上海市徐匯區(qū)2023年高二化學第二學期期末調(diào)研試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X2、“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學學習的方法之一。下列說法正確的是（）A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化B．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3C．驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物4、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，互為同系物C．C5H11Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種D．淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體5、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：16、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價）中含有過氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA8、下列不涉及氧化還原反應的是（）A．補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅9、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有4種10、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)11、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?12、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾13、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應14、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O15、有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵16、下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時能導電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應類型為_____。（4）C→A的反應條件是_____。（5）D→F反應的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應的化學方程式是______________________________。19、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。21、純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。（1）寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答。【詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，答案選D?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關鍵。2、B【解析】

A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．反應中被還原的是NO3-，相當于硝酸根離子與二氧化硫之間的氧化還原，3SO2～2NO3-~2NO，故逸出氣體和SO2的體積比為2︰3，故B正確；C．淀粉的水解是在酸性條件下，檢驗水解產(chǎn)物時需要先中和催化作用的酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，故C錯誤；D．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故D錯誤；答案為B。3、D【解析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質(zhì)，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B．乙酸乙酯只能發(fā)生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。4、C【解析】

A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，A項錯誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，B項錯誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項錯誤。答案選C。5、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，在光照條件下，產(chǎn)物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。6、D【解析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷。【詳解】結(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數(shù)為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳氫分子式法；4、平均式量法。7、C【解析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的應該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應小于NA，選項A錯誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價、K元素為+1價，過氧根離子中氧元素的化合價為-1價，氧離子中氧元素的化合價為-2價，設過氧根離子x個，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價）中含有過氧鍵數(shù)NA，選項B錯誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個膠粒中含有多個Fe(OH)3，故含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系，選項C是解答的易錯點。8、C【解析】

A．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發(fā)，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。9、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。10、C【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。【詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關，故A正確；B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點導電性強于a點，說明Na+和A2—的導電能力強于HA—，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。11、C【解析】分析：為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。12、B【解析】

A、Al能與燒堿溶液反應而Mg不反應，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。13、C【解析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應；D.結(jié)合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個CH2原子團，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成的氯代物有兩種，故C錯誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應的條件是不同的。14、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。15、A【解析】分析：A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,所以A項是正確的；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯誤；

C.每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,故C錯誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。16、D【解析】

A.固態(tài)時能導電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B.熔融狀態(tài)能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C.水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體，C不正確；D.固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體，說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動的離子，但在熔融態(tài)有自由移動的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。18、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應生成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應95%【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據(jù)“~”關系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應器