高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】_第1頁(yè)
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高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作第二節(jié)離子反應(yīng)態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物(能導(dǎo)電)>電解質(zhì)(不能導(dǎo)電)非電解質(zhì)(不能導(dǎo)電)2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)【通港，推示】不對(duì)。電解怖導(dǎo)用昌復(fù)一定的豪作，如NuCI微里或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，但在晶體狀態(tài)下是不導(dǎo)電的；很多物質(zhì)能導(dǎo)加金屬單質(zhì)。.氨水，但它中小學(xué)教師繼續(xù)教育參考資料基礎(chǔ)知識(shí)梳理。強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)一→弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)，把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式刪一檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒失電子)3.三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)(1、1、==、、)使用是否正確NH?++OH-==NH?1+H,O(X)下列反應(yīng)的離子方程式是()A.向次氯酸鈣溶液通入過量法一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或河式如澄清 當(dāng)FeBr,與Cl,為1:1時(shí)：Br?+4CI-Ba2++20H-+2H++SO2-Ba2++OH-+H++SO?2-例對(duì)于反應(yīng)①KHCO,溶液與石灰水反應(yīng)、②NazSO,溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.①②③系的離子方程式的正誤判斷可采取設(shè)"1"法，即設(shè)少量的物質(zhì)為1mol,然后調(diào)整過量的物質(zhì)的比例，如Al,(SO)與過量的Ra(O可看作1硫的離于方程式，即跟蹤練習(xí)(即時(shí)突破，小試牛刀)Mg2+與HCO?-等組合中，雖然兩種=1×10-mm0容液可呈酸性，2)與Al反應(yīng)能放出氫的溶清可重酸性條件下具有。大量其存氣跟蹤練習(xí)(即時(shí)突破，小試牛刀)跟蹤練習(xí)(

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