類鹵素鹵素互化物

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫——類鹵素和鹵素互化物A組已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。用升華法提純碘時(shí)，為了將這些雜質(zhì)除去，可加入適量的有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行預(yù)處理。加入的物質(zhì)是下列中的A碘B液氯C氟化鉀D碘化鉀已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價(jià)的金屬元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推論不正確的是ABrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)BBrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑CBrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽D將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無色1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑借個(gè)人經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體是氯化碘(化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似)，后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，后悔不已。下列關(guān)于溴化碘的有關(guān)說法中不正確的是AI—Cl為極性共價(jià)鍵 BICl在反應(yīng)中通常呈現(xiàn)氧化性CICl分子是極性分子 D在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中作氧化劑1999年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德?澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)： 2ICN=I2+(CN)2，他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒(1飛秒=10-15秒)內(nèi)完成，氰氣稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是AICN晶體是原子晶體 B ICN能與NaOH溶液反應(yīng)C ICN是共價(jià)化合物 D ICN在常溫常壓下一定是氣體IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HIO+HBr下列說法正確的是AIBr與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OBIBr與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑CIBr與鉀反應(yīng)，化學(xué)方程式是2K+IBr=KI+KBrDIBr與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式是Fe+2IBr=FeI2+FeBr2原子團(tuán)SCN化合價(jià)為一1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”擬鹵素離子與鹵素離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镼-VBr-VSCN-VI-。下列反應(yīng)錯(cuò)誤的是A(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-B(SCN)2+2OH—=SCN—+SCNO-+H2OC4H++2SCN—+MnO2=Mn2++(SCN)2+2H2OD(SCN)2+2I—=2SCN—+12氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3 Ag++CN-=AgCN((白)擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是A2CN-+C12=2C卜+(CNLB(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OC(OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-DMnO2+4HSCN=(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O8．2000年1月31日，羅馬尼亞某煉金廠廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致多相河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-和Br-之間。下列有關(guān)說法不正確的是ACN-跟稀硫酸反應(yīng)生成HCN BCN-可以被Cl2氧化為(CN)2C在水溶液中(CN)2可以被F-還原 DCN-的電子式為[ 卜9．閱讀以下敘述，回答以下問題。氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素，CN-、SCN-、OCN-的性質(zhì)跟鹵素離子相似。已知不同的鹵素原子能組成鹵素互化物，如IBr。HSCN為強(qiáng)酸，HCN為弱酸。下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A(SCN)2+CH2=CH2^NCSCH2CH2SCNB4KSCN+MnO2+2HSO4(濃)—Mn(SCN)2+(SCN)2f+2H2O+2K2SO4C(CN)2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2OD2AgSCN+Br2=2AgBr；+2SCN-對(duì)于反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO。下列敘述正確的是A該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)產(chǎn)物HIO具有氧化性CHBr為還原產(chǎn)物 DHIO為氧化產(chǎn)物已知(OCN)2的電子式為m，「八.，則SCN-的電子式正確的是Ayrn]- B[.m：]- C[YIYU]- D＞：'HN氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上成為“擬鹵素”它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：C卜VBr-VCN-VSCN-VI-。試寫出：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式為 。氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 (填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN塞Mn(CN)2+(CN)2f+2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2HCN的電子式為 。向氰化鈉(NaCN)溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則在等濃度、等體積的NaCN溶液與NaC1溶液中，陰離子的數(shù)目前者 (填大于”、“小于”或“等于”)后者。(3)處理含CN-(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用ClO-氧化，生成的CNO-(其中C為+4價(jià))元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN-+bC10-+2c0H-=dCN0-+eN2f+fCO32-+bCl-+cH2O上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：方程式中e:f的值為 (填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。A1B1/2C2D不能確定若d=e=l,則b= 。B組12．下列鹵素互化物中，最不穩(wěn)定的是AClI3 BClF3 CBrF3 DICl3在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中，如果有9g水被消耗時(shí)，被還原BrF3的的量為AO.lmolB0.2molC0.3molD0.9mol.2.2-已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，S2O32-的結(jié)構(gòu)為 CrO5的結(jié)構(gòu)為"/'i-'",:- (/ --O次氟酸的結(jié)構(gòu)為H—O-F,下列反應(yīng)中屬于氧化一還原反應(yīng)的是①IBr+H2O=HIO+HBr②S2O32-+2H+=S；+SO2f+H2O③Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O④2HOF=2HF+O2fA①②③④B只有②③④C只有④D只有②煉金廠用到大量的氰化鈉，它是氫氰酸(結(jié)構(gòu)式為H-C三N,劇毒、易揮發(fā)、酸性比碳酸弱)的鈉鹽，有關(guān)敘述不正確的是A氰化鈉溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，需通入少量二氧化碳?xì)怏wCNaCN中氮顯-3價(jià)D含氯化物的廢水可用氧化劑處理(CN)2、(SCNL、(SeCN)2……稱為類鹵素，CN-、OCN-、SCN-……稱為類鹵離子。下列關(guān)于(CN)2的反應(yīng)中，不像鹵素反應(yīng)的是A在堿中生成CN-和OCN- B可在空氣中燃燒C與鹵素反應(yīng)生成CNC1、CNBr等D與銀、汞、鉛反應(yīng)生成難溶鹽氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，是易揮發(fā)的弱酸，下列敘述中不正確的是A它的水溶液中存在N3-離子B是無色有刺激性氣味的液體C用NaN3與稀硫酸反應(yīng)可得HN3DHN3與NH3反應(yīng)生成的是共價(jià)化合物不同的鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為XXn(n=1、3、5、7)。這種鹵化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。如果BrFn跟水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為3:5,生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述正確的是A此鹵素互化物的分子式為BrF3B此鹵素互化物的分子式為BrF5C每摩爾BrFn跟水完全反應(yīng)可生成等物質(zhì)量的Br2和O2

DBrFn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)的還原性氰[(CN)2]為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對(duì)稱性，(CN)2的電子式為 結(jié)構(gòu)式為 ，(CN)2分子為 (填“極性”或“非極性”)分子。CN-中電子數(shù)為 ,CN-的電子式為 。20.20.(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而成為陰離子時(shí)，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分成兩份，一份中加入KMnO4后紅色褪去，其離子方程式為 ，向另一份紅色溶液中通入二氧化硫氣體時(shí)紅色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫紅色也褪去，有關(guān)的離子方程式為 在世紀(jì)交際之時(shí)，羅馬尼亞國煉金廢水泄入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡,釀成世界級(jí)污染事件。沿河居民長期停止使用此水源。已知煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]-,其電離出的CN-有毒，當(dāng)CN—與H+結(jié)合時(shí)可生成易揮發(fā)性的劇毒物質(zhì)HCN?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z(1)HCN的結(jié)構(gòu)式為 ，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH 7(填與弱電解質(zhì)H2CO3的電離相似，[Au(CN)J-也存在著兩步電離，貝9第一步電離方程式為 。處理這種廢水是在堿條件下用NaClO將CN-氧化為CO32-和N2,其離子方程式為 ，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實(shí)際操作時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行，原因 。一起兇殺案，被害人經(jīng)尸體化驗(yàn)得出是CN-中毒死亡(CN-為類鹵素離子，有還原性)。警方封鎖現(xiàn)場(chǎng)，排查出三個(gè)犯罪嫌疑人。經(jīng)分析，由于水源較遠(yuǎn)，兇手不可能將毒物用水沖掉，但當(dāng)場(chǎng)經(jīng)試劑檢驗(yàn)，三個(gè)人手上都出現(xiàn)負(fù)反應(yīng)。這時(shí)，一化驗(yàn)員提出一妙計(jì)，警長遂命人從被害人廚房和醫(yī)護(hù)人員的急救包中拿出兩樣?xùn)|西分別涂在三人手上，兇手束手就擒。兇手使用了什么藥品消去毒物？拿來的兩樣?xùn)|西是什么？(東西是現(xiàn)成的，未經(jīng)過調(diào)配)寫出第2問中藥品涉及的反應(yīng)方程式。據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對(duì)美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑,K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求回答下列問題：已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會(huì)發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 。恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大。處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與C02。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN-濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。甲中反應(yīng)的離子方程式為 ；動(dòng)中反應(yīng)的離子方程式為 。乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定CN-的處理效果。丙中加入的除雜試劑 (填標(biāo)號(hào))。(A)飽和食鹽 (B)飽和NaHCO3溶液(C)濃NaOH溶液(D)濃硫酸丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN-被處理的百分率 80%(填“〉”、“二”或“<”=。將由兩種鹵素組成的鹵素互化物XY2.60g溶于水，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下的反應(yīng)：XY+2H2O+SO2=HX+HY+H2SO4，然后向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，除去生成的沉淀后，將所得濾液用過量的硝酸銀溶液處理，生成沉淀7.46g。試推斷該鹵素互化物的可能組成(假設(shè)過程中鹵素不發(fā)生其它反應(yīng))。把某鹵素互化物XYn(n為奇數(shù))5.20g溶于水，再通入過量的SO2，當(dāng)向生成的溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液時(shí)，則生成10.5g沉淀。除去沉淀后，將所得濾液再用過量的AgNO3處理，可生成沉淀15.0g，試推斷：依題意在原化合物中不含什么元素？鹵素互化物的組成如何？不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫做鹵素互化物?，F(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量的SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO3)2，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀15.46g。(1)計(jì)算參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量；(2)計(jì)算確定BrClx中的x值。將氯元素與溴元素組成的鹵素互化物BrCln4.66g溶于水，再通入過量的二氧化硫，使其發(fā)生如下反應(yīng)：BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2=HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4然后向生成的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，除去生成的沉淀后，將所得濾液用過量的硝酸銀溶液處理，可生成沉淀15.46g，試確定n的值。氰離子常被認(rèn)為是類鹵化物離子，運(yùn)用下面的例子說明這一理論：①氰分子C2N2；②氰分子與OH-反應(yīng)；③氰能形成共價(jià)化合物；④氰化氫的性質(zhì)；⑤其他證據(jù)。AgNCO與I2在CC14中相互作用，寫出反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)式為CsBr3和CsBrCl2的化合物在100°C以下穩(wěn)定存在且晶體為立方晶格形，則這種化合物的存在是否與堿金屬只具有正一價(jià)相矛盾？氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K2CO3+C+2NH3=2KCN+3H2O-276kJ、CO+NH3=HCN+H2O一46kJ氰離子為負(fù)一價(jià)(CN-),其中碳、氰元素的化合價(jià)分別為 。以上兩個(gè)反應(yīng)式若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑及其得失電子數(shù)。制備純凈、無水HCN(沸點(diǎn)299K)的一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末，適度加熱，寫出這個(gè)反應(yīng)式。為什么要磨細(xì)和用粉末？為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？能否說明HCN的酸性比H2S弱？制備純凈、無水HCN(沸點(diǎn)299K)的一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末，適度加熱。寫出這個(gè)反應(yīng)式。為什么要磨細(xì)和用粉末？(3)為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？能否說明HCN的酸性比H2S弱？實(shí)驗(yàn)室還有何方法制取HCN,寫出反應(yīng)方程式。HCN可與丙烯醛發(fā)生1,4加成反應(yīng)得到A,A與足量氫氣還原得到B,寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式。(1)HCN為劇毒物質(zhì)，受熱水解為甲酰胺，后者進(jìn)一步水解為甲酸銨。寫出這二步反應(yīng)式。你認(rèn)為酸性還是堿性有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行。1993年湖南瀏陽某地區(qū)金礦遭當(dāng)?shù)卮迕穹欠ㄩ_采，造成水域污染。從金礦中提取金的主要化學(xué)過程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以鋅粉處理浸取液。寫出并配平該過程的化學(xué)方程式。檢查水中HCN的方法是:往被懷疑有HCN的溶液中加適量KOH、FeSO4及FeCl3。寫出反應(yīng)式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。含CN-的弱堿性污染水可用漂白粉處理，處理后水體逸出少量刺激性氣體，寫出并配平這一消毒過程的化學(xué)反應(yīng)式。氰化物都屬于劇毒性物質(zhì)，具有類似鹵化物的性質(zhì)，目前在化學(xué)工業(yè)上還有重要應(yīng)用。現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備一瓶具有較高純度(>95%)的HCN氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)燒瓶試管集氣瓶（廣口瓶）燒杯普通漏斗導(dǎo)管當(dāng)用排空氣法收集與空氣比重為0.9?1.1的氣體時(shí)，其純度不超過90%實(shí)驗(yàn)室可供選擇的藥品：NaCN晶體、濃H2SO4、鹽酸、蒸餾水、苯（不夠還可補(bǔ)充）部分實(shí)驗(yàn)儀器的簡圖如下，實(shí)驗(yàn)中還缺少的儀器可自己補(bǔ)充，并畫出合理簡圖實(shí)驗(yàn)中需要的鐵架臺(tái)和橡膠管不必畫出畫出實(shí)驗(yàn)儀器連接圖，并注出各儀器內(nèi)所盛藥品的名稱：35．對(duì)含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理。所用的氧化劑有氯類（如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN-離子）的廢水。在堿性條件下（pH=8.5?11）,氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小一千倍的氰酸鹽（含CNO-）。（1） 寫出含CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時(shí)的離子方程式；（2） 若使含CNO-廢水中再投入氯氣可使CNO-轉(zhuǎn)化為無毒的氣體等，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式；（3） 在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-o寫出反應(yīng)的離子方程式。36.取2.5gKCIO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0g研細(xì)的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9?10cm3濃HC1，直到I2完全消失為止（整個(gè)反應(yīng)過程保持在40°C以下）將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體Ao將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI—淀粉試紙?jiān)诠芸跈z測(cè)，試紙變藍(lán)。接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。將少量A分別和KI，Na2S2O3,H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成12。酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。（1）寫出A的化學(xué)式；寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。（2） 寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。（3） 寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。附：原子量K39.10；Cl35.45；I126.9；O16.0037.黃金的提取通常采用氰化一氧化法。（1）氰化法是向含氰化鈉的礦粉（Au粉）混合液中鼓入空氣，將金轉(zhuǎn)移到溶液，再用鋅粉還原提取Au。試寫出反應(yīng)過程的離子方程式，計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（已知：①0Au+/Au=1.68V,①0O丿OH-=0.401V,①0Zn2+/Zn=—0.70V,KAu（CN）22穩(wěn)2-=2.0x1038KZn（0H）42-=1.0x1016）穩(wěn)4（2）為保護(hù)環(huán)境，必須對(duì)含CN-廢水進(jìn)行處理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的處理方案。比較它們的優(yōu)缺點(diǎn)。未完工部分第38題（8分）氰氨化鈣（CaCN2）是一種多用途的有效肥料。它很容易用價(jià)廉的普通化學(xué)品，如CaCO3，來生產(chǎn)。CaCO3熱分解產(chǎn)生白色固體A和無色氣體B,后者不支持燃燒。用碳還原A,生成灰色固體C和氣體DoC和D能進(jìn)一步氧化。C與氮反應(yīng)最終生成CaCN2。1．如何合成氰氨化鈣？寫出反應(yīng)方程式。CaCN2水解產(chǎn)生什么氣體？寫出水解反應(yīng)方程式。在固體化學(xué)中，CN22-離子呈現(xiàn)異構(gòu)化。兩種異構(gòu)離子的氫化物（H2CN2）都是已知的（至少在氣態(tài)）。畫出h2cn2的結(jié)構(gòu)式。指出平衡傾向于哪一物質(zhì)。不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XX；（n=l,3,5，7；且非金屬性X，＞X）o鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是 （寫分子式，下同）（2） 若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 （3） 某鹵素互化物與水的反應(yīng)為ClFn+H2O-HC1O3+C12+O2+HF,若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3:5,求n的值。（要求寫出計(jì)算過程，下同） n（4）現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HC1、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN-被處理的百分率。諂—披麴棉將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后（充分反應(yīng)），打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中（繼續(xù)反應(yīng)），關(guān)閉活塞。（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為乙中反應(yīng)的離子方程式為 （1）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN-的處理效果。丙中加入的除雜試劑 （填字母）A飽和食鹽水B飽和NaHCO3溶液 C濃NaOH溶液D濃硫酸（3） 丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是

（4）戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于 ，請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低？ ，簡要說明理由 41.碘化砹（Atl）可發(fā)生下列反應(yīng)，①2Atl+2Mg=MgI2+MgAt2②Atl+2NH3（1）=NH4l+AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是A這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)②中Atl既是氧化劑，又是還原劑DMgAt2的還原性弱于Mgl2的還原性第42題（7分）已知（SCN）2是一種與鹵素化學(xué)性質(zhì)相似的化合物，稱擬鹵素，其離子SCN-與X-性質(zhì)相似，稱為擬鹵離子，根據(jù)這一點(diǎn)，可以設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)來確定NaBr和NaCI混合物樣品的組成。稱取0.3672g樣品溶于水，加入30.00mL（過量）0.2000mo1/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3+的溶液作指示劑，然后用O.lOOOmol/L的NH4SCN滴定溶液中過量的Ag+,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mLNH4SCN溶液。計(jì)算樣品中NaCI和NaBr的物質(zhì)的量之比。（06廣東大綜合第41題）某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)“保險(xiǎn)粉”引起爆炸?！氨ｋU(xiǎn)粉”學(xué)名為連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），主要用于印染工業(yè)作為還原劑。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，有190°C時(shí)發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+ 。因此，該化學(xué)品通常要在通風(fēng)、 、陰涼處密閉貯存。發(fā)生爆炸時(shí)，現(xiàn)場(chǎng)會(huì)揚(yáng)起大量的白色煙霧，粉末漂浮在空中并四處擴(kuò)散。盡快逃生的正確做法是—（填寫正確選項(xiàng)的字母）。A用干毛巾捂住口鼻 B用濕毛巾捂住口鼻C順風(fēng)遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng) D逆風(fēng)遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)2004年4月，北京某冶煉廠在處理金礦廢液過程中發(fā)生有毒物質(zhì)泄漏事故，造成人員傷亡，傷亡原因都為氰化氫（HCN）中毒。過氧化鈉可作為礦業(yè)廢液消毒劑，它能與金礦廢液中的氰化物發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：HCN＋HCN＋H2O＋Na2O+nh3（已配平）（1）生成物“ ”中的化學(xué)式為 （2）反應(yīng)中被氧化的元素為 。（填寫名稱）（3）1molNa2O2參加反應(yīng)有 mol電子轉(zhuǎn)移2004年4月20日，北京懷柔區(qū)北京中都黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中,發(fā)生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人輕度中毒。已知HCN是一種無色劇毒氣體，遇皮膚或通過呼吸道吸入均會(huì)造成嚴(yán)重的中毒或死亡，HCN遇明火或強(qiáng)燈光均會(huì)易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸，結(jié)合以上信息，下列說法你論為不正確的是A為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉水解，廢液排放前中應(yīng)加入足量石灰和漂白粉B檢查HCN外溢時(shí)，必須穿特制防護(hù)服，并用特制的手電筒C河水有自凈能力，冶金廢水可直接排放到河流中進(jìn)行稀釋、降解D實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，需通入少量二氧化碳?xì)怏w46.2004年4月20日，北京懷柔區(qū)北京中都黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中，發(fā)生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人輕度中毒。已知HCN是一種無色劇毒氣體，遇皮膚或通過呼吸道吸入均會(huì)造成嚴(yán)重的中毒或死亡，HCN遇明火或稍強(qiáng)燈光均會(huì)易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸，結(jié)合以上信息，下列說法你論為不正確的是A為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉水解，廢液排放前中應(yīng)加入足量石灰和漂白粉B檢查HCN外溢時(shí)，必須穿特制防護(hù)服，戴防毒面具，并用特制的手電筒C河水有自凈能力，冶金廢水可直接排放到河流中進(jìn)行稀釋、降解D實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí)，需通入少量二氧化碳?xì)怏w參考答案（參考答案（26）1D2D3D5A、C6A7C8C9(1)D(2)A、B(3)C(CN)2+2KOH=KCNO+KCN+H2O(2)2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-(1)C、D(2)H:C::N:小于(3)①B②6TOC\o"1-5"\h\zABDBBDA、C(1)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O電子式；N三C—C三N；非極性14電子式10Fe(SCN)2++2MnO4—+16H+=10Fe3++2Mn2++5(SCN)2+8H2OSO2+2H2O+2Fe(SCN)2+=2Fe2++2SCN—+SO42—+4H+、8H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+、2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O(1)H—C三N>[Au(CN)2]=^AuCN+CN-5C1O-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2f+5Q-+H2O生成劇毒氣體對(duì)人體有害(1)Na2S2O3 (2)淀粉糊、碘酒(3)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)K4[Fe(CN)6]』*4KCN+Fe+2C+N2；(2)①CN—+ClO—=CNO—+Cl—2CNO-+3C1O-+2H+=N2f+2CO2f+H2O+3Cl—a；除去混合氣體中Cl2，防止對(duì)co2測(cè)定量的影響>BrCl(1)不可能有氟元素存在 (2)可能是BrCl或ICl3(1)0.1mol(2)3328在很多方面CN-與Cl-,Br-和I-相似。②氫分子同Cl2,Br-和I-樣能夠與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)：C②氫分子同Cl2,Br-和I-樣能夠與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)：C2N2+2OH--CN-+CNO-+H2O氰離子同鹵素一樣能夠形成多種多樣的共價(jià)化合物，且可能是因?yàn)槟苄纬蒼鍵，氰離子的成鍵能力更強(qiáng)。與HC1,HBr和HI（除HF外）相比HCN是一弱酸。同重鹵素一樣，CN-是較好的還原劑，其電子結(jié)構(gòu)使其具有抗磁性且易于分解成原

子。因此在多種不同的反應(yīng)中其性質(zhì)均相似。另外其溶解性也與鹵素離子相似。2AgNCO+l2=2Agl+(NCO)2fCsBr3和CsBrCl2是分別含有氯間化合離子Br3-和BrCl2-的化合物，而其中的堿金屬CS+仍為+1價(jià)。(1)C的化合價(jià)為+2,N的化合價(jià)為一3；第一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，K2CO3中的C是氧化劑。獲得2個(gè)電子；C為還原劑，釋放出2個(gè)電子。(2)制備HCN的反應(yīng)：KCN+KHS=K2S+HCN因?yàn)槭枪腆w與固體反應(yīng)，增大表面接觸率；避免副反應(yīng)發(fā)生：2KHS=K2S+H2S不能說明，因HCN是易揮發(fā)物。32(1)制備HCN的反應(yīng)：KCN+KHS=K2S+HCNf因?yàn)槭枪腆w與固體反應(yīng)，增大表面接觸率，加快反應(yīng)速率避免副反應(yīng)發(fā)生：2KHS=K2S+H2S不能說明，因HCN是易揮發(fā)物。3334353637(5)kcn+h2so4=khso3334353637(6)A：NC－CH2－CH2－CHO；B：NH2－CH2－CH2－CH2－OHHCN+H2OfHCONH2HCONH2+H2O^HCOONH4酸性有利4Au+8CN-+O2+2H2O—4Au(CN)2-+4OH-2Au(CN)2-+Zn—Zn(CN)42-+2AuHCN+KOH—KCN+H2OFe2++6CN-—Fe(CN)64-Fe(CN)64-+Fe3++K+—KFe[Fe(CN)6HCN+KOH—KCN+H2OFe2++6CN-—Fe(CN)64-Fe(CN)64-+Fe3++K+—KFe[Fe(CN)6](或3Fe(CN)64-+4Fe3+fFe4[Fe(CN)6]3(藍(lán)色沉