中考化學考點解讀：金屬活動性順序

中考化學考點解讀：金屬活動性順序“金屬活動性順序”是初中化學中的重點和難點，也是中考化學的熱點考查內(nèi)容之一。從每年的中考試卷評析中可以發(fā)現(xiàn)：同學們在應用相關知識解決問題時屢有失誤。為幫助同學們了解這一考點的命題方向及題型，走出解題誤區(qū)，現(xiàn)結合各地中考試卷，將相關題型及解題注意事項小結如下：

【考點1】考查金屬活動性順序的內(nèi)容

★知識鏈接：

由金屬活動性順序的內(nèi)容可知：活動性最強的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au，能跟酸發(fā)生置換反應的金屬的化學活動性比氫(H)強，能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。

◎例1、經(jīng)過課外學習，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動性順序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。

（2）已知鎳鹽中鎳元素顯+2價。寫出一個有金屬鎳參加的置換反應的化學方程式：________。

解析：本題主要考查金屬活動性順序的內(nèi)容及其應用，屬記憶及簡單應用考題。（1）根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容可知：所缺金屬為Ca；（2）金屬Ni的活動性比金屬銅、金屬汞強，所以金屬Ni能夠跟銅、汞等的可溶性鹽溶液發(fā)生置換反應。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）

【考點2】考查金屬與酸之間的置換反應

★知識鏈接：金屬與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣應具備的條件是：（1）金屬的位置:在金屬活動性順序中，金屬的位置要在氫(H)的前面；(2)酸要用無氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性與金屬反應時一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應。

◎例2、下列除雜(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（）

A.Cu(Zn)稀鹽酸

B.CO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液

C.CuO(Cu)稀硫酸

D.Na24溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液

解析：A中Cu與稀鹽酸不發(fā)生置換反應，因為在金屬活動性順序中Cu位于H的后面，而Zn能與稀鹽酸發(fā)生置換反應而除去；選項C中CuO能與稀硫酸反應，而Cu不與稀硫酸反應，達不到除雜的目的；選項B、D中的雜質(zhì)及欲保留的物質(zhì)均能與所選試劑反應，同樣達不到除雜的目的。因此，正確選項為A。

【考點3】考查金屬與鹽溶液之間的置換反應

★知識鏈接：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：(1)金屬的位置:只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；(2)特殊性:由于鉀、鈣、鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，在鹽溶液中它們首先會與水反應生成相應的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；(3)鹽必須溶于水；(4)鐵與鹽溶液反應時生成+2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應時要用+2價的亞鐵鹽；（5）同一金屬與不同的鹽反應時,該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應；不同金屬與鹽溶液反應時，活動性強的金屬先與鹽反應。

◎例3、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是（）

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅

C.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

D.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅

解析：將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反應：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe與硝酸銀溶液反應完后，才與硝酸銅溶液反應；向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生說明鐵沒有剩余，因此硝酸銀要么全部與鐵反應，要么有剩余，即硝酸銅可能與鐵發(fā)生了反應，也可能沒有與鐵反應，正確答案為D。

【考點4】考查對金屬活動性強弱的判斷

★知識鏈接：能跟酸發(fā)生置換反應的金屬的化學活動性比氫(H)強；能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。

◎例4、為測定a、b、c三種金屬的活動性強弱，某同學將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．b、a、cB．c、b、aC