高中化學選修三簡答題

選修三問題答案解釋Fe3O4晶體能導電的原因：電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生移動Ge、C同主族元素，C原子之間可形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵：Ge原子半徑大，原子間形成的6單鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵從原子結構的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因：Ca2+半徑小于Sr2+，Ca2+更易結合CO32—中的O，使CO32—更易分解為CO2H3BO3為一元弱酸，解釋原因：H3BO3分子可與水分子形成配位鍵，產生[B(OH)4]—和一個H+冰中氫鍵的作用能為18.8KJ/mol，而冰的熔化熱為5.0KJ/mol，解釋原因：液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時只破壞了部分氫鍵）銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958KJ/mol、INi=1753KJ/mol，ICu＞INi的原因：Cu失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是4s1電子元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大，原因是：同一周期，從左往右，元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，形成的簡單陰離子越穩(wěn)定，釋放出的能量越多，因此第一電子親和能逐漸增大氮元素的E1呈現異常的原因是：由于氮元素的2p軌道為半充滿結構，能量較低，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子，釋放能量較低請解釋加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4?2H2O晶體的原因：乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑極性，從而減小溶質的溶解度(重)H3AsO4是三元弱酸，其各步對應的電離常數相差較大的原因：每電離一步都會生成帶電量更大的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的H+10、氯化鋁的熔點為190℃，而氟化鋁的熔點為1290℃，導致這種差異的原因為AlCl3是分子晶體，而AlF3是離子晶體。11、氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是：氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是刪：氧原子的原子核對電子的吸引能力弱于氟離子。12、穩(wěn)定性H2S>H2Se的原因是：補：S原子半徑比Se小，S-H鍵的鍵能比Se-H鍵的鍵能大。13、P4O10的沸點明顯高于P4O6，原因是：都是分子晶體，P4O10補：相對分子質量大，分子間作用力高于P4O614、NF3的鍵角小于NH3鍵角的原因為：F的電負性比H的大，NF3中N上的孤對電子偏向N，而孤對電子對成鍵電子對的排斥力較大。15、H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價,正電性更高,導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+16、氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，原因是：由Mn2+轉化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多,而Fe2+到Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。17、氨氣極易溶于水的原因為：氨氣和水都是極性分子，相似相溶；氨氣與水分子間能形成氫鍵。氨氣能與水反應主要原因：氨氣與水分子間能形成氫鍵18、水由液體形成固體后密度卻減小，原因為：水在形成晶體時，由于氫鍵的作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。19、NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是：B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道。20、CuO的熔點比CuS的高，原因是：氧離子半徑小于硫離子半徑，所以CuO的離子鍵強，晶格能較大，熔點較高。21、CH4的鍵角大于NH3的原因為：CH4中都是C-H單鍵,鍵與鍵之間的排斥力一樣,所以是正四面體109。28’，而NH3有未成鍵的孤對電子,孤對電子間的排斥力>孤對電子對化學鍵的排斥力>化學鍵間的排斥力,所以由于孤對電子的排斥,鍵角要小于沒有孤對電子排斥的CH4的鍵角.而孤對電子越多,排斥力越大。22.碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能(kJ·mol-1)356413336226318452①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是：C—H鍵和C—C鍵較強，所以形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成CN-做配體時，提供孤電子對的通常是C原子，而不是N原子，其原因是：碳元素的電負性小于氮元素的電負性比較NH2-和NH3的鍵角，請用價層電子對互斥理論解釋：氨基中有兩個孤電子對，而氨氣中只有一個孤電子對，孤電子對間的斥力作用大于孤電子對對成鍵電子對的斥力作用，故氨基的鍵角大三溴化硼、三氯化硼的分子結構與三氟化硼相似，若果把B—X(X為鹵素原子)鍵都視為單鍵來計算鍵長，計算值與實際值結果如表。硼鹵鍵鍵長實際值比測定值要小得多，可能的原因：B—FB—BrB—I鍵長計算值/pm152187199鍵長實際值/pm130175187硼鹵鍵存在π鍵11、水氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但水常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因：水形成的氫鍵個數比HF形成的氫鍵個數多29、提高浸出率的方法：粉碎、升溫、攪拌、加催化劑、提高酸堿濃度30、沉淀洗滌操作：將沉淀置于過濾器中，用玻璃棒引流注入蒸餾水至浸沒沉淀，自然流下重復2-3次31、判斷沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向試管中加入沉淀劑若無沉淀則已洗凈32、沉淀劑是否過量的判斷：取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，向試管中加入原溶液若能形成沉淀則過量33、趁熱過濾的目的：濾出溶解度隨溫度變化不大的溶質或不溶性雜質（溶解度隨溫度變化大的不析出）34、用冷水洗滌沉淀的目的：洗去晶體表面雜質。冰水能降低晶體溶解度，防止晶體因溶解損耗35、蒸餾水洗滌沉淀后，在用酒精洗滌沉淀目的：洗去晶體表面的水分，使晶體快速干燥36、在有過氧化氫或氨水的流程圖中，加熱溫度不能過高，原因：防止雙氧水分解氨水揮發(fā)37、酸浸之后，加氨水條件PH值的目的：使溶液中雜質離子轉化為氫氧化物沉淀除去（鋁離子和鐵離子）38、檢驗濾液中Fe2+、Fe3+的試劑：鐵氰酸鉀，硫氰化鉀39、現代工藝的優(yōu)點：綠色化學，原子利用率高，產物無污染40、蒸餾操作