中考化學(xué)沖刺之概念化學(xué)與社會(huì)課后練習(xí)一及詳解

PAGE第1-頁題1：下圖是幾種常見物質(zhì)間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)B是一種紅色固體粉末，該圖體現(xiàn)了化合物F的四種不同化學(xué)性質(zhì)，我能依據(jù)此圖完成下列問題。⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________；E________；G________。⑵物質(zhì)B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。題2：意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)N4分子的說法正確的是()A.N4約占空氣體積的78%B.N4是一種單質(zhì)C.N4是一種新型的化合物D.由于N4和N2的組成元素相同，所以他們具有相同的性質(zhì)題3：一位科學(xué)家分析測(cè)定了取自三個(gè)不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如下表所示的數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是（）樣品樣品質(zhì)量／克銅元素的質(zhì)量／克硫元素的質(zhì)量／克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2A．三種樣品可能屬于同種物質(zhì)B．樣品1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％C．樣品2的化學(xué)式是Cu2SD．樣品3中銅元素與硫元素質(zhì)量比為1:2題4：如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子題5：歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成色。（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：。從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有。（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl題6：（2011，江西）有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B）。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量質(zhì)；樣品1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；Cu2S中Cu、S兩元素的質(zhì)量比為4:1，說明樣品2不是Cu2S。本題只有A項(xiàng)中的結(jié)論正確。題4：答案：D【解析】理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。鈉離子與氯離子則是反應(yīng)的“旁觀者”，沒有參加反應(yīng)，鈉離子與氯離子在溶液中仍是自由離子，它們并沒有結(jié)合成氯化鈉分子。題5：答案：⑴紅⑵2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑶2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Na+和SO42-⑷C【解析】⑴NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色；⑵NaOH既易吸收空氣中的水分潮解，又易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O），因此NaOH必須密封保存；⑶氫氧化鈉溶液易與鹽酸、硫酸等酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；從該圖中能夠直觀看出，H+和OH―結(jié)合生成水，而Na+和SO42-反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化；⑷反應(yīng)④是指氫氧化鈉與鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，HCl的水溶液是鹽酸，NaOH只能與C項(xiàng)中的硫酸銅發(fā)生反應(yīng)（CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4）。題6：答案：C【解析】反應(yīng)結(jié)束A需要的時(shí)間短，產(chǎn)生氫氣的速率A﹥B，A不正確；假如兩種金屬反應(yīng)后都有剩余，則兩種酸就全部反應(yīng)，生成的氫氣的量不會(huì)相等，B不正確；相同質(zhì)量，相同濃度的鹽酸與硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的量是不同的，由于生成氫氣的質(zhì)量相等，所以C是正確的；由于相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），并且化合價(jià)一樣，要生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗B的質(zhì)量應(yīng)大于A，D的說法也不正確。題7：答案：BD【解析】A、C項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有變化，而B、D反應(yīng)前或反應(yīng)后都有單質(zhì)（單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零）存在，即B、D項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，依據(jù)“化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng)”，可以分析得出：B、D項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化-還原反應(yīng)。題8：答案：(1)①NaN3(2)Na2O+2CO2+H2O2NaHCO3【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，由“單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，有Na2O生成”可以推斷出單質(zhì)乙是金屬鈉；由“加熱13.0g化合物甲，完全分解生成8.4克氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙”可以推斷出化合物甲是由8.4g氮元素和4.6g（13.0g-8.4g）鈉元素組成，則可計(jì)算出化合物甲的化學(xué)式是NaN題9：答案：A【解析】由上圖的微觀示意圖可以看出物質(zhì)反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，不能得出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。題10：答案：C【解析】本題是一道溶解度曲線的有關(guān)問題，從圖像中獲取有價(jià)值的信息是解題關(guān)鍵。由圖可知：KNO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此硝酸鉀中混有少量氯化鈉可采用冷卻結(jié)晶的辦法；氫氧化鈣的溶解度受溫度影響反常，隨著溫度的升高溶解度反而減小，所以給飽和的氫氧化鈣溶液降低溫度會(huì)變成不飽和溶液；從圖中還可以看出MgSO4的溶解度一開始隨溫度的升高而增大，當(dāng)達(dá)到一定溫度時(shí)，再升高溫度，溶解度反而減小。綜上本題正確答案選C。題11：答案：D【解析】因?yàn)橛卸鄠€(gè)因素起作用，因此要控制一些因素不變，只能改變一個(gè)因素。這里要控制白磷一樣，氧氣一樣，溫度不一樣。故選D。Kdsl05：答案：B【解析】比較③④可得出：同在熱水中的白磷，只有通入空氣時(shí)，熱水中的白磷才燃燒，說明可燃物通常需接觸空氣才能燃燒。題12：答案：蛋白質(zhì)、維生素、油脂、水；無機(jī)鹽、糖類等【解析】蔬菜富含維生素、水，豆類、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，肉中含蛋白質(zhì)、油脂等，六大營養(yǎng)素中還缺無機(jī)鹽、糖類等。題13：答案：D【解析】蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等是人體必需的營養(yǎng)素，但也有一個(gè)合理攝入量的問題，攝入量過多也不利于人體健康。題14：答案：（1）CH4＋2O2CO2＋2H2O（2）C（3