電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能用省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

專題2第三單元第1頁完成書本P44你知道嗎？實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物

化學(xué)方程式

電解水

H2OH2、O2電解食鹽水NaClH2ONaOH、H2、Cl2電解熔融氯化鈉NaClNaCl2電解熔融氧化鋁Al2O3Al、O2

2H2O=2H2↑+O2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑通電通電通電通電第2頁[復(fù)習(xí)]電解食鹽水——氯堿工業(yè)（1）電極反應(yīng)陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑化學(xué)方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑離子方程式：第3頁觀察與思索

電解

CuCl2

Cu＋Cl2↑在通直流電條件下，溶液里CuCl2發(fā)生了分解反應(yīng)：陰極（與電源負(fù)極相連電極）:陰極石墨棒上逐步覆蓋了一層紅色固體陽極（與電源正極相連電極）:試驗現(xiàn)象：試驗結(jié)論：陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性氣味，同時看到濕潤淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色。第4頁直流電源電極電解質(zhì)電極反應(yīng)陰極:陽極:總反應(yīng):Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑

Cu2++2Cl－電解CuCl2（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）電解被還原得e-失e-被氧化（放出Cl2↑）

（析出Cu）電解氯化銅原理CuCl2＝Cu2++2Cl–II陰極陽極ee正極負(fù)極電源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑H2OH++OH-第5頁一、基本概念1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置叫電解池。2、電解原理：使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引發(fā)氧化還原反應(yīng)。

3、電極名稱：陰極：與電源負(fù)極相連電極稱為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：與電源正極相連電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。請做好筆記4、電解池組成①有兩個電極（活潑性同或不一樣）插入電解質(zhì)溶液中。②兩極連接外接電源，形成閉合回路。第6頁陰極:與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)5.電極判斷e－e－CC陰極陽極電解質(zhì)溶液6.離子流向陽離子移向陰極陰離子移向陽極第7頁e-e-e-e-e-e-電解池中電子移動方向

陰離子陽離子第8頁以上都是以惰性電極（石墨或鉑）作陽極材料，假如陽極材料是非惰性電極，那么情況會怎樣呢？陽極:先看電極后看溶液(1)活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:Cl->OH->含氧酸根陰極:溶液中陽離子得電子,得電子能力為:

Ag+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……

第9頁5、電極反應(yīng)式、電解方程式書寫：例：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液電極反應(yīng)式及總電解方程式，方法

陰極：陽極：③、最終使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；電解電解＞陰極：陽極：4OH－－4e-＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e-＝2CuOH－SO4

2－H+Cu2+H2OH++OH－CuSO4＝Cu2++SO4

2－①、首先分析、比較出陰陽極放電離子：②、然后寫電極反應(yīng)式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（電解化學(xué)方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（電解離子方程式）＜第10頁⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻指出以下裝置哪些是原電池，哪些是電解池？

鞏固練習(xí)：第11頁5.電鍍銅

(1)電鍍是利用電解原理在一些鍍件上鍍上一層其它金屬或合金過程，是電解一個主要應(yīng)用。(2)電鍍池形成條件

陰極：待鍍金屬制品

陽極：鍍層金屬

電鍍液：含有鍍層金屬陽離子可溶性鹽溶液

第12頁6、銅電解精煉⑴、粗銅所含雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗銅精煉以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：Cu2++2e－＝Cu長時間電解后必須補(bǔ)充電解液第13頁

陽極：

Zn-2e-=Zn2+Fe–2e-=Fe2+

Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-

=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陰極:

Cu2++2e-=Cu陽極泥

（3）電解精煉，得純度較高銅（99.95%～99.98%）請做好筆記第14頁例題1、以下關(guān)于電解精煉銅敘述不正確是(