2024屆山西省朔州市懷仁市重點中學高一化學第一學期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆山西省朔州市懷仁市重點中學高一化學第一學期期末經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋2、既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁3、常溫下，發(fā)生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生D．Z2在①③反應中均為還原劑4、下列物質既不是電解質又不是非電解質的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫5、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A．25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時的pH：NaHCO3＞Na2CO36、下列關于氨氣性質的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應 C．能跟鹽酸反應 D．比空氣密度小7、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液8、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()。A．CO32－.H+.Na+.NO3－ B．H+.Ag+.Cl－.SO42－C．K+.Na+.OH－.NO3－ D．Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－9、下列實驗能達到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D10、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸11、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：112、下列各組物質中，屬于同位素的是（）A．金剛石、石墨、C60 B．小蘇打、蘇打、大蘇打（Na2S2O3）C．12C、13C、14C D．鹽酸、次氯酸、高氯酸（HClO4）13、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:314、下列變化過程發(fā)生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe15、用稀鹽酸除去銅質器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是A．藍色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應D．除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生16、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。19、某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學：_____反應產(chǎn)生了SO2；乙同學：H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學的猜想，并結合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是_____(填化學式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。20、某學習小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33g，氣體N與溴水反應的化學方程式為______________________，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為________。(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是________，理由是_______________________________(用化學方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學式是________。21、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2－54.169.1①易與水反應，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：(1)儀器A冷卻水的進口_______(填“a”或“b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是_______。(3)實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為_______，以下與二氧化硫有關的說法中正確的是_______。A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好E.可用濃硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2(4)裝置丙所盛試劑為_______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程為______________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.各離子之間不反應，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳氣體，A正確；B各離子之間不反應，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，D錯誤；答案選A。2、C【解題分析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應，與氫氧化鈉能夠反應生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應，均放出氫氣，但鋁是單質，不是化合物，故D不選；故選C?！绢}目點撥】本題考查物質的性質。既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物一般有：①兩性物質：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時學習時要注意歸納記憶。3、D【解題分析】

A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A正確；B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤；故選：D。4、B【解題分析】

A．水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質，故A錯誤；B．氯氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質，故D錯誤；故答案為：B。【題目點撥】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。5、C【解題分析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項錯誤；B.澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應均會產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別二者，B項錯誤；C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠，但是右側石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項錯誤；答案選C。6、B【解題分析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。7、D【解題分析】

電解質溶液中氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！绢}目詳解】A項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！绢}目點撥】本題考查溶液物質的量濃度計算，注意電解質溶液中離子濃度與溶液體積無關。8、C【解題分析】

A.CO32－和H+反應生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之間不反應，沒有沉淀、氣體和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸鋇沉淀，故D不符；故選C。9、D【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項A錯誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項B錯誤；C.分離酒精與水時，進行蒸餾時應用蒸餾燒瓶且溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項C錯誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，選項D正確；答案選D。10、D【解題分析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因為如果先除水蒸氣，再通過飽和食鹽水時又會帶出來水蒸氣，故選D?！绢}目點撥】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因為氯氣也可以和NaOH溶液反應。11、A【解題分析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據(jù)化學式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。12、C【解題分析】

根據(jù)同位素的定義判斷，同位素是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，不是單質、不是化合物?！绢}目詳解】A．金剛石、石墨、C60是由碳元素構成的單質，是同素異形體，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，大蘇打是Na2S2O3，是含有鈉元素的化合物，不是原子，不是同位素，故B錯誤；C．12C、13C、14C是碳元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D．鹽酸、次氯酸、高氯酸(HClO4)是含有氯元素的化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，不是單質，不是化合物。13、B【解題分析】

設H2SO4物質的量為xmol，CuSO4物質的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。14、C【解題分析】

A．反應前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。15、A【解題分析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。A.藍色廢液為CuCl2，選項A錯誤；B.銅不與稀鹽酸反應，器皿表面的紅色為銅單質的顏色，選項B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應，選項C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項D正確。答案選A。16、D【解題分析】

產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解題分析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結合設問進行分析作答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內有14個質子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解題分析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答。【題目詳解】⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【題目點撥】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結論計算出結果。19、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解題分析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學進行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進行尾氣吸收。【題目詳解】（1）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2，所以甲同學的猜測為鋅粒與硫酸反應；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確(3)如果乙同學猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O；(4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，得到硫酸根離子和二價錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。20、d過濾、洗滌SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解題分析】

(1)實驗室在檢驗Fe2+時，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結合關系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數(shù)；(3)碳單質和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質來檢驗其存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈?！绢}目詳解】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d，故答案為：d；(2)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀，已知n(混合氣體)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物質的量為=0.01mol，則SO2的體積分數(shù)：×100%≈71%；(3)在反應的過程中，碳單質可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結合圖中設計裝置的目的，可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去→確認二氧化硫已經(jīng)完全除去→澄清石灰水，對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應現(xiàn)象和對產(chǎn)物水的驗證來實現(xiàn)，驗證氣體存在的順序為：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，實驗中要避免其它物質的性質干擾，順序為：A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中試劑X的作用是檢驗并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2?！绢}目點撥】Fe2+、Fe3+檢驗需注意的問題總結如下：①檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在；②檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe2+和Fe3+，檢驗Fe2+時要選擇酸性高猛酸鉀溶液，檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。21、a堿石灰SO32-+2H＋===SO2↑＋H2OBE飽和食鹽水SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl蒸餾取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋,取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成