第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3-3硫的轉(zhuǎn)化第2頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、自然界的硫看圖3-3-2思考并回答：

自然中的不同價(jià)態(tài)的硫元素間是如何轉(zhuǎn)化的？1、自然中的不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化第3頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月含硫物質(zhì)的產(chǎn)生SO3SO2SH2S地下H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物愚人金第4頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、一種黃色或淡黃色的固體4、很脆，易研成粉末3、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高2、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫有多種同素異形體如:斜方硫、彈性硫等探究一：硫的物理性質(zhì)第5頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月單斜硫第6頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月探究二：硫的化學(xué)性質(zhì)從元素化合價(jià)的角度，預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？交流研討第7頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[觀察·思考]P86實(shí)驗(yàn)1…………..實(shí)驗(yàn)2…………..實(shí)驗(yàn)3…………..硫單質(zhì)？（2）化性：第8頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

實(shí)驗(yàn)

將鐵粉與硫粉的混合物平鋪在一石棉網(wǎng)上，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：

生成硫化亞鐵FeSFe+S=FeS氧化劑△0-2不生成硫化鐵Fe2S3思考：移開(kāi)玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說(shuō)明什么？S具有弱的氧化性，只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)!第9頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月探究硫與氧氣的反應(yīng)取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察·思考3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰2、生成一種有刺激性氣味的氣體第10頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫與非金屬的反應(yīng)S+O2=SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。第11頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)·整合S0中間價(jià)態(tài)低價(jià)-2高價(jià)+4+6還原劑氧化劑H2SCS2FeS等SO2H2SO4Na2SO3等第12頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉1、“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病暢所欲言你能說(shuō)出硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用嗎?第13頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、制造火藥，煙花爆竹S+2KNO3

+3C==K2S

+3CO2↑+N2↑點(diǎn)燃3.輪胎、膠管等橡膠制品第14頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲(chóng)劑等第15頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，不小心把溫度計(jì)打碎了，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來(lái)，然后在碎汞上面撒了一層硫粉，過(guò)了一會(huì)，將其掃起一塊處理掉。

請(qǐng)問(wèn)：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？遷移·應(yīng)用第16頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月某同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)，幫他把試管清洗干凈。遷移·應(yīng)用另一位同學(xué)利用如下的原理清洗：這一反應(yīng)體現(xiàn)了硫的（）Ｂ、還原性Ｃ、既有氧化性又有還原性Ｄ、既無(wú)氧化性又無(wú)還原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C第17頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

二氧化硫的性質(zhì)

第18頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)SSSS-20+4+6FeSH2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S硫元素最高價(jià)(+6)只有____，最低價(jià)(-2)只具有_______;中間價(jià)(0、＋4)既具有_______，又具有________。使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________,而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________。氧化性還原性還原性氧化性氧化劑還原劑第19頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：酸性KMnO4溶液、氯氣（氯水）、氧氣、雙氧水、硝酸、濃硫酸等硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣等

不同價(jià)態(tài)的硫元素間相互轉(zhuǎn)化，化合價(jià)有升有降，必然發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要選擇合適的氧化劑和還原劑。二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化第20頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)演示：SO2的性質(zhì)1、SS+4+6酸性KMnO4現(xiàn)象：溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色結(jié)論：+7SO2++4+4+6+6+6+7+25SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4第21頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)演示：

SS+4+6現(xiàn)象：溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o(wú)色結(jié)論：０SO2++4+4+6-1０Cl2水

SO2+Cl2

+2H2O=2HCl+H2SO4第22頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2在催化劑的作用下催化氧化得到SO3，SO3極易溶于水得到硫酸溶液，會(huì)在水面上出現(xiàn)酸霧。SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑△第23頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫化氫氣體與二氧化硫氣體混合反應(yīng),可以得到黃色的硫單質(zhì)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O2、SS+40+40-2第24頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月通過(guò)上述的探究，總結(jié)SO2的性質(zhì)回上一頁(yè)

物理性質(zhì)

無(wú)色有刺激性氣味的氣體，有毒，易液化,易溶于水(約1∶40)第25頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2的化學(xué)性質(zhì)a.強(qiáng)還原性2SO2+O2

=＝＝2SO3SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4b.弱氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2Oc.酸性氧化物的通性SO2＋H2O＝H2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Od.漂白性（檢驗(yàn)SO2方法）能使品紅溶液退色,加熱又恢復(fù)紅色。第26頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若把兩者按(1:1)一起混合，漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（）A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC練習(xí)第27頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2與CO2的鑒別1)用品紅溶液，兩者都能使澄清的石灰水變渾濁，過(guò)量則沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2與CO2使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。2)用H2S，3)用酸性高錳酸鉀，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。第28頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有還原性的酸是（）A.碳酸B.亞硫酸C.硫酸D.高氯酸課堂練習(xí)AB3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C第29頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

如何鑒別Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3三種溶液？

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2第30頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫酸第31頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(一)H2SO4H2SO4===2H++SO42-

強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)硫酸具有酸的通性第32頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全電離自身特性以分子態(tài)存在為主第33頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(二)濃硫酸的物理性質(zhì)：3.純硫酸極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱;1.純硫酸是一種無(wú)色油狀液體；2.純硫酸沸點(diǎn)高、難揮發(fā)；4.純硫酸密度大.第34頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考：2.若不慎在皮膚上沾上較多的濃硫酸，應(yīng)怎樣做？應(yīng)立刻用干布拭去溶液，后再用大量水沖洗；或直接用大量的水沖洗。1.進(jìn)行稀釋濃硫酸的操作時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？密度大的加入密度小的溶液中：濃硫酸加入水中第35頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）濃硫酸的特性

濃H2SO4可用作某些氣體干燥劑，可用來(lái)干燥H2、SO2、Cl2、CO2等氣體

。（1）吸水性H2SO4+nH2O===H2SO4.

nH2O(n=1,2,4等)（可以是物理變化也可以是化學(xué)變化）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O濃H2SO4第36頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月C12H22O11

12C+11H2O濃硫酸（蔗糖）（2）脫水性（一定是化學(xué)變化）第37頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[思考3]濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別？是否含有游離水有沒(méi)有吸收吸水性按比例脫去脫水性吸水性：吸收游離水脫水性：強(qiáng)制奪取氫、氧元素（2:1）第38頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[思考]

蔗糖炭化后，體積為什么會(huì)膨脹而且聞到一股刺激性氣味？濃硫酸在加熱的條件下，能與某些非金屬發(fā)生反應(yīng)。還原劑+40C+2H2SO4（濃）===CO2+2SO2+2H2O+6+4氧化劑失4e-得2×2e-第39頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃硫酸與銅的反應(yīng)第40頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月還原劑-失2e0+2+6+4Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2+2H2O氧化劑得2e-濃硫酸的作用強(qiáng)氧化性酸性1：1

第41頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）

強(qiáng)氧化性a.

與某些金屬或非金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃H2SO4能與大多數(shù)金屬或非金屬反應(yīng)，生成高價(jià)硫酸鹽或氧化物，本身一般被還原成SO2。第42頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月想想看：工業(yè)上為何能用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸？常溫下，濃H2SO4使Fe、Al等金屬鈍化。第43頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃硫酸常用作干燥劑,下列氣體哪些不能用濃硫酸干燥O2HClSO2H2SNH32NH3+H2SO4（濃）=(NH4)2SO4

濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體！H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O

第44頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考：下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

濃硫酸滴在木條上，過(guò)了一會(huì)兒，木條變黑脫水性

敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加

吸水性鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生酸性

把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生酸性、強(qiáng)氧化性利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體難揮發(fā)性濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體

強(qiáng)氧化性

濃H2SO4使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑酸性、脫水性第45頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月濃硫酸的特性小結(jié)：1、吸水性2、脫水性3、強(qiáng)氧化性強(qiáng)烈的腐蝕性▲濃H2SO4強(qiáng)氧化性②與某些非金屬反應(yīng)（C）③與還原劑、堿性物質(zhì)反應(yīng)（H2S、NH3）①與大多數(shù)金屬（除Pt、Au）加熱反應(yīng)，還原為SO2常溫下使鐵、鋁鈍化，但加熱可以反應(yīng)。第46頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月閱讀課本P89頁(yè)化學(xué)與技術(shù)，了解工業(yè)制硫酸的歷史、方法和過(guò)程：1、制造硫酸的歷史2、工業(yè)制硫酸采用什么方法？接觸法3、工業(yè)制硫酸三個(gè)階段：（1）制備二氧化硫（2）二氧化硫的催化氧化（3）三氧化硫的吸收S+O2＝SO22SO2+O2＝2SO3SO3+H2O＝H2SO4第47頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第48頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。生存環(huán)境的日益惡化，嚴(yán)重威脅著人類的健康和生命，于是，全人類大聲疾呼：“SaveOurSoul”，保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境。第49頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月酸雨過(guò)后……第50頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月酸河

哥倫比亞?wèn)|部的普萊斯火山地區(qū)，有一條雷歐維拉力河，全長(zhǎng)５８０多公里。河水里約含８％的硫酸和５％的鹽酸，成了名符其實(shí)的“酸河”，河水中無(wú)

魚(yú)蝦及水生植物。

第51頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月酸雨防治措施酸雨及其防治什么是酸雨酸雨成因酸雨危害第52頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月什么是酸雨pH值小于5.6時(shí)的霧叫酸霧。pH值小于5.6的雨叫酸雨；pH值小于5.6的雪叫酸雪；第53頁(yè)，