水的電離和溶液的酸堿性(課件)

章水溶液中的離子平衡節(jié)水的電離和溶液的酸堿性時間：2009年4月20號授課人：江傳中班級：高二（11）班章水溶液中的離子平衡節(jié)水的電離和溶液的酸堿性時間：2009年1一、水的電離1.實驗G×2.現(xiàn)象3.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)4.原因H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋

＋OH－經(jīng)精確實驗測定(25℃時)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L：指針擺動：不亮G×一、水的電離1.實驗G×2.現(xiàn)象3.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)2一、水的電離++[定性討論]1、純水的組成微粒有哪些？2、作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？[定量討論]思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?說明水的電離程度如何？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等25℃時，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗其中離子）H2O+H2OH3O++OH-簡寫：H2OH++OH-溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響一、水的電離++[定性討論][定量討論]由水電離出的H+、O3

水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？思考與交流K=________c(H+).c(OH)-c(H2O)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？思考與交流K=_____4二.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)1)表達(dá)式：無單位KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的,只是量很少。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）思考:結(jié)論:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？任何酸中只含H+任何堿中只含OH-嗎?二.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)1)表5溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-122)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW值增大KW25℃=10-14

KW100℃=10-12問題與討論1、100℃時，水的離子積為10-12，則純水中C(H+)為多少？2、在水中加入酸(如HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？經(jīng)科學(xué)實驗進(jìn)一步證明：在一定溫度時,水的離子積KW不僅適合純水，也適合稀電解質(zhì)溶液（如酸、堿、鹽等）。即有KW25℃=10-14KW100℃=10-12。3、在水中加入堿(如NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？4、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.34×10-6加入酸：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H2OH＋

＋OH－加入酸：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H27加入堿：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H2OH＋

＋OH－加入堿：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變（正反應(yīng)吸熱）H28（正反應(yīng)吸熱）H2OH＋

＋OH－升高溫度

平衡正向移動則得：C（H+）和C（OH-）都增大所以Kw增大（正反應(yīng)吸熱）H2OH9三、影響水的電離平衡的因素1、溫度升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大注意：Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大2、濃度酸堿部分鹽抑制水的電離，Kw保持不變此部分內(nèi)容我們將在下一節(jié)（鹽類水解）重點討論其它因素：如加入活潑金屬三、影響水的電離平衡的因素1、溫度升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw10小結(jié)1.水的離子積常數(shù)沒有單位,Kw=C(H+)?C(OH-)中C(H+)和C(OH-)是指水溶液中的C(H+)和C(OH-).2.水的離子積常數(shù)(Kw)只隨溫度的改變而改變,與濃度沒有關(guān)系.3.在沒有特別說明的情況下,水的離子積常數(shù)均指25℃時的數(shù)據(jù),即Kw=1×10-14.4.無論在什么溶液中,水電離出的H+的濃度總等于水電離出的OH-濃度.小結(jié)1.水的離子積常數(shù)沒有單位,Kw=C(H+)?C(OH11在25℃時溶液：中性C(H+)=C(OH-)酸性C(H+)>C(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7堿性C(H+)<C(OH-)1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系在任意溫度時溶液中性酸性堿性四、溶液的酸、堿性和利用KW計算溶液的c(H+)、c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)=1×10-7c(H+)＜c(OH-)c(H+)＜1×10-7在25℃時溶液：中性C(H+)=C(OH-)酸性C(H+)121、0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/L

c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L2.0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分別為多少？

2.利用Kw的定量計算——求溶液中的c(H+)或c(OH-)例1：計算下列溶液中C(H+)與C(OH-)1、0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-13例2：計算下列溶液中C(H+)與C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解：C(H+)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(OH-)=C(HCl)=1×10-3mol/LKwC(H+)=1×10-141×10-11mol/l=1×10-3mol/l解：C(0H-)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(H+)=2C[Ba(OH)2]=0.1

mol/LKwC(OH-)=1×10-141×10-13mol/l=0.1mol/l

2.利用Kw的定量計算——求溶液中的c(H+)或c(OH-)例2：計算下列溶液中C(H+)與C(OH-)(1)1×10-14（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？練習(xí)1.（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(H+)是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=

1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=C(OH-)=Kw（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中15例3：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中

C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此時溶液中

C(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L說明①酸的溶液中C(H+)，以酸所電離出的H+濃度為準(zhǔn)，即酸溶液中c(H+)aq=c(H+)酸，水電離的H+可忽略。若酸過度稀釋，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L。

②堿的溶液中C(OH-)，以堿所電離出的OH-濃度為準(zhǔn),即堿溶液中c(OH-)aq=c(OH-)堿，水電離的OH-可忽略。若堿過度稀釋，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L例3：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此16

思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/l的溶液,則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=171、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-11mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液

解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-11mol/L若溶液顯堿性,c(H+)aq=c(H+)H2O=10-11mol/L則c(OH-)aq=10-3mol/L若溶液顯酸性,c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-11mol/L則c(H+)aq=10-3mol/L②＞①=④＞③練習(xí)1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-1118常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9mol/l，則此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClAC分析：水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7mol/l，即加入的物質(zhì)抑制水的電離，所以應(yīng)是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如：NaHSO4練習(xí)3常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9mol/19常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/l，則下列各組離子肯定能大量共存的是()A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-D分析（1）排除有顏色的離子（Cu2+Fe3+）組A（2）水電離的C（H+）=1×10-12mol/l的溶液可能是酸或堿，排除在酸性或堿性條件下不能共存的離子組B、S2-和H+不能共存C、SO32-和H+不能共存

NH4+和Mg2+不能和OH-共存（3）所以答案選D練習(xí)4常溫的某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×20

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的