包頭一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年內(nèi)蒙古包頭一中高二（上)期中化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共18題,每題3分，共54分）1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)C．BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡逆向移動B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c（H+）不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動3．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10﹣107。2×10﹣41.8×10﹣56。4×10﹣6則0.1mol?L﹣1的下列溶液中,pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO24．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D．醋酸的電離程度5．下列溶液顯酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+)=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液④c(H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤6．在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（Na+)═c（CH3COO﹣)+c（CH3COOH） B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c(Na+)＞c（CH3COO﹣)＞c（OH﹣）＞c（H+) D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c(H+）＞c（OH﹣)7．下列說法正確的是（)A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液8．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=2的兩溶液稀釋后pH仍相同，鹽酸稀釋的程度大于醋酸稀釋的程度D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體,c(H+)均明顯減小9．在硫化鈉溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）A．C（Na+）=2C（S2﹣）+2C（HS﹣）+2C（H2S） B．C（Na+)+C（H+)=C（OH﹣)+C(HS﹣)+C（S2﹣)C．C(OH﹣）=C（H+）+C（HS﹣）+2（H2S） D．C（Na+）＞C(S2﹣）＞C(OH﹣）＞C（HS﹣）10．下列關(guān)于0。10mol?L﹣1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃時,加水稀釋后，n(H+)與n(OH﹣）的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c（Na+)+c（H+）=c（OH﹣）+c(HCO3﹣）+c（CO32﹣)D．溫度升高，c(HCO3﹣）增大11．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60mLC．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9。2mL12．溫度相同，濃度均為0.1mol?L﹣1的:①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液,它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是（）A．②⑤④①③ B．③⑤②④① C．②①⑤④③ D．⑤②①④③13．下列關(guān)系的表述中，正確的是（）A．0。1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+）+c(H+)=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+)＞c(HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）14．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A．NaOH B．MgO C．氨水 D．鐵粉15．常溫時,將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）A．15mL1。5mol?L﹣1的AgNO3溶液B．10mL2mol?L﹣1的NaCl溶液C．5mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液D．5mL1.4mol?L﹣1的BaCl2溶液16．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（）A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變17．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（）A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH）＜V(氨水）18．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考,才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（）A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+)＞c（CH3COO﹣）＞c(H+）＞c（OH﹣）C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+）前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，則此溶液可能是鹽酸二、填空題（本大題共3題，54分)19．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O．回答下列問題．（1）NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+)=mol/L．（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是（填字母序號）．A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體(4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則mn（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ钚蛱?20．滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法，請根據(jù)滴定法的有關(guān)知識回答下列問題：I、某學(xué)生用0.1mol?L﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0"以上1～2cm處;E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空:（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）AF．(2）上述B步驟操作的目的是．(3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的(填序號），若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號）（①=10mL，②=15mL,③＜10mL，④＞15mL）．（4）判斷以下操作,對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高"、“偏低"或““無影響”）①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是．②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是．③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將．21．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題:（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是．(2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為．(4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0。05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=．(5）常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20。00mL、0。1000mol?L﹣1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7，此時V的取值20.00（填“＞”“＜"或“=”)．而溶液中c(Na+）、c（CH3COO﹣）、c(H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系為．②如果V=40。00，則此時溶液中c(OH﹣）﹣c（H+）﹣c（CH3COOH）=mol?L﹣1(填數(shù)據(jù)）(6)在0。10mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=mol?L﹣1．（Ksp［Cu（OH)2］=2。2×10﹣20）

2016—2017學(xué)年內(nèi)蒙古包頭一中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(本大題共18題,每題3分，共54分)1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中,正確的是（）A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)C．BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答．【解答】解：A．燒堿是氫氧化鈉屬于電解質(zhì)、冰醋酸使醋酸是電解質(zhì)、石墨是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B錯誤；C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度雖然很下，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確;D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨能夠電離出銨離子和氫氧根離子，導(dǎo)電的離子不是氨氣電離的，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故D錯誤，故選C．2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時,平衡逆向移動B．加入少量NaOH固體,平衡正向移動C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）不變D．加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、加水稀釋促進(jìn)電離；B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離；C、HCl在溶液中完全電離，加酸抑制弱酸的電離；D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．【解答】解:A、加入水時，稀釋溶液促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后,堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故B正確；C、加入少量0。1mol/LHCl溶液,HCl在溶液中完全電離，溶液中c（H+）增大,但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體,溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤;故選B．3．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4。9×10﹣107。2×10﹣41。8×10﹣56。4×10﹣6則0。1mol?L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（)A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】同一溫度下,酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而得到氫離子濃度的大小．【解答】解：同一溫度下,酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知,酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN，則c(H+）最大是酸性最強(qiáng)的，即HF的pH最小，故選B．4．25℃時,0。1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（)A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D．醋酸的電離程度【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變,據(jù)此分析解答．【解答】解:A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大,但始終小于7,故A錯誤;B．溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,故C正確；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大,故D錯誤；故選C．5．下列溶液顯酸性的是(）①pH＜7的溶液②c(H+）=c（OH﹣)的溶液③c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液④c(H+）＞c（OH﹣)的溶液⑤0.1mol?L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤【考點(diǎn)】水的電離；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+)和c（OH﹣）的相對大小，與c(H+）值與c（OH﹣）值的絕對大小無關(guān)，據(jù)此分析．【解答】解：①pH＜7的溶液不一定顯酸性,如當(dāng)100℃時，pH=6的溶液顯中性,故①錯誤；②c（H+）=c(OH﹣）的溶液顯中性，故②錯誤；③c(H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液不一定顯酸性,如如當(dāng)100℃時，Kw=10﹣12，c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液中c（OH﹣)=1×10﹣6mol?L﹣1，顯中性，故③錯誤；④c（H+）＞c（OH﹣)的溶液顯酸性,故④正確;⑤NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故⑤正確；⑥NaHCO3溶液中，HCO3﹣既能電離又能水解,而HCO3﹣水解大于電離，故溶液顯堿性，故⑥錯誤．故選D．6．在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣)+c（CH3COOH） B．c(H+)═c(CH3COO﹣)+c（OH一)C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣)＞c（OH﹣）＞c（H+) D．c(CH3COO﹣）＞c（Na+)＞c(H+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】CH3COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時,醋酸過量，溶液呈酸性，則有c（CH3COO﹣)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）,以此判斷，其它選項(xiàng)皆不正確．【解答】解:A、設(shè)溶液的體積都為1L,CH3COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量,反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＞0.001mol，則c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH)，故A錯誤；B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+）=c（OH﹣)+c(CH3COO﹣）,則c(H+）＜c（CH3COO﹣）+c(OH﹣）,故B錯誤；C、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則c（CH3COO﹣)＞c（Na+），故C錯誤；D、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性，則有c（CH3COO﹣）＞c(Na+）,c（H+）＞c（OH﹣）,由于H+離子與OH﹣離子反應(yīng)，則溶液中c（Na+)＞c(H+），所以有c（CH3COO﹣)＞c（Na+)＞c（H+)＞c(OH﹣），故D正確．故選D．7．下列說法正確的是(）A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸,當(dāng)溶液蒸干時,得到的固體是硫酸鋁；B．加入鹽酸，引入雜質(zhì)；C．碳酸鈉溶液呈堿性；D．油脂在堿性條件下可水解．【解答】解:A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣,所以得到的固體為Al2O3,硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸,加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，故A錯誤；B．加入鹽酸，引入雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸酸化，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，易導(dǎo)致玻璃塞打不開，故C錯誤;D．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下可水解，故D正確；故選D．8．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中c(H+）相同B．100mL0。1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=2的兩溶液稀釋后pH仍相同，鹽酸稀釋的程度大于醋酸稀釋的程度D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉時，消耗等物質(zhì)的量的酸；C．pH=2的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋醋酸過程中，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸;D．醋酸根離子抑制醋酸電離．【解答】解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離，所以相同濃度的兩種溶液中，c（H+）不相同，故A錯誤；B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉時，消耗等物質(zhì)的量的酸，二者的物質(zhì)的量濃度相等,所以消耗的體積相等，故B正確；C．pH=2的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋醋酸過程中，促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，要使稀釋后溶液中氫離子濃度相等,則醋酸中加入的水大于鹽酸，所以鹽酸稀釋的程度小于醋酸稀釋的程度,故C錯誤；D．醋酸根離子抑制醋酸電離，所以醋酸中c（H+)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以向鹽酸中加入氯化鈉不影響氫離子濃度，故D錯誤；故選B．9．在硫化鈉溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（)A．C（Na+)=2C（S2﹣）+2C（HS﹣）+2C(H2S) B．C（Na+)+C（H+）=C（OH﹣）+C(HS﹣）+C(S2﹣）C．C（OH﹣）=C（H+）+C（HS﹣)+2（H2S） D．C（Na+）＞C(S2﹣）＞C（OH﹣）＞C（HS﹣）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)物料守恒分析解答;B、根據(jù)電荷守恒分析解答;C、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；D、Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度;【解答】解:A、根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c(S2﹣)+2c（H2S）+2c（HS﹣），故A正確；B、該物質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c(HS﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、根據(jù)物料守恒得c(Na+）=2c(S2﹣）+2c（H2S）+2c（HS﹣）,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）,所以得c（OH﹣）=c（HS﹣)+c（H+）+2c（H2S），故C正確;D、Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,且硫離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，硫離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，硫離子第一步水解生成硫氫根離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c(HS﹣)＞c（H+）,故D正確；故選B．10．下列關(guān)于0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液的說法正確的是（)A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃時,加水稀釋后，n（H+）與n(OH﹣）的乘積變大C．離子濃度關(guān)系:c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c(HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．溫度升高，c（HCO3﹣）增大【考點(diǎn)】真題集萃;鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較．【分析】A．碳酸氫根離子不可拆分；B．加水稀釋后,促進(jìn)HCO3﹣水解，但Kw不變；C．溶液遵循電荷守恒；D．HCO3﹣水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解．【解答】解:A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A錯誤；B.25℃時,加水稀釋后,促進(jìn)HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）減小，由Kw不變，可知c(H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+)與n（OH﹣）的乘積變大,故B正確;C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣)+c(HCO3﹣）+2c(CO32﹣），故C錯誤；D．HCO3﹣水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HCO3﹣）減小，故D錯誤;故選B．11．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10。2gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16。60mLC．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3。2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9。2mL【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性;B．堿式滴定管只能量取堿性溶液；C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積．【解答】解：A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．堿式滴定管只能量取堿性溶液,酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取,故B錯誤；C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH不能為3。2，故C錯誤；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10mL量筒量取NaCl溶液,體積為9。2mL，故D正確;故選D．12．溫度相同，濃度均為0.1mol?L﹣1的:①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液,它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是()A．②⑤④①③ B．③⑤②④① C．②①⑤④③ D．⑤②①④③【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①銨根離子和碳酸根離子發(fā)生互促水解,②銨根離子和鐵離子水解相互抑制,③一水合氨部分電離，④銨根離子水解，⑤電離出氫離子抑制銨根離子水解，銨離子水解程度越大，溶液中的銨離子濃度越小，以此解答該題．【解答】解：解：在溫度相同、濃度均為0。1mol?L﹣1的溶液中,①(NH4）2CO3，碳酸根離子水解顯示堿性，促進(jìn)了銨離子水解,銨離子濃度減小，小于0。2mol?L﹣1;②（NH4）2Fe（SO4）2,銨根離子和鐵離子水解相互抑制，銨根離子濃度大于①；③一水合氨為弱電解質(zhì),因電離程度很小，則銨根離子濃度最小;④NH4NO3溶液,銨離子正常水解，濃度小于0.1mol/L,⑤NH4HSO4，溶液的氫離子抑制了銨離子水解,濃度接近于0。1mol/L，則c（NH4+）由大到小的排列順序是②①⑤④③，故選C．13．下列關(guān)系的表述中，正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+）相等D．0。1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c（HCO3)＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A。0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中存在電荷守恒分析；B．醋酸為弱酸,氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),等pH時，醋酸的濃度較大；C．鹽酸電離的氫離子抑制了水的電離，氯化鐵中鐵離子水解，促進(jìn)水的電離；D．NaHC03溶液水解呈堿性，HCO3﹣水解大于電離程度，c(H2CO3）＞c（CO32﹣)．【解答】解：A.0。1mol?L﹣1NaHSO4溶液中電荷守恒:c（Na+）+c（H+）=2c(SO42﹣)+c（OH﹣），故A錯誤；B．醋酸為弱酸,等pH時,醋酸的濃度較大,則醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大，故B錯誤；C．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進(jìn)水的電離，則氯化鐵溶液中水電離的氫離子濃度較大，故C錯誤；D．NaHC03溶液水解呈堿性，HCO3﹣水解大于電離程度，則c（H2C03）＞c（CO32﹣),溶液中離子濃度大小為:c（Na+）＞c（HCO3﹣)＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D正確；故選D．14．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A．NaOH B．MgO C．氨水 D．鐵粉【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵．【解答】解：FeCl3易水解生成氫氧化鐵,加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故選：B．15．常溫時，將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）A．15mL1.5mol?L﹣1的AgNO3溶液B．10mL2mol?L﹣1的NaCl溶液C．5mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液D．5mL1。4mol?L﹣1的BaCl2溶液【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】依據(jù)氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl﹣，可知氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，然后結(jié)合選項(xiàng)中氯離子、銀離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大小．【解答】解：氯離子或銀離子濃度越大，對沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，A、15mL1.5mol?L﹣1的AgNO3溶液中，銀離子濃度為1.5mol?L﹣1;B、10mL2mol?L﹣1的NaCl溶液中,氯離子濃度為2mol?L﹣1;C、5mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中，氯離子濃度為1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1；D、5mL1。4mol?L﹣1的BaCl2溶液中，氯離子濃度為1.4mol?L﹣1×2=2。8mol?L﹣1；根據(jù)以上計算可知，選項(xiàng)C中氯離子濃度最大,所以氯化銀的溶解度最小，故選C．16．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（）A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好,說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl的溶解度和Ksp都不變【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移；B、物質(zhì)的溶解度越小，沉淀越完全；C、升高溫度氯化銀溶解度增大，Ksp增大；D、依據(jù)溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+］?[Cl﹣］，溶度積常數(shù)隨溫度變化分析判斷．【解答】解:A、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移，減少AgCl的溶解，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少，故A正確；B、物質(zhì)的溶解度越小，沉淀越完全,所以除去溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小,故B錯誤;C、升高溫度增大物質(zhì)溶解度，氯化銀溶解度增大,Ksp增大，故C錯誤；D、依據(jù)溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=［Ag+]?［Cl﹣]，溶度積常數(shù)不隨溫度變化,但是加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯誤；故選A．17．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯誤的是（）A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時由氨水的電離平衡可知,促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的變化曲線,以此解答該題．【解答】解：A．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,pH=9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，則a的數(shù)值一定大于9,故A正確；B．由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進(jìn)氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線,Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線,故B正確；C．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故C錯誤；D．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水)，故D正確；故選C．18．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（）A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B．常溫下，1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c(OH﹣)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常溫下,某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，則此溶液可能是鹽酸【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；B、1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液混合，二者等體積混合，生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性；C、常溫下，水的離子積為10﹣14，水電離出的c（H+）=c(OH﹣）=10﹣7,酸或堿的溶液抑制水的電離；D、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，（NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解,NH4Cl溶液中銨根離子水解程度大．【解答】解：A、兩種鹽溶液中離子種類相同，都是Na+、H+，陰離子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，故A錯誤；B、二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，c(OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C、NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+抑制NH4+的水解,c（NH4+）前者小于后者，故C正確；D、溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，促進(jìn)水的電離，而鹽酸抑制水的電離,故D錯誤，故選C．二、填空題（本大題共3題，54分)19．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O．回答下列問題．（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl﹣）＞c(NH4+）＞c(H+)＞c(OH﹣）（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c（OH﹣）=10﹣3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+）=10﹣11mol/L．(3）已知純水中存在如下平衡:H2O?H++OH﹣△H＞0,現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體(4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲荩劲伲劲蓿劲?填序號)【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性；（2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸抑制水的電離；（3）欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性，可加入能與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì);（4)一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水促進(jìn)電離；(5）溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，按照溶液中氫離子濃度由小到大順序進(jìn)行排列．【解答】解:（1)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2O?H++NH3?H2O，銨根離子水解，則（Cl﹣)＞c(NH4+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：（Cl﹣)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣)；故答案為：酸；NH4++H2O?H++NH3?H2O；（Cl﹣）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OH﹣）；（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH﹣）=10﹣3mol/L，c（H+）=10﹣11mol/L，CH3COONa中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c（OH﹣）為10﹣3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH﹣）=10﹣11mol/L,酸中的氫氧根離子由水電離,則水電離出來的c(OH﹣）=c（H+）為10﹣11mol/L，故答案為：10﹣3mol/L；10﹣11mol/L；(3）A．向水中加入NaHSO4固體，溶液于電離出氫離子,平衡向左移，溶液呈酸性，故A錯誤；B．向水中加入Na2CO3固體，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進(jìn)作用,平衡向右移，溶液呈堿性，故B錯誤；C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液仍呈中性，故C錯誤；D．向水中加入(NH4）2SO4固體，NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，水解對水的電離起促進(jìn)作用，平衡向右移,故D正確；故答案為:D；（4）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，故答案為：＜；（5）①NaCl②NaOH③HCl⑤CH3COONa、⑥CH3COOH,顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH3COONa,氫氧化鈉為強(qiáng)堿，CH3COONa為鹽，所以pH②＞⑤；顯示中性的為①NaCl，pH=7；顯示酸性的為：③HCl⑥CH3COOH，濃度相同時，鹽酸為強(qiáng)酸,氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于鹽酸，所以兩種酸性溶液的pH大小關(guān)系為：⑥＞③，故物質(zhì)的量濃度相同時，按pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲荩劲伲劲蓿劲?故答案為：②＞⑤＞①＞⑥＞③．20．滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法,請根據(jù)滴定法的有關(guān)知識回答下列問題:I、某學(xué)生用0。1mol?L﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞;B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0"以上1～2cm處；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù);F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1)正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫)BDCEAF．（2）上述B步驟操作的目的是防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，引起誤差．（3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③（填序號），若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL,②=15mL，③＜10mL,④＞15mL）．（4）判斷以下操作,對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是偏高．②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏低．③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將偏低．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作;（2）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低;（3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0"處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度線下有液體沒有刻度;．（4)①如用待測液潤洗錐形瓶，則導(dǎo)致待測液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多；②KOH中含有NaOH，等質(zhì)量時含有的堿的濃度偏大；③有氣泡式導(dǎo)致溶液體積偏大．【解答】解:（1)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定,所以順序?yàn)?B、D、C、E、A、F，故答案為：BDCE;（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?，所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次，故答案為:防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，引起誤差;(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液,另外滴定管25L刻度線下有液體沒有刻度,則滴定管內(nèi)液體大于15mL，故答案為：③；④；（4）①如用待測液潤洗錐形瓶，則導(dǎo)致待測液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則消耗的KOH偏多,測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高;②KOH中含有NaOH，等質(zhì)量時含有的堿的濃度偏大，需要體積偏小,則測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低;③有氣泡式導(dǎo)致溶液體積偏大，而消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變，則實(shí)際測定濃度偏低,故答案為：偏低．21．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題:（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是bc．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl（3)E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．（4)B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．(5）常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）①如果溶液pH=7,此時V的取值＜20。00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系為c(Na+）