初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)整理文檔資料

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)[整理]1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl25.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。26.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。29.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。32.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。34.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。39.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物;在反應(yīng)中二氧化錳均做催化劑。40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。42.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。43.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。44.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。45.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。47.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。49.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。50.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。51.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無(wú)色酚酞變色。55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無(wú)色酚酞變成紅色。56.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。63.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。65.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。67.做CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。69.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。70.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃;二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸;可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。74.氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。75.二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。79.20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。82.配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。84.濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實(shí)驗(yàn)室常用燃料。消毒酒精——70%工業(yè)酒精——95%(含劇毒的甲醇)87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。90.六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、礦物質(zhì)、水。91.缺乏維生素A——夜盲癥，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病92.幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏。93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。94.缺碘或過量都會(huì)引起甲狀腺腫大。95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。初中化學(xué)方程式一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣(氧氣)中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.雙氧水的分解制氧氣2H2O22H2O+O2↑15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑16.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：(其中哪些是置換反應(yīng))20.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O21.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑22.焦炭還原氧化鐵：C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑23.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑24.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO225.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO226.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣(置換反應(yīng))注：酸只指鹽酸或稀硫酸27.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑28.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑29.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑30.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑31.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑34.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-----另一種金屬+另一種鹽35.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu36.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu37.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)(金屬氧化物)堿性氧化物+酸----鹽+水38.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O39.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O41.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O42.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O43.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)(非金屬氧化物)酸性氧化物+堿----鹽+水44.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O45.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O46.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O47.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O48.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿----鹽+水(中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的一種)49.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O50.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O51.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O53.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O54.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O55.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O57.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O59.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽60.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑61.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑62.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑63.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO364.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑65.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽----另一種堿+另一種鹽66.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO467.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl68.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl70.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽----兩種新鹽71.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO372.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng)：73.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO374.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)275.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH76.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO477.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O78.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O79.二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO80.不溶性堿加熱會(huì)分解(如Cu(OH)2)Cu(OH)2加熱CuO+H2O初中化學(xué)易錯(cuò)方程總結(jié)1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))C+2CuO=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最全歸納初中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)歸納1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。中考化學(xué)各類題型答題技巧匯總首先，選擇題：標(biāo)記題目關(guān)鍵詞①答題穩(wěn)許多考生在答選擇題時(shí)毛躁，沒看清題就落筆，這時(shí)考生要提醒自己：評(píng)卷看準(zhǔn)確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會(huì)的題答錯(cuò)了，多傻呀。②看全面ABCD四個(gè)選項(xiàng)都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。③做標(biāo)記標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯(cuò)誤”選項(xiàng)的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標(biāo)記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。④留痕跡錯(cuò)誤選項(xiàng)在審題時(shí)可以在選項(xiàng)上劃一個(gè)小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯(cuò)誤的或正確的標(biāo)記出來(lái)，審題時(shí)應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對(duì)題的好辦法。⑤巧聯(lián)系選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項(xiàng)出發(fā)作答，要看清楚選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法。⑥兩檢查一檢查分析的和答的是否一致，如分析是B對(duì)，可寫到括號(hào)里的是D;二檢查括號(hào)里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時(shí)務(wù)必先檢查涂卡是否準(zhǔn)確。其次，非選擇題：貼近核心問題作答①注重情境做情境類試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。②圍繞核心問題審題時(shí)要明確試題的設(shè)計(jì)意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、實(shí)驗(yàn)探究題，甚至是綜合計(jì)算題都涉及到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康?，你所做的一切都要為?shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛱骄磕康姆?wù)，別偏離核心。③以最常見的方式作答答題時(shí)應(yīng)盡可能選擇最貼切的回答，以最規(guī)范的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達(dá)更準(zhǔn)確。應(yīng)盡可能寫出自己最有把握，沒有爭(zhēng)議，能得到大家認(rèn)可的答案，不給別人扣分的機(jī)會(huì)。④按邏輯順序分析從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序?？梢允菚r(shí)間順序，可以是空間順序，如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有幾點(diǎn)，可以按從左