2023屆寧夏銀川市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、25c時，某實驗小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點后的反應(yīng)為：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAIO2和NaOH

2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2sCh溶液的說法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

5、一定溫度下，10mL0.40moi1"11202溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計)

A.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時，c(HzO2)=0.20mol-L'1

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)-3.3xl0-2mol/(L-min)

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2C)2)>3.3xlO-2moi/(L,min)

6、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是()

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D.加入食鹽

7、乙烷、乙快分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()

A.20B.24C.25D.77

8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

9、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的實驗操作

AALCh有兩性將少量AWh分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCh溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑一碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑?明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽利和石灰乳

11、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

該電

PbO2+Pb+2HSO4?==i2PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是（）

2充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

12、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

因氨、

6Li+N2'2Li3No下列說法正確的是

A.固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2f

C.固氮時，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

13、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

14、下列化學(xué)用語正確的是

A.Na-O-H與Na+，：；；：］｛都表示氫氧化鈉

b

-G)瓣曲自回卷嚴示氟離子

c.-OH與.ii：H都表示羥基

D.H：0：H與OQO都表示水分子

15、下列在科學(xué)研究過程中使用的實驗裝置內(nèi)，覆有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

****.

黑

飛］hl1

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)CuSOa溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中Na+、NH4\NOK、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4

17、分別向體積均為100mL、濃度均為Imol/L的NaCK)、NaOH>CH3coONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液

中n(HCO3-)的變化如下圖所示：

DC0

Io.

yo.

CdoI

O

U

Ho

Wo.?

O，.

(MM><kO20.040.060.080.10

n(COr)/mal

下列分析正確的是

A.CCh通入NaCIO溶液的反應(yīng)：2C1O-+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CIhCOONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-HCOj+CH3COOH

C.通入n(CCh尸0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OIT+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(C02)=0.03mol時，三種溶液中：n(HC03-)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

18、CCh的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用N%捕獲CCh生成重要化工產(chǎn)品三聚素胺

的反應(yīng)：NH3+CO2T+H2O,下列有關(guān)三聚氧胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

19、已知：25C時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Ki!=4.3xl0-7

電離常數(shù)K1.8x10-54.9x10-1。

sn

Ki2=6.4x|0Ki2=5.6xI0

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3-)+c(H2cO3)

20、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度:a%vb%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成lmolH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)

21、分子式為C4H8cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

22、下列說法不走確的是（）

A.Fe2（）3可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反

應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

「盧gg稀NaOH/.g______

I

CHYH.加_煙7|N%溶訃均-儼土」

__m___________AICHJCHJCHJ

PVA

R

已知：I.RCHO+R'CHzCHO大*-CH=C-CHO+HzO

ir

RCH,OH△RH

n.?>-o+L,-_-----------X°~$I2（R、R，可表示煌基或氫原子）

IH.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答：

（DC中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）③的反應(yīng)類型是一。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—（任寫一種）。

JOC2HJ

（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以漠乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH3&

X淚5

24、（12分）結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)：

-C-0H「13收J5=0+%0

OH

完成下列填空：

(1)A的俗稱是；D中官能團的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(3)已知：HO-CH+％。，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)

25、(12分)亞氯酸鈉(NaCKh)是二氧化氯(CKh)泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉(NaCKh)為原料先制得

CIO2,再制備NaClCh粗產(chǎn)品，其流程如圖:

XH2O2、NaOH溶液

粗產(chǎn)品

NaCIO3ANaCIOz

廢液

02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClCh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

(1)反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備CKh反應(yīng)的離子方程式為一。

(2)實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高C102吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSO4,直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO440H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：一,將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酸、冰水和冰水?。Ｒ阎篊aSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲線如圖-2

所示。

26、（10分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCL（每個裝置最多使用一次）。

己知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnCL,易水解生

SnCh無色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（2）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）。

⑶如何檢驗裝置的氣密性，實驗開始時的操作為o

（4汝口果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為o

（5）可用重鋁酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmoll」重銘酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時間延長逐漸變小的原因是一（用離子方程式表示）。

27、（12分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

inin

(1)打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置II只能收集Hz、NH?

不能收集02。其理由是?乙同學(xué)認為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進行適當改進，也可收集。2。你

認為他的改進方法是?

(2)打開K2關(guān)閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3>C12>Br2?在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是:儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖?

(3)實驗室常用濃H2s與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNCh的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是。

28、(14分)工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、確等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有銅(Cu)、硒(Se)、降(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、CsSe和CiuTe。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分

數(shù)如下：

AuAgPtCuSeTe

質(zhì)量分數(shù)(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(l)i6S>“Se、52Te為同主族兀素，其中“Se在兀素周期表中的位置

其中銅、硒、碑的主要回收流程如下:

濾渣2

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和硬化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中硝化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)

或系數(shù)：Cu2Te+H2SO4量產(chǎn)2C11SO4+TeO2++H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SCh氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

①“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀(硫酸銀)進入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動

原理角度解釋其原因__________o

②濾液2經(jīng)過、—、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前硫化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成確的電解精

煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeCh?一濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)

式為___________________?

普逋.-Na+—不銹鋼

鐵板一_一一一一鐵板

一PbO「SeO%

29、(10分)磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉栴}：

⑴磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

⑵黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

圖?單層工蚓的結(jié)構(gòu)圖24-甲H基電■笨四輒硼酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為.每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為一,Imol該鹽陽離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是

(3)磷笆礦可提取稀土元素笆(Y),某磷鋁礦的結(jié)構(gòu)如下：

該磷包礦的化學(xué)式為與PC“'-互為等電子體的陰離子有_(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷鋁礦的密度為_自加一3(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點溶液中的溶

質(zhì)只有NaCl和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應(yīng)：3NaOH+A1C13=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的A1C13完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2,2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

2、A

【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯誤；

B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C選項，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質(zhì)印刷線路板，故C正確；

D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；

綜上所述，答案為A。

【點睛】

硅及其化合物在常用物質(zhì)中的易錯點

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是Si(h,用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質(zhì)的類別：

①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2?

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是Si(h,而不是硅酸鹽。

③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

3、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為()，故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

4、B

【解析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

5、D

【解析】

0.0224L

A.0?6min時間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx20.2mol/L

△C(H2O2)==0.2m。",則HQ分解率為向布xl00%=50%,故A正確;

0.0IL

B.由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H2Ch)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L…「

C.。?6min時間內(nèi)，生成氧氣為五詔丁。?。。皿。1，由2Ho篋幽2HQ。”可知

0.001molx20.2mol/L必?

AC(HIO2)=------------------=0.2mol/L,所以丫(出。2)=----------------=0.033mol/(L?min),故C正確；

0.0IL6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，。?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤;

答案選D。

6、A

【解析】

+

母液中析出NHQ,則溶液應(yīng)該達到飽和，飽和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對鏤根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4cl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鐵根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化鉉的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選A。

7、B

【解析】

烷克中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷點C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19,

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10x1=24,答案選B。

2

【點睛】

明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

8、C

【解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項錯誤。

9^B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸鋼白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

10、D

【解析】

A.碳酸鋼與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸領(lǐng)，A項錯誤；

B.明帆溶于水電離出的A13+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化銃是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽帆和石灰乳，D項正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.b是蓄電池負極，放電時負極反應(yīng)為Pb+SCV--2J=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

2

C.b為蓄電池負極，負極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時總反應(yīng)為PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

12、B

【解析】

理氨、

據(jù)總反應(yīng)6口+叫'百2U3N可知:放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

13、A

【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【詳解】

A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PCI3的電子式為」，所有原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)'B選項正確;

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HCI>PH3>BHJ,D選項正確;

答案選A。

14、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤;

B.為氟離子,1.?2p不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤

C.-OH與.±：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

15、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

16、A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\NO3>Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSCh反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSCh與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS1+H+,故不選C；

2+

D.C11SO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

17、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO-HCO3+HC1O,A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,SAn(C02)=0.06moI,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯誤；

2

D.通入n(CCh)=0.03moI,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項是D。

18、B

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤;

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

19、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCNVH2cO3VCH3coOHVH2c2。4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選Bo

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2c03溶液中存在NazCO3的電離，CCV-的水解、二級水解以及的電離等多個反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、

Na+、CO3*、HCOnH2CO3,H+、OH,忽視任何一個很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

20、B

【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成ImolHjBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole-,M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=O2f+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成Q.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標準

狀況下16.8L氣體，故D錯誤；

故答案為B?

21、B

【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知,C4H8cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

22、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確;

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

f^VCHOCH=C-CH.CH

3

23、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO+-Uino-+H2O加成反應(yīng)

■E產(chǎn)響

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3cH

CH3cHaBr，能011譬液,CH3cH20H3cHQ鞏：嗎\c?H5

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cH20H,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙快發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為土產(chǎn)一。巴土，堿性水解得到PVA（十。比一產(chǎn)士）,A在

OOCCH3OH

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cH20H,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3coOH,E與乙塊發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為王，”一小才。，堿性水解得到PVA—七）,A在

OOCCH3Au

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛