第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)

第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)第1頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、理解解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點(diǎn)

核外電子的排布規(guī)律,畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)核外電子的分層排布。第2頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月提問：1、元素的性質(zhì)由什么決定？原子原子核核外電子質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量為1中子相對(duì)質(zhì)量為1相對(duì)質(zhì)量為1/1836原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小…電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很?。?；電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。2、原子的組成怎樣？為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不斷的修正模型。第3頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原子原子核質(zhì)子中子帶負(fù)電荷帶正電荷不帶電荷質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在一個(gè)體積小、相對(duì)空間大（但絕對(duì)空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)；不可能同時(shí)測(cè)得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少第4頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月第5頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說第6頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高第7頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月一、原子核外電子的排布

1、電子在原子核外相對(duì)大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動(dòng)（速度接近光速）。

2、所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。

3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

4、我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。電子層？？？各電子層的序號(hào)、能量如下表：第8頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月電子層的代號(hào)n各電子層序號(hào)1234567…KLMNOPQ…與原子核的距離小大能量低高第9頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）在多電子原子里，電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫核外電子的分層排布。（2）在多電子原子里，原子核外有一個(gè)或多個(gè)電子層，能量低的電子在離核近的、能量低的電子層中運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的、能量較高的電子層中運(yùn)動(dòng)。

5、核外電子的排布規(guī)律（分析表1-2）（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2第10頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）最外層電子數(shù)不能超過8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過2）。（4）次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。b、最外電子層中排滿8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(在一定條件下要轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu))c、畫原子結(jié)構(gòu)示意圖要遵循上述規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示第11頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)11.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.答案：1.B2.A3.D第12頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)21.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF第13頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月補(bǔ)充練習(xí)11.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為：A.6B.8C.12D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿足上述關(guān)系的元素共有：A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為：A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2答案：1.AC2.B3.D第14頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月補(bǔ)充練習(xí)2有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：V是____W是____X是_____Y是____Z是_____答案：H、O、Al、S、K第15頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月作業(yè)：1、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：