2024屆廣東省深圳市龍文一對(duì)一化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆廣東省深圳市龍文一對(duì)一化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉3、如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．給溶液加熱 B．過濾 C．分液 D．滴加溶液4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，22gCO2含氧原子的數(shù)目為NAB．2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3NAC．1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含Na+的數(shù)目為2NAD．一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是()A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈣溶液6、甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl27、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-8、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間9、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋410、下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前要檢查是否漏水B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固體11、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫(yī)用酒精 D．CuSO4溶液12、下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量相等是（）A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液13、下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO314、下列離子方程式的書寫正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取C．過氧化鈉與水反應(yīng)：D．銅和濃硝酸反應(yīng)：15、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應(yīng)為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-116、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請(qǐng)回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。18、已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。19、Ⅰ.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有__，NO2在該反應(yīng)中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。Ⅱ.某課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應(yīng)對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行猜測(cè)，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（2）該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是__。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點(diǎn)燃酒精燈d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾20、某學(xué)習(xí)興趣小組為測(cè)定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：實(shí)驗(yàn)步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測(cè)定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）通過計(jì)算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)___。(寫出計(jì)算過程)（3）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，可能的原因是____。針對(duì)此原因提出一條改進(jìn)措施：___。21、科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A．二氧化碳B．氧氣C．氯化氫氣體D．氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2+__H2O===4HNO3(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合題意，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。2、B【解題分析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】

A．用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的，且用拇指頂住試管夾短柄，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)漏斗應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)，下層液體從下口放出，且分液漏斗末端緊扣燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)C正確；D．用膠頭滴管滴加液體時(shí)不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解題分析】

A.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，又因?yàn)?個(gè)中有2個(gè)氧原子，則一共有1mol氧原子，數(shù)量為NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明溶液體積無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成的是最高價(jià)氯化物，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解題分析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】鈉與溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。6、D【解題分析】

根據(jù)將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，確定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生說明丙為BaCl2溶液，所以甲物質(zhì)是MgCl2溶液；故答案選D。7、C【解題分析】

A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。8、D【解題分析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！绢}目詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。9、C【解題分析】

題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于SO32-失去電子的個(gè)數(shù)，而SO32-→SO42-過程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子，則3個(gè)離子共失去6個(gè)電子，那么1個(gè)X2O72-在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個(gè)電子，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a，則得到2×(6-a)個(gè)電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，旨在考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。10、A【解題分析】A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯(cuò)誤，答案選A。11、B【解題分析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。12、B【解題分析】

50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol?！绢}目詳解】A、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合題意；B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合題意；C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合題意；D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，則離子的物質(zhì)的量=離子的物質(zhì)的量濃度×溶液體積，因此離子的物質(zhì)的量與體積有關(guān)，據(jù)此解答。13、C【解題分析】

A選項(xiàng)，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸，故A不選；B選項(xiàng)，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項(xiàng)，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸，故C可選；D選項(xiàng)，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應(yīng)。14、C【解題分析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆開，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳酸鈣不溶于水，不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，C項(xiàng)正確；D.濃硝酸的氧化性較強(qiáng)，還原產(chǎn)物為而不是，屬于事實(shí)性錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】

設(shè)SO42?物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C。【題目點(diǎn)撥】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。16、B【解題分析】

A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正確；C、反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅能夠溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下固體間的反應(yīng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解題分析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。18、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。19、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解題分析】

Ⅱ.該實(shí)驗(yàn)中先通入二氧化氮?dú)怏w可排盡裝置中的空氣，此時(shí)打開彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關(guān)閉彈簧夾，之后點(diǎn)燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應(yīng)的二氧化氮，B裝置短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水，可用排水法收集反應(yīng)生成的氮?dú)??！绢}目詳解】I．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強(qiáng)氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應(yīng)中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程點(diǎn)燃式為；（2）①由反應(yīng)可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：打開彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈。【題目點(diǎn)撥】集氣瓶有多種用途：長(zhǎng)進(jìn)短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進(jìn)長(zhǎng)出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進(jìn)短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。20、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸【解題分析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(2)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0.0900mol/L×0.025L