yīng)：①與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?與BaCl2反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4；+2HCl與N制揮發(fā)反酸：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2f+電0與FeS反應(yīng)：FeS+H2SO4==FeSO4+H2Sf2、濃硫酸的性質(zhì)（1）不揮發(fā)性（濃硫酸稀釋：把濃硫酸緩慢加入水中）（2）a.吸水性（常用作干燥劑 能吸附氣體中的水分子與固體中的結(jié)晶水）Eg:濃硫酸敞口放在空氣中：m/密度\V/。b.應(yīng)用：干燥劑用濃H2SO4干燥酸性氣體有：C02、S02、Cl2、HC1等與中性氣體：H2、02_、N工等。不能用濃硫酸干燥的堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H?S、HBr等。脫水性：指濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2:1的比例脫去水的性質(zhì)。即使有機物炭化。 濃hSO2 4eg：蔗糖炭化：C12H22O11（J2C+11HQ。122211（蔗糖） 2-紫色石蕊試紙先變紅后變黑；濃硫酸滴到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液。4）強氧化性與酸性1）加熱條件下，與金屬反應(yīng)：（除Pt、Au）金屬+濃硫酸高價金屬硫酸鹽+so2f+H2O與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=△==CuSO4+SO2f+2H2O與鐵反應(yīng)：2Fe+6H2SO4（濃）=△==Fe2（SO4）3+3SO2f+6電02） 常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化（化學(xué)變化），可用Fe、Al制容器盛放濃硫酸。3） 加熱條件下，與部分非金屬反應(yīng)（可氧化C、P、S等）非金屬+濃硫酸含氧酸+so2f+h2o與C反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=△==CO2f+2SO2f+2H2O與S反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）二△==3SO2f+2H2O4） 與低價態(tài)化合物